《高中化学 专题2化学反应速率与化学平衡专题检测导学案 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题2化学反应速率与化学平衡专题检测导学案 苏教版选修4（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学 专题2化学反应速率与化学平衡专题检测导学案 苏教版选修4导学案：专题2化学反应速率与化学平衡专题检测第卷（选择题 共51分）一、选择题（本题共17小题，每题3分，共51分）1.在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是（ ）A.v（A）=0.5 mol(Ls)-1 B.v(B)=0.3 mol（Ls）-1C.v(C)=0.6 mol（Ls）-1 D.v(D)=0.8 mol（Ls）-1解析：四个选项用不同物质的速率表示同一反应的化学速率，要想比较其速率，最好换算成同一物质的反应速率，假若用v(A)表示，A中v(A)=0.5 mol（Ls）-1，B中v(A)=0.6 mol(
2、Ls)-1，C中v(A)=0.4 mol（Ls）-1，D中v(A)=0.32 mol(Ls)-1，所以B最快。答案：B2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析：气体参与的反应，减小压强，v(正)、v(逆)都减小，正反应减小程度大，平衡向逆反应方向移动。答案：C3.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl
3、3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）A.变深 B.变浅 C.不变 D.无法确定解析：加入KCl，溶液中K+、Cl-浓度变大，但是K+,Cl-不参与离子反应Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,所以对化学平衡无影响。答案：C4.S燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成，对于后一反应，温度的影响大于浓度的影响。若取一定量的等量的两份S，使其在两个容积相同，分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧，混合气体中SO3的体积分数分别是a和b，则a、b的关系是（ ）A.ab B.ab C
4、.a=b D.无法确定解析：空气中反应温度高，所以后一反应进行程度大，生成SO3多。答案：A5.已知反应A2（g）+2B2(g)2AB2(g)的H0,下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析：正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，正反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡右移。答案：B6.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率
5、随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A.（m+n）必定小于p B.(m+n)必定大于pC.m必定小于p D.m必定大于p解析：体积减小，压强增大，A的转化率降低，说明平衡左移，则逆反应为气体体积缩小的反应，故mp。答案：C7.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）v（逆）解析：对于A项,即4v正（O2）=5v逆
6、（NO）；B项应为生成x mol NO的同时，生成x mol NH3,而题中表达了同一方向反应，增加容器体积，压强减小，正、逆反应速率都减小。答案：A8.在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（ ）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的压强不再变化C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol BD.A、B、C的物质的量之比为112解析：可逆反应达平衡时，v(正)=v(逆)，混合气体的物质的量不再变化对于该反应不合适，因该反应前后，压强始终不变。答案：A9.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)2HI(g)
7、。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30 molL-1时，则平衡时H2的浓度（molL-1）是（ ）A.0.16 B.0.08 C.0.06 D.0.02解析：前后两种情况为等效平衡，所以H2的转化率不变，所以H2反应0.30 molL-180%=0.24 molL-1,故剩余0.3 molL-1-0.24 molL-1=0.06 molL-1。答案：C10.可逆反应：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态，由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新平衡时，可能引起下列变
8、化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是（ ）I2（g）浓度减小 混合气颜色变浅 I2（g）转化率增大 HI（g）质量分数增大 I2（g）+H2（g）质量分数减小A. B. C. D.解析：I2浓度减小，可能是由于从中取出部分I2，此时平衡向逆反应方向移动，同时混合气体颜色变浅。答案：C11.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应解析：A中放入NaOH使HS-H+S2-平衡右移，B中空气过量提供充足O2，使2SO2+O22SO3平衡
9、右移，C中高压使N2+3H22NH3平衡右移。答案：D12.对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（ ）A.A、B、C是气体，D不是气体 B.A、B是气体，C、D有一种是气体C.C、D是气体，A、B有一种是气体 D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体解析：增大压强，v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动，则逆反应是气体体积减小的反应。答案：C13.在密闭容器中进行A（g）+4B(g) 2C(g)+3D(g)的反应，其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.
10、4 molL-1、0.2 molL-1、0.3 molL-1，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（ ）A.c(A)=0.15 molL-1 B.c(B)=0.8 molL-1C.c(C)=0.3 molL-1 D.c(D)=0.5 molL-1解析：可逆反应不可能进行完全。答案：B14.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-373.2 kJmol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强解析：反应特点
11、：正反应为放热反应，且是气体体积减小的反应。答案：B15.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的H0解析：根据图象，其他条件不变，升高温度，Z的体积分数增大，正反应为吸热反应；其他条件不变，压强增大，Z的体积分数减小，正反应是气体体积增大的反应。答案：C16.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系
12、如下图，正确的是（ ）解析：p1p2，达平衡时p1所需时间长，排除AC，正反应是气体体积增大的反应，压强增大，Z的体积分数减小。答案：B17.已知可逆反应：2X（g）+Y(g)mZ(g) H=-a kJmol-1(a0)。现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时放出热量c kJ,且b2c,则a、b的大小关系及m的值域正确的是（ ）A.a=b m=3 B.ab m3C.ab m2 D.ab m2解析：正反应为放热反应，乙容器与甲容器相比平衡左移ab，正反应是气体体积减小的反应
13、。答案：C第卷（非选择题 共49分）二、填空题（本题共5个小题，共38分）18.（10分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是_。（填各接口的编号）（2）实验时甲仪器的作用与原理是_。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。（4）处观察到的现象是_。（5）在处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_。（填“填大”“不变”或“减小”）（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为_。解析：该实验为实验室测SO2转化率的装置，连接顺序ahibcfgde，涉及反应：H2SO4（浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O2SO2+O22SO3.装置产生SO2，.氧化SO2,.吸收尾气,.冷却SO3,.干燥SO2，反应时应先加热处玻璃管，后滴加浓H2SO4以免造成污染与浪费。（6）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 1 1 n n
