《2021版高考化学一轮复习课时分层提升练二十六盐类的水解含解析新人教版14》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习课时分层提升练二十六盐类的水解含解析新人教版14（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解一、选择题1.(2019大庆模拟)下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+【解析】选C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈碱性(或酸性),由此可判断C项正确;A、B项为弱酸的电离方程式,D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符。2.0.1 molL-1 AlCl3溶液,温度从20 升高到50 ,浓度增幅最大的离子是()A.Cl-B.Al3+C.H+D.OH-【解
2、析】选C。升高温度,有利于Al3+水解,溶液的酸性增强,c(H+)增大。【加固训练】能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是()A.加水B.升温C.加压D.加CH3COONa固体【解析】选B。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;加水时该平衡虽然正移,但离子浓度减小,c(OH-)减小,pH减小;升温平衡正移,c(OH-)增大,pH增大;加压时水解平衡几乎无影响;加入CH3COONa固体,使c(CH3COO-)增大,水解平衡正移,c(OH-)增大,pH增大,但水解程度是减小的。3.(2019吉林模拟)25时,将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21 的体积比混合,若混合溶
3、液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定【解析】选C。由电荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7。4.(2019惠州模拟)在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,若不计Fe3+的水解,当溶液中c(Fe3+)=c(SO42-)时,下列判断正确的是()A.c(Fe3+)c(Cl-)B.c(SO42-)c(Cl-)C.c(SO42-)c(A2-)c(H+)c(OH-)【解析】选C。在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、H
4、A-、OH-、H+,离子种类相同,故A错误;在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反应A2-+H2OHA-+OH-发生,1 mol A2-水解得到2 mol阴离子,故造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B错误;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确,故C正确;Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(Na+) c(A2-)c(OH-)c(H+),故D错误。6.(2019天津和平区模拟)已知某温度下,Ka(HCN)=6.210-10 molL-1,Ka(HF) =6.810-4 molL-1,Ka(CH3COOH)=1.710-5
5、molL-1,Ka(HNO2)=7.110-4 molL-1。物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液,pH由大到小的顺序是()A.NaCNNaNO2CH3COONaNaFB.NaFNaNO2CH3COONaNaCNC.NaCNCH3COONaNaNO2NaFD.NaCNCH3COONaNaFNaNO2【解析】选D。由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知,酸性:HNO2HF CH3COOHHCN,水解能力:CN-CH3COO-F-NO2-,弱酸根离子的水解能力越强,对应盐溶液的碱性越强,pH越大。7.(2019哈尔滨模拟)下列选项中的数值前者小于后者的是(
6、)A.25 和100 时H2O的KwB.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO3-)C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD.中和 25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量【解析】选A。水的电离是吸热的过程,水的离子积只受温度的影响,温度越高,水的Kw越大,所以 25 时H2O的Kw 小于100 时H2O的Kw,故A正确;同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子的水解程度不相同,后者铵根离子的存在促进碳酸氢根离子的水解,所以溶液中的c(HCO3-)前者大于后者,故B错误;醋酸酸性强于碳酸
7、,所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度,NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液,故C错误;中和 25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的,故D错误。8.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属钠,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)C.加入
8、少量NaOH溶液,c(SO32-)c(HSO3-)、c(OH-)c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)=c(OH-)【解析】选C。 A项,加入金属钠后,钠和水反应生成氢氧化钠,使平衡左移,平衡右移,移动的结果是c(SO32-)增大。可以利用极端分析法判断,如果金属钠适量,充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠,此时c(HSO3-)很小,错误;B项,依据电荷守恒判断,c(SO32-)前面的化学计量数应为2,即c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+ c(OH-)+2c(SO32-),错误;C项,加入氢氧化钠溶液后,溶液酸性减弱,碱性增强,所以c(OH
9、-)c(H+)增大,平衡左移,平衡右移,最终c(SO32-)增大,c(HSO3-)减小,所以c(SO32-)c(HSO3-)增大,正确;D项,加入氨水至溶液呈中性,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知,其他离子存在如下关系:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),错误。二、非选择题9.25 ,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中,由水电离的c(OH-)分别是:NaOH溶液中_;Na2CO3溶液中_。在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是_(填化学式)
10、溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案_。【解析】NaOH能抑制水的电离,NaOH溶液中的H+来自于水的电离,c(H+)水=c(OH-)水=1.010-11molL-1;Na2CO3水解能促进水的电离,其溶液中的OH-来自于水的电离。加水稀释时,因为CO32-的水解程度增大,所以pH变化小。答案: (1)1.010-11molL-11.010-3molL-1NaOH溶液(2)NaOH(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,
11、产生白色沉淀,且溶液的红色褪去;这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的10.(1)Cu(NO3)2的水溶液呈_(选填“酸”“中”或“碱”)性,常温时的pH_(选填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”)c(NH4+)。(4)在25 下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=110-6 molL-1,则此溶液的pH值为_。【解析】(1)Cu(NO3)2中的铜离子在水中易水解,而显酸性,pH7;AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3。(3)混合液呈中性,则c(OH-)=c(H
12、+),溶液中存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+) +c(NH4+),根据电荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+)。(4)在25下,某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=110-6 molL-1,由于碳酸根离子水解促进了水的电离,溶液中氢氧根离子是水电离的,则溶液中氢氧根离子为110-6 molL-1,溶液中氢离子浓度为110-14110-6 molL-1=110-8molL-1,该溶液的pH=-lgc(H+)=8。答案:(1)酸 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al2O3(3)=(4)8一、选择题1.(2019台州模拟)等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是()A.NH4HCO3B.NH4NO3C.(NH4)2CO3D.NH4HSO4【解析】选C。选项中的化合物均为强电解质,在水溶液中完全电离,当物质的量浓度相等的条件下,(NH4)2CO3电离出的NH4+浓度最大,而盐类的水解是微弱的,故C项正确。2.(2019昆明模拟)物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)
