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1、高中化学氧化还原反应学案4 新人教版必修1高一化学教学案【课题】氧化还原反应（三） 【复习】1、如何判断一种元素的最高价态和最低价态？3、用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物。Zn+2HClZnCl2+H2 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO23Cl2+8NH36NH4Cl+N2 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O【新授】 第三节 氧化还原反应概念的应用一、物质氧化性、还原性强弱的判断1、元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，但主要只表现出一种性质。举例：练习：1）下列离子具有
2、还原性的是（ ）A、MnO4 B、NO3 C、Cl D、Fe3+2）、盐酸的性质是（ ）A、有酸性，没有氧化性和还原性 B、有酸性和氧化性无还原性C、有氧化性和还原性，还有酸性 D、有酸性和还原性无氧化性2、依据化学反应条件和反应程度进行判断举例分析：Fe+2HClFeCl2+H2 2Fe+3Cl2FeCl3 黑暗光照 F2+H22HF H2+Cl22HCl练习：实验室用下列方法制取氧气4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2 +2H2O 4HCl（浓）+O22Cl2+2H2O2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的大小 总
3、结规律：不同物质在与其他物质反应时，所需要的条件越高，对应的氧化性（或还原性）越 ；不同物质在与其他物质反应时，被氧化（或还原）的物质化合价升高（降低）的越多，对应的该物质的氧化性（还原性）越 。3、依据金属活动顺序表（分为原子和离子分别分析）自我总结：4、依据同一氧化还原反应判断 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物举例说明：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 练习：根据以下化学方程式判断物质氧化性的强弱顺序2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O2KI+ Cl22KCl+I2 Na2S+I22NaI
4、+S二、氧化还原反应常见的类型1、分子间的氧化还原反应 全部的氧化还原反应 特点：所有的元素原子的化合价均发生了变化。氧化剂和还原剂部分被氧化或被还原例：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2 +2H2O：在3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，如果有64克Cu被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少克？2、分子内的氧化还原反应 特点：同一种物质中，一种元素被氧化，另一种元素被还原。例：2KClO32KCl+3O23、歧化反应 例：Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O 2H2O22H2O+O23Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O【巩固练习】1、
5、同种物质中的同一价态的元素，部分被氧化，部分被还原的反应是（ ）A、NH4NO3N2O+2H2O B、3NO2+H2O 2HNO3+NOC、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 D、Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O2、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）A、2F2+2H2O4HF+O2 B、2Na+2H2O2NaOH+H2 C、SO3+H2OH2SO4 D、Cl2+H2OHCl+HClO3、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+（淡绿色），现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明
6、维生素C具有（ ）A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性4、对于反应CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2 有下列判断：H2 只是氧化产物；H2O 是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是1：1。上述判断正确的是（ ）A、 B、 C、 D、 5、已知反应：aFeCl2+bKNO3+cHCldFeCl3+eKCl+fM+gH2O ，a、b、c、d、e、f、g均为相应的化学计量数，若b=1，d=3，则生成M的化学式为（ ）A、NO2 B、NO C、N2O D、NH4Cl6、下列变化中一定要加入还原剂才能实现的是（ ）A、KMnO4 MnO2 B、NH3 N2 C、FeCl3 Fe D、KClO3 KCl7、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2 +2OH RO4+2F+H2O ，从而可知在RO3n中，元素R的化合价为 8、分析下列变化：ZnZnSO4，需加入 剂，如 ；HClH2 ，需加入 剂，如 ；HClCl2 ，需加入 剂，如 ；加入的这种物质发生 反应。9、根据反应：2A3+2B2A2+B2；C2+2B2C+B2；2A2+C22A3+2C判断具有氧化性和具有还原性物质的氧化性和还原性的强弱顺序。3 / 3
