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1、高中化学 专题一化学反应原理检测题 苏教版选修4专题一 化学反应与能量变化检测题一选择题：1下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧3 NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)H1300kJmol1,则下列说法正确的是（ ） A当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 B当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 C若生
2、成NA个水蒸气分子焓变为H，则HH D上述反应为吸热反应4化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1一2e一 C12C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2eFe25已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是（ ） A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作
3、正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极6用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）A1molL1 B2 molL1 C25 molL1 D3 molL17当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ） A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e- 4OHC电解后c(Na2CO3)变小D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变
4、大8对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) H 0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ） A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池则锌为负极 D若将其设计为原电池，当有325g锌溶解时，正极放出气体一定为112L9镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ） A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学
5、能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动10如下图所示的装置，CDEFXY都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（ ） A电源B极是正极 B欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 ：2 ：2D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷11单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是（ ） AS(s，单斜) = S(s，正交) H = +033kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的
6、量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少29716kJ12以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（ ） A2mol B3mol C4mol D5mol二填空题13某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、05mol L1 盐酸、055mol L1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“
7、能”或“否”），其原因是 _。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl2023350mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl20235已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为418KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响。14钢铁工业是国家工业的基
8、础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图：请回答： B电极对应的金属是_(写元素名称)，A电极的电极反应式是 _ 若电镀前铁铜两电极的质量相同，电镀完成后,
9、若电镀时电路中通过的电子为02mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差_ g。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。15已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molCH4、 CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量
10、（Q）的取值范围是 。（4）若将a molCH4CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。16热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H”表示，HH（终态）H（始态）。（1）化学反应中的H是以 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）H(B)H（C）+H(D)，则该反应的H为 0（填“大于”“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变
11、与反应物和生成物的键能有关。 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJmol-1 H298（H2）= 436 kJmol-1 ,H298（Cl2）= 247 kJmol-1。 则H298（HCl）= _。（3）Hess GH在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -25 kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= - 47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= 19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式：
