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1、.,知识要点,人教版九年级化学上册,.,1.化学是在分子原子层次上研究物质的 以及 的科学。 化学是一门以 为基础的科学。 2.物质的变化分化学变化和物理变化两种形式；物质发生物理变化时，没有其他物质生成，只有物质的状态或形状发生变化，如水结冰、酒精挥发、把矿石粉碎都是物理变化；物质发生化学变化时一定一定有其它物质生成，如各种燃烧、二氧化碳使石灰水变浑浊、食物变质都是化学变化。 3.化学变化的特征是 ；化学变化的实质是 。,变化规律,实验,组成、结构、性质,有其他物质生成,分子分裂，原子重新组合,.,4.取用固体药品一般用 ， 块状固体可用 ；移取和滴加小量液体用 。 5.酒精灯的火焰分 三部
2、分，给 物质加热时应用 ，因为外焰 。 6.俄国科学家 发现了元素周期表和元 素周期律；法国化学家 最早得出了空气 是由氮气和氧气组成的结论。英国科学家道尔顿 和意大利科学家阿佛加德罗提出近代 。,药匙,外焰、内焰和焰心,外焰,温度最高,门捷列夫,拉瓦锡,原子-分子论,镊子,胶头滴管,.,7.空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气 （约 4/5），其次是 ，占21%（约1/5），空气中还含有稀 有气体，二氧化碳和水蒸气等气体和杂质。把石灰水放在空 气中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含有 二氧化碳。这层白膜是 与石灰水中的氢氧化钙 反应生成的碳酸钙。该反应的化学方程式 。 8.绿色
3、植物通过光合作用可以吸收 ，放出 ， 这对维护大气平衡起着重要的作用。 9.污染空气的物质包括有害气体和可吸入颗粒两大类，其中 有害气体主要是_ 、 。这些有害气体主要来自于 和 。,78%,氧气,二氧化碳,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,二氧化碳,氧气,矿物燃料的燃烧,工厂排放的废气,二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）,二氧化氮（NO2）,.,10.氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化学反应，氧气是一种常见的氧化剂。常见下表：,.,11.检验二氧化碳可用 ，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；检验氧气用 ，氧气能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二氧化碳三种气可用 。区别二氧
4、化碳和其他气体可用 。 12.催化剂能改变物质的化学 ，而本身的 在反应前后都不发生改变。（注意：催化剂要参与化学反应） 实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，都要用 作催化剂（注意：如果不用二氧化锰作催化剂，也能产生氧气，但反应速度很慢）。,澄清石灰水,带火星的小木条,燃着的小木条,澄清石灰水,反应速度,质量和化学性质,二氧化锰,.,13.氧气的实验室制法有如下三种方法：,瓶口,.,14.电解水时，与电源正极相连的试管产生 ，与负极相连的试管产生 ，氧气与氢气的体积比为 （即正氧负氢一比二），化学方程式为 。 15.电解水实验证明：水是由 二种元素组成的 （属纯净物，氧化物）；也证明在化学变化
5、中分子可分，而原子不能再分。 16.物质分纯净物和混合物。纯净物是由 组成的。对于由分子构成的物质，纯净物只含 ，水、蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、五氧化二磷都是纯净物。混合物是由 混合而成，每种物质都保持它原有的性质，混合物中含有 ，不能用一个化学式表示它的全部组成。空气、矿泉水、石灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是混合物。,氧气,氢气,一比二,2H2O通电2H2O2,氢、氧,化合物,一种物质,一种分子,多种物质,多种分子,.,17.自然界中的水都是混合物，使水得到净化的 方法有 等。 常 用来吸附除去水中的有色物质和臭味； 常用 于吸附除 去悬浮于水中的物质； 用于除去水
6、 中固体物质； 的净化效果最好。 18.含有较多的 的水是硬 水；而软水中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。 区别硬水和软水可用 ，加入肥皂水后振荡， 泡沫多的是 ，泡沫少的是 。 19.生活中可通过 的方法来降低水的硬度。实验室则常用 的方法来得到较纯净的水，蒸馏 水属 。,吸附、沉淀、过滤、蒸馏,活性炭,明矾,过滤,蒸馏,可溶性钙、镁化合物,肥皂水,软水,硬水,煮沸,蒸馏,纯净物,.,20.爱护水资源一方面是要 ，另一方面是要 。 21.污染水的主要污染物有： （废水、废渣、废气）；任意施用的 ； 。 22.分子是保持物质 的最小粒子。例如水是由 构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是
7、（H2O）；氧气是由 构成的，所以保持氧气的化学性质的最小粒子是 （O2）。 23.同种分子性质 ，不同种分子性质 ，例如水（H2O）和过氧化氢（H2O2），都是由氢元素和氧元素组成的，但 ，所以它们性质不相同；二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）都是由碳元素和氧元素组成的，但分子不同， 。,节约用水,防止水体污染,工业三废,农药、化肥,生活污水,化学性质,水分子,氧分子,水分子,氧分子,相同,不相同,分子不同,性质不同,.,24.原子是 的最小粒子。化学变化中 的种类、数目、质量都不发生改变。 25.分子和原子的主要区别是:在化学变化中 为原子，而原子 ，只能重新组合成新的分子和物质。例如，
8、水通电分解时，发生变化的粒子是 （H2O），没有发生变化的粒子是 （H）和 （O），它们重新组合生成 （H2）和 （O2） 26.原子是由 三种粒子构成的。质子和中子构成原子核，电子在原子核外作高速运动。原子中，原子质量主要集中在 上， 不带电，带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是 ，因原子中 ，整个原子 。,化学变化中,原子,分子可分,不能再分,水分子,氢原子,氧原子,氢分子,氧分子,质子、中子和核外电子,原子核,中子,质子,电子,质子数=电子数,不显电性,.,27.原子里： ，不一定等于中子数；相对原子质量= ；例如，某原子核内有26个质子和30个中子，则可推知该原子核外有 个电子，其相对
9、原子质量为 。 28.构成物质的基本粒子有 三种。例如，水是由 构成的，二氧化碳是由 构成的；铁是由 构成的；金刚石和石墨都是由 构 成的；氯化钠是由 (Na+)和 (Cl-)构成的。 29.物质都是由 组成的，例如，水（H2O）是由氢、氧二种元素组成的；葡萄糖（化学式为C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的。 由一种元素组成的物质，可能是 也可能是 ，但一定不是 。由二种元素组成的物质，一定不是 ，可能是 ，也可能是 。,核电荷数=质子数=电子数,质子数+中子数,26,26+30=56,原子、分子、离子,水分子,二氧化碳分子,铁原子,碳原子,钠离子,氯离子,元素,单质,混合物,化合物,
10、单质,混合物,化合物,.,30.决定元素种类的是 （即核电荷数）， 相同的原子属于同一种元素。例如，Fe、Fe2、Fe3三种粒子都属于铁元素，因为核内 相同。 31.地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ，它们 都属于 元素；地壳中含量最多的金属元素是 元素；人体中含量最多的金属元素是 元素。 32.元素的化学性质主要决定于原子的 。 例如，镁的原子结构示意图为,由此可知：镁原子核内有 个质子；镁原子核外有 电子层； 镁原子最外层有 个电子，易失电子变为 ；镁属 元素。,质子数,质子数,质子数,氧,硅,非金属,铝,钙,最外层电子数,12,三个,2,阳离子,金属,.,33.记住并会正确书写下列元素符
11、号,H He C N O F Ne Na,Mg Al Si P S Cl Ar K,Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg, Br Pt Au 4Al 5P,.,34.元素符号的意义有二点：表示_，表示该元素的_。如：N表示_，还表示_；二个氮原子表示为：_（注意：N不能表示氮气，氮气的化学式为N2）；五个铜原子：_。 Fe表示_。 四个铁原子为_。 C表示_ _。,练习：下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子， 还可表示一种物质的是（ ） A. HB.O2C.MgD.2N,C,一种元素,一个原子,氮元素,一个氮原子,2N,铁元素，表示一个铁原子，还可表示铁这种物质,4Fe,5Cu
12、,碳元素,一个碳原子,还可表示金刚石、石墨等,碳的单质,.,35.记住下列离子符号的写法,H+ Na+ K+ Ag+ Mg2+ Cu2+,Fe2+ Fe3+ Zn2+ Al3+ NH4+,Cl O2- S2- OH,SO42- CO32- 4NO3-,-,-,.,36.记住下列物质的化学式1,H2 O2 N2 Cl2 I2 CO2 H2O2 SiO2,He Ne C C P S Fe Cu,CaO Fe2O3 Al2O3 H2SO4 HCl H2CO3 HNO3,NaOH Ca(OH)2NaCl BaCl2 Na2CO3 NaHCO3 FeCl3FeCl2,.,H2O,CO2,Fe3O4,Mn
13、O2,SO2,P2O5,Al2O3,MgO,AgNO3,Fe2(SO4)3,FeCl2,CuSO4,Na2CO3,KClO3,KMnO4,K2MnO4,SiO2,Al2(SO4)3,记住下列物质的化学式2,.,记住下列物质的化学式3,CO2,Na2CO3,CaO,Ca(OH)2,NaOH,NaOH,CuSO45H2O,CH4,C2H5OH,CH3COOH,CaCO3,CaCO3,C6H12O6,Fe2O3,H2O2,NH4HCO3,.,37.化学式的意义：宏观意义：_微观意义：表示_； 表示该物质的_。 例如，水的化学式为H2O，则H2O具有如下四个意义： 表示水；表示水是由氢、氧两种元素组成
14、的；表示一个水分子；表示一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 思考：氨基酸是人体必须的营养物质，丙氨酸是其中的一种，化学式为C3H7O2N，从它的化学式中你可获得哪些信息？至少写出三条。,答： 1.丙氨酸是一种化合物。 2.丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的； 3.一 个丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为3：7：2：1 ,表示一种物质；表示该物质 由哪些元素组成。,一个分子,一个分子由哪些原子构成,.,38、不同位置上数字的含义,2氮原子,一个氮分子中含有两个氮原子,3个水分子,一个水分子中含有2个氢原子,一个镁离子带有两个单位的正电荷,3个硫离子,一个硫离子带有两个单位的负电荷,5个镁离子,.,常见元素和根的化合价的记忆方法,钾( )钠( )银( )氢( )和铵根( ) ，,K,Na,Ag,H,NH4,+,均为 要记清；,正一,氟( )氯( ),氢氧根( )，,F,Cl,OH,负一,还有,溴( )和硝酸根( )。,Br,_,NO3,_,钙( )镁( )钡( )铜( )锌( )，,Ca,Mg,Ba,Cu,Zn,正二,氧( )硫( )硫碳根( 、 )。,O,S,SO4,2,-,CO3,2,_,负二,铁( ),正二三,铝( ) ，,Al,正三,负三正五,氮( )和磷( )。,N,P,碳( ),C,正二四,
