《内蒙古翁牛特旗高一化学下学期期中试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古翁牛特旗高一化学下学期期中试题(1)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、乌丹一中20172018学年下学期高一化学期中试卷 第卷一.选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1今年是门捷列夫诞辰184周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl2. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,则不正确的是（ ）XYZWA原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可
2、以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）ATh 元素的质量数是232 BTh 元素的相对原子质量是231C.232Th 转换成233U是化学变化 D230Th和232Th的化学性质相同4.下列化合物电子式书写正确的是( )5.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.二氧化碳 B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼6. 有下列几种氢键OHO NHN FHF OHN，按氢键从强到弱顺序排列正确的是A BC D 7. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A单质的
3、沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中8. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A单质氧化性的强弱C单质与氢气化合的难易B单质沸点的高低 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱9下列变化能显著放热的是：A.Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.Na2O2与H2O的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.NH4NO3晶体溶于水 10. 标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式
4、正确的是（ ）AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol11. 反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()12.对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)， 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的 ( ) Av(NH3)= 0.2mol
5、L-1s-1 Bv(O2)= 0.24 molL-1s-1 Cv(H2O)= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-1 13. 如图a曲线表示一定条件下可逆反应：X（气）+Y（气）2Z（气）+W（固）H0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、减小体系压强14在密闭容器中发生C(固)+CO2(气)=2CO(气) ，能使反应速率增大的措施有()A减小压强 B增加碳的量C.通入CO2 D. 恒容下充入N215. 反应3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)在温度和容积不
6、变的条件下进行，能表明反应达到平衡状态的是()A容器内压强不再变化 BFe3O4的物质的量不再变化C. V(H2O) = V(H2) D. 反应不再进行 16. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能第II卷二.17(14分)一兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O2I=2SOI
7、2(慢)(该反应决定整体反应的快慢) I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_ （填S2O或S2O）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)n(S2O)_。（填大于或小于或等于2）(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.0 mL0.0 mL4.0 mL4.0 mL2.0 mL9.0 mL1.0 mL4.0 mL4.0 mL2.0 mL8.0 mLVx mL4
8、.0 mL4.0 mL2.0 mL表中Vx_mL，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。18(15分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M元素位于周期表中的第_周期、_族。 （2）Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键
9、（填“极性”或“非极性”）。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。19. (15分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐
10、R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。20.（8分）(1)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化如图所示。则该反应的化学方程式为_反应至2min时，用Z表示的平均反应速率为_(2)一定温度，向容积为2L的密闭容器中通入 和 ，发生反应后，3min末容器内压强是起始时压强的0.9倍，则氢气减少的物质的量是_,这段时间内氢气的化学反应
11、速率是_。答案一 1B 2A 3D 4D 5A 6B 7B 8B 9B 10D 11D 12A 13A14C15B 16C 二 .17 (1) S2O 小于2(2)2.0保持溶液总体积相同，仅改变S2O的浓度而其他物 质浓度不变(3)18（1）三 A （2）Si SiO2 （3）C+2SCS2 极性 （4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 19. （1）第三周期A族 （2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2SO4（3） 或（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJmol-1（5） NH4+ + OH-NH3H2O 0.02220.(1) 3X+ Y 2Z(2)0.6mol, ，
