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1、内蒙古包头市2017-2018学年高一化学下学期期末大联考试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列电池中不属于充电电池的是 A.普通干电池 B.对讲机镍镉电池 C.汽车铅蓄电池 D.手机锂离子电池2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C.葡萄糖可用于补钙药物的合成D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3.工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A.银 B.锌 C.铁 D.铝4.下列叙述不正确的是A.用电子
2、式表示HCl的形成过程: B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质5.下列属于物理变化的是石油的分馏 煤的干馏 石油的裂化 铝热反应 由乙烯制备聚乙烯将氧气转化为臭氧 乙烯催熟果实 将苯加入溴水中 海水蒸馏制取淡水A. B. C. D.6.已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是A.10,20mL3mol/L的x溶液 B20,30mL2mol/L的x溶液C.20,10mL5mo/L的x溶液 D.10
3、,10mL 2mol/L的x溶液7.已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D.投入1molCO2能得到1mol的CH3OH8.如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A.正极：Cu 负极：Zn S 稀H2SO4 B.正极：Zn 负极：Cu S CuSO4溶液C.正极：Ag 负极：Zn S AgNO3溶液 D.正极：Fe 负极：Cu SAgNO3
4、溶液9.下列排列顺序正确的是热稳定性:H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 得到电子能力：FClSA. B. C. D.10.实验室用如图装置制取少最乙酸乙酯，下列说法正确的是A.实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C.试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX
5、2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为:XWY”、“”或“=”)。原因是_。当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。25.(10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl
