《高三2化学一轮 第10章 电离平衡第一节 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性课件 大纲人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三2化学一轮 第10章 电离平衡第一节 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性课件 大纲人教版（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十章电离平衡,第一节电离平衡水的电离和溶液的酸碱性,1了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2理解电解质的电离平衡概念。 3了解水的电离、溶液的pH等概念。,一、电离平衡 1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和 生 成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平 衡。弱电解质的电离平衡也是 ，化学平衡原理(勒夏特列原理)同样适用于电离平衡。,离子重新结合,动态平衡,2电离平衡的特点 (1)动动态平衡：v(离子化)v(分子化)0。 (2)定平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度 。 (3)变条件改变，平衡被破坏。
2、,保持不变,3影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了其 的大小。 (2)外因：温度：升高温度，电离平衡向 方向移动，因为电离过程中需要破坏化学键，为 过程。 浓度：降低浓度，电离平衡向 方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。,电离程度,电离,吸热,电离,逆反应,4电离方程式的书写 (1)强电解质 在水溶液中完全电离，书写时用“=”。 如H2SO4： (2)弱电解质 在水溶液中部分电离，书写时用“ ”。 书写下列电离方程式： CH3COOH： H2CO3： NaHCO3：,【自我检
3、测】 02 mol/L的氨水中存在下列平衡： 当改变条件时，表中各项内容有何变化,答案：增大增大向右移动 增大减小向右移动 增大增大向右移动 减小增大向左移动 减小减小向右移动 增大减小向左移动,二、水的电离和溶液的pH 1水的电离和水的离子积 (1)水的电离 水的电离方程式： ，简写为 ；任何水溶液中都存在水的 ，也就是说任何溶液中都有 和 。 水的电离是 ，在一定条件下，当加入酸或碱时，由于增加c(H)或c(OH)，使平衡向左移动，抑制了水的电离；升高温度，平衡向 移动，促进了水的电离；当加入某些盐时，会促进水的电离。,电离平衡,H,OH,可逆的,右,(2)水的离子积 定义：KW 。 水的
4、离子积只与 有关， 水的离子积增大。,c(H)c(OH)11014,温度,升高温度,2溶液的酸碱性和pH (1)溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中与的相对大小。 (2)pH：水溶液里H浓度的负对数值叫做pH，即pH。 溶液的酸性越强，pH越；溶液的碱性越强，pH越。,c(H),c(OH),lgc(H),小,大,(3)pH的测定方法 酸碱指示剂：粗略测定pH的范围。 pH试纸：粗略测定溶液的pH。 pH计：精确测定溶液的pH。,【自我检测】 某温度(t )时，水的KW11013，则该温度(填“大于”“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2
5、SO4溶液b L混合： (1)若所得混合液为中性，则ab_； (2)若所得混合液的pH2，则ab_。 答案：大于水的电离：H2OHOH是吸热反应，升温平衡正向移动使KW增大 (1)101(2)92,判断强弱电解质最基本的依据是电离程度，只要证明溶液中存在电离平衡或证明溶液中存在电解质分子，就证明该电解质为弱电解质，否则为强电解质。,(1)电离方面 不能完全电离，存在电离平衡即为弱电解质。 0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH1。 0.1 mol/L的CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下的盐酸弱。 相同条件下，把相同的两个锌片放入等物质的量浓度的盐酸与醋酸中，后者开始反应慢。 醋酸溶液
6、中滴入几滴紫色石蕊试液变红，再加适量CH3COONH4，溶液颜色变浅。 25 时，pH1的CH3COOH与pH13的NaOH等体积混合溶液显酸性。 pH均为1的盐酸与CH3COOH等体积分别与足量的锌片反应，后者产生气体多。,(2)水解方面 据水解规律：有弱才水解，越弱越水解判断。如25 时，CH3COONa溶液的pH7。 (3)稀释方面 pH相等的HCl溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数，pH变化小的为CH3COOH。 pH相等的HCl溶液与醋酸溶液稀释后pH仍相同，则加水多的为CH3COOH。,在选择强酸作为参照物来证明某酸是弱酸时，不仅要注意外界条件(温度、浓度)相同，还要注意酸的元数也相同才
7、可以。,(2010重庆)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(),Ax为弱酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy 解析：pH相等的两种酸，反应过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出H。因为y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，是全部电离的，所以y消耗OH的量更多。 答案：C,变式训练1.(2009山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(),A为盐酸稀
8、释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,解析：醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO，盐酸为强酸，HCl=HCl，HCl完全电离。盐酸与醋酸pH相同时，一定有c(CH3COOH)c(HCl)，加同样的H2O稀释时，因为平衡CH3COOH CH3COOH向右移动，使得醋酸溶液比盐酸溶液中c(H)大，pH小，所以图中为盐酸稀释时pH变化曲线，为醋酸稀释时pH变化曲线，所以A、D均不正确；由图象可知，b点盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，所以b点盐酸溶液的导电性比c点强，B正确；温度一定，
9、水的离子积KW一定，所以C不正确。 答案：B,(1)单一溶液的pH计算 强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1， pHlg c(H)lg nc。 强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) ，pHlg c(H)14lg nc。,(2)酸、碱混合pH计算,(3)酸、碱溶液稀释时pH的变化,(1)pH适用于c(H)1 molL1的溶液，为了使用时更方便，当溶液中c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而用物质的量浓度表示溶液的酸碱性。 (2)常温时溶液无限稀释时，溶液的酸碱性主要决定于水电离的离子浓度，故pH趋
10、近于7。但酸性溶液无限稀释后，pH不可能7，碱性溶液无限稀释后，pH不可能7。 (3)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较,(2010全国)下列叙述正确的是() A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0 D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11,解析：A项，醋酸溶液稀释后，c(H)的浓度减小pH增大；B项，酚酞溶液显无色，溶液可呈酸性，也可以呈中性或
11、弱碱性；C项，1.0108mol/L的盐酸溶液中要考虑水电离产生的c(H)，pH仍小于7；D项，根据中和反应的实质：HOH=H2O，盐酸中的n(H)刚好等于NaOH溶液中的n(OH)。 答案：D,变式训练2.已知T 时，KW11013。将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，下列判断正确的是() AT 25 BpH11的NaOH溶液和pH1的H2SO4溶液中H2O的电离程度相当 Ca/b9/2 DT 时，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1,解析：选项A，因电离是吸热的，温度越高，KW越大，T 时，KW11
12、01311014，故T 25 。选项B，pH11的NaOH溶液中H2O电离出的c(H)1011mol/L，pH1的H2SO4溶液中H2O电离出的c(H)1012mol/L，所以两者对H2O的电离影响程度不同， H2O的电离程度不相当。选项C，此条件下pH11的NaOH溶液a L中，n(OH)0.01a mol，pH1的H2SO4溶液b L中，n(H)0.1b mol，二者混合后溶液的pH2，说明H过量。故有(0.1b0.01a)mol/(ab)L0.01 mol/L，解得a/b9/2。选项D，CH3COOH是弱电解质，T 时，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1。 答案：C,本部分内
13、容是整个中学化学的重点和难点，也是高考的热点内容，多以选择题形式出现。 (1)弱电解质电离平衡的考查点主要有：比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较，如c(H)的大小、起始反应速率、中和酸(或碱)的能力、稀释后pH的变化等，外界条件对电离平衡的影响，强、弱电解质的性质比较。,(2)水的电离和溶液的pH主要考查影响水电离的因素，水溶液的酸、碱性的判断，有关强、弱电解质的混合、稀释后pH的定量计算或pH范围的确定、pH试纸的使用等。,1(2010北京)下列解释实验事实的
14、方程式不准确的是() A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH1：CH3COOH CH3COOH B“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅： 2NO2(g) N2O4(g)H0 (红棕色) (无色) C铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O D向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：,解析：Fe2是浅绿色的，正确的离子反应方程式应为：Fe4H =Fe3NO2H2O，当Fe过量时，发生如C项的离子反应。 答案：C,2(2010福建)下列关于电解质溶液的正确判断是() A在pH12的溶液中，K、Cl、 、Na可以常量共存 B在pH0的溶液中， C由0.1 molL
15、1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH D由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2O HAOH,解析：A项， 在碱性溶液中不能常量存在；B项， 在酸性溶液中不能常量存在，且在酸性溶液中 能将 氧化为 ；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。 答案：D,3(2010四川)有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是() A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：,解析: 答案：C,1(2010江苏)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()
16、AH2O的电子式为 B4 时，纯水的pH7 C 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态) 解析：A项，H2O的电子式为 ；B项，4 时纯水的pH大于7；C项， 中，质量数之和为20，质子数之和为10，故C正确；D项，273 K、101 kPa时无气态水。 答案：C,2(2009天津理综)下列叙述正确的是() A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等 D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降 解析：A项，溶液呈碱性，
