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1、学 海 无 涯 2018 届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练 班姓名 书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配 平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。,第一部分 氧化还原反应类型,4,2,1、（2013 北京）在酸性条件下，将 MnO 氧化Fe 的离子方程式补充完整：,4,MnO ,Fe2 = Mn2 Fe3 。,2、（2015 浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：,(, )MnO4 (,2 )C2O4 + ()Mn2+()CO2,3、（2012 全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂
2、和高容量电池材料。FeCl3 和KClO 在 强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 。 4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：,32,NO 4H 3e =NO2H O,(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是 (填字母)。 AKMnO4BNa2CO3CCu2ODFe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平： 。 5、 (2013 江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：,MgCO3 与
3、稀硫酸反应的离子方程式为 。 加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。 6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写 出煅烧时发生反应的化学方程式： 。 7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I，其离子方程式： 。,2 742 7,223,8、向含 Cr O 的酸性废水中加入 FeSO 溶液，使 Cr O 全部转化为Cr 。写出该反应的离子方程式：,。 9、温度高于 200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 41)，该反应的化学方程式： 。,第页 （1共 6 页）,学 海
4、无 涯,23,2,24222,10、常温下利用 Fe 、Fe 的相互转化，可将 SO 转化为 SO 而实现 SO 的处理(总反应为 2SO O ,2H2O=2H2SO4)。已知含 SO2 的废气通入含Fe2、Fe3的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2 O24H=4Fe32H2O，则另一反应的离子方程式： 。 11、废旧干电池中的 MnO2 与 FeS 在 70的硫酸中浸取，生成 MnSO4 和 Fe2(SO4)3 的化学方程式： 。 12、碲（Te）为A 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中 提取碲。 （2）TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶
5、于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：,“碱浸”时 TeO2 发生反应的化学方程式 。 “酸溶”后，将 SO2 通入 TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。 13、已知 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。 14、工业上利用 KOH 和MnO2 为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO2 和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4 第一步反应的化学方程式为 15、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、F
6、eO、Al2O3、SiO2 等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47H 2O 的流程如下，根据题意回答下列问题：,加入的 NaClO 可与 Mn2+反应产生 MnO2 沉淀，该反应的离子方程式是 。在调节 pH、 发生水解之前，还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为 。 16、污水及自来水处理的方法有很多 碱性环境下，Cl2 可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体离子方程式： 酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4 溶液，然后调节溶液的 PH，使生成的 Cr3+转化为 Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：
7、 含 CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂 TiO2 作用下用 NaClO 将 CN-氧化成 CNO-。CNO- 在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成N2 和 CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： 臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同 时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消毒剂。 常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其 制备方法有：,第页 （2共 6 页）,学 海 无 涯 方法一
8、：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2 反应生成 ClO2。请写出该反应的化学方程式。 。 方法二：用氯酸钠 氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。 17、S2Cl2 与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式： 第二部分 非氧化还原反应类型 1、制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2xH 2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧 除去水分得到粉体TiO2。TiCl4 水解生成TiO2xH 2O 的化学方程式为： _ 。 2、化合物 SOCl2 是一种液态化合物，沸点为 77.在盛有 10mL
9、 水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴 SOCl2， 可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪 色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于稀 HNO3 的凝乳状白色沉淀 产生(提示：H2SO3 是一种中强酸，HSO -的酸性强于 HCO -的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学 33 方程式： (1)SOCl2 和水反应 。 (2)SOCl2 和足量氢氧化钠溶液反应 。 (3)SOCl2 和足量碳酸钠溶液反应 。 3、SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和Na
10、Cl 生成。如果把少量水滴到SOCl2 中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。 第三部分 电极反应式的书写 1、（2013 全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg -1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 。 2、（2014 北京）电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如图 4 所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需 补充物质A，A 是 ，说明理由： 。,（第二题）（第三题）,-,第页 （3共 6 页）,3、（右图）写出 HSO3 在阳极放电的电极反应式： 。,4、（2014 全国）PbO2 可由Pb
11、O 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ； PbO2 也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 与Cu（NO3）2 的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反 应式为 ，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 ，,学 海 无 涯 这样做的主要缺点是 。 5、(2012 全国)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与 MnO2Zn 电池,类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料，其 电极反应式为， 该电池总反应的离子方程式,为 。 6、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ,232,
12、催化硝化法中，用 H 将 NO 还原为 N ，一段时间后，溶液的碱性明显增强。,则该反应离子方程式为 ,3, 电化学降解 NO的原理如右图所示， 电源正极为 （填“a” 或 “b” ）； 若总反应为,-+ 4NO3 +4H =5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为： 。,2,15(1)用阴离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度制备纳米 Cu O，反应为 2Cu,电解,H2O=Cu2O2,H ，装,置图如下所示。该电解池的阳极反应式： 。,（1）（2） 储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：一定条件下，下图装置可 实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。生成目标产物
13、的电极反应式为 。 据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下 图所示。电解时 b 极上生成乙烯的电极反应式为 。 科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2 和H2O 合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式： 。 在微电子工业中NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3，其电 解原理如图所示。a 电极为电解池的 极，写出该电极的电极反应式： 。,（3）,（4）,（5）,直流电源,Pt Ag 电 极,质子交换膜,Pt 电 极,N2,O2,H2O,NO3,第页 （4共
14、6 页）,a,b,学 海 无 涯 2018 届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练（答案） 第一部分 氧化还原反应类型,1、158H+154H2O 2、2516H+2108H2O 3、2Fe3+3ClO-10OH=2 FeO43Cl +5H2O 2-,2+,232,4 、 (1) C (2)3Cu O+2NO 14H =6Cu +2NO7H O,高温,5、 （1）MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2O；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O； 6、3Na2SO48C=3Na2S4CO4CO2,2,2,3224,7 、 SO I H O=2I SO 2H,2233,2 72,8 、 Cr
15、O 6Fe 14H =2Cr 6Fe 7H O,高温,9、4Al(NO3)3=12NO23O22Al2O3,3,22,224,10 、 2Fe SO 2H O=2Fe SO 4H,11、9MnO22FeS10H2SO4=9MnSO4Fe2(SO4)310H2O,12、TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2OTeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 13、3Cu2O+14HNO3 = 6Cu (NO3)2 + 2NO+ 7H2O,14、2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 15、Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-,2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O,16 、 (1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,2-2+3+2+ (2)Cr2O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O,(3) (4)2I-+2H+O3
