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1、高中化学 钠、镁及其化合物单元练习 苏教版必修1钠、镁及其化合物单元练习一、选择题1向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO42下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（ ）A氯酸钾溶液 B液态氯化氢 C液氯 D氯水3下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（ ）AFe BAl CCu DZn通电4下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）高温A2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2
2、BMgO + H2 = Mg + H2ODFe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2D2HgO = 2Hg + O25是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A 11 B 21 C 12 D 236下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）ANaOH BNaCl CNa DCaO7下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（ ）ANaOH BCH3COOHCH2SO4 DCO2 8水作为氧
3、化剂的反应是（ ）点燃A2Na + 2H2O2NaOH + H2 BSO3 + H2OH2SO4C2F2 + 2H2O4HF + O2 D2H2 + O2 2H2O93个SO32离子恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+410在MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是（ ）A两者质量相等 B后者是前者的3倍C前者是后者的1/2 D前者是后者的1/411硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（ ）A13 B23
4、 C11 D4312关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ） A不稳定，易分解放出氧气 B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂 D是一种比碳酸酸性强的酸13下列说法中正确的是（）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒14实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是（ ）A可产生更多的氯气 B只有饱和食盐水才能除去HCl杂质C既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解 D食盐水易得到15对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂
5、 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5116不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）A氯水 B碘水 C氢氯酸 D氯化钾溶液17欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（ ）A10.5g B11.5gC21g D23g18下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ） ANa2CO3 BNaOH CBaCl2 DNaHCO319把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（ ） AHCl BNa2SO4 CFeCl3 DCuSO420现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.
6、74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，(2)将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（ ）A均是1.65g B均是1.49g C(1)(2) D(2)(1)二、填空题21称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空。 （1）若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量 ，产生的气体 ； （2）若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量 ，产生的气体 ； （3）若纯碱中含NaCl所需盐酸用量 ，产生的气体 。22钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。该化合物在熔融状态下能导电。取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶
7、液。 （1）钙和氢气反应的化学方程式： ，其中H2作 剂。 （2）化合物A与水反应的方程式为： ，其中A作 剂。23KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为： KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量是为_mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。24A和B
8、均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 出AB和C的化学式：A_，B_，C_。 依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _ _； _ _。 将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式： _ _。 写出由FH的化学方程式： _ _。三、实验题25据图提供的仪器装置,完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度(其中含NaHCO3杂质)请回答下列问题：实验一：测定Na2CO3样品中NaHCO3的分解放出的CO2的体积(不考虑溶于水)。(1)装置的正确顺序是 。(2)完成实验一尚缺少的仪器是 。(
9、3)产生的气体从装置的 端进入，从装置中 端进入。实验二：测定经实验一后的残留固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。(4)应将实验一的装置作哪些调整？ (5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL CO2，则样品中Na2CO3纯度的实验值为 。四、计算题26某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液1
10、00mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参考答案1AB 2D 3BD 4B 5B 6C 7B 8C 9D 10C 11A 12D 13D 14C 15C 16CD 17A 18D 19CD 20C 25（1）减少，增多；（2）减少，减少；（3）减少，减少26Ca+H2= CaH2；氧化 （2）CaH22H2O=Ca(OH)2+2H2；还原27(1)2 4 2 2 1 2 (2) （3）0.2 （4）2.63 28 NaI NaClO AgI 2I + ClO + H2O = I2 + Cl + 2OH I2 + 5ClO + 2OH = 2IO3+ 5Cl + H2O I2 + SO2 + 2H2O = 2I + SO42 + 4H+ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O29(1) (2)酒精灯 (3)a，c (4)将换成，撤酒精灯 (5)53(b-a)30解：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 n(AgNO3) = 0.100 molL10.02 L = 0.002 mol m (NaCl) = 0.002 mol58.5 molL1 = 0.117 gV容器 =
