氨、硫酸和硝酸示（课堂PPT）

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1、1,第四节 氨、硫酸和硝酸,2,无色、有剌激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,易液化,2.氨分子的结构,思考：氨分子 为极性还非极性分子？,三角锥形,一、氨,3, 常见气体的溶解性：, 下列装置可作为极易溶于水的气体的吸收装置的（ ）,A B C,ABC,4,A B C,请大家写出A、B两种装置能防止倒吸的原理。,A、倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。,B、肚容式：

2、当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。,5,如图1所示，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是：,打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。,该实验的原理是： 氨气极易溶解于水， 致使烧瓶内气体压强迅速减小。,6,请讨论在不改装置的前提下引发图2喷泉的方法？,打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。,用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小

3、，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。,小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。,7,在图3的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是 （ ） (A)浓硫酸 (B)食盐 (C)硝酸钾 (D)硫酸铜,这种方法产生喷泉的原理是： 增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉 。,A,8,(1)图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_。 (A)HCl和H2O (B) O2和H2O (C)NH3和H2O (D)CO2和NaOH溶液,B,9,（2）在图乙

4、的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( ) (A)Cu与稀盐酸 (B)NaHCO3与NaOH溶液 (C)CaCO3与稀硫酸 (D)NH4HCO3与稀盐酸,D,10,（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理 与上述_(填图甲或图乙)装置的原理相似。,乙,11,归纳反思,1.关键:,2.途径:,3.延伸:,喷泉实验,形成压强差, 减少 “上瓶”的压强, 增加“下瓶”的压强,尾气处理(防倒吸装置选择),烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算,12,课堂检测,利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质实验前a、b、c活塞均关闭,（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，然后打开

5、b活塞，在烧瓶中可观察到的现象是_。,石蕊试液,（1）若要在烧瓶中产生“喷泉” 现象，烧瓶I中不产生“喷泉”现象， 其操作方法是 _。,关闭活塞c，打开活塞a和b，挤压胶头滴管中的水。,烧瓶I 和中同时产生“喷泉”现象,13,课堂检测,利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质实验前a、b、c活塞均关闭,（3）通过挤压胶头滴管和控 制活塞的开关，在烧瓶I中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。,石蕊试液,奇妙的“双喷泉”,先关闭活塞b，打开活塞a和c，挤压胶头滴管中的水,然后关闭活塞a打开活塞b.,14,思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能

6、防止倒吸的是,拓展延伸,1.尾气处理(防倒吸装置选择),倒扣漏斗式,15,思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是,拓展延伸,1.尾气处理(防倒吸装置选择),16,提示:氨水的溶质是氨气.,思考:在标准状况下，用一充满NH3气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定NH3不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？,2.烧瓶中溶液的物质的量浓度计算,拓展延伸,17,小结: 喷泉实验计算问题的关键,形成溶液的体积=所消耗的气体体积,18,2、化学性质：,（1）与水反应：,（2）与酸反应：,（4）与O2反应：,（3）与CO2反应：,NH3 + CO2 +

7、H2O = NH4HCO3,19,液氨,纯净物,NH3分子,不具有碱性,常温常压下 不能存在,氨水,混合物,NH3 H2O NH3H2O NH4+ OH- H+,具有弱碱性,常温常压下可存在,NH4+、OH- 、H+,氨水中的粒子,(非电解质),（既不是电解质也 不是非电解质）,H2O 、NH3 、NH3H2O,比较：,分子:,离子:,学会比较,(致冷剂),20,（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试 管口（产生白烟）,1.药品：,氯化铵晶体、熟石灰固体,3.装置：,固+固，加热型,4.干燥:,向下排空气法,6.验满：,实验室制氨气,5.收集：,用碱石灰,（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,

8、源于教材,(与O2的发生装置相同),（CaO 与NaOH固体混合物）,2.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,21,图2,思考：,棉花团的作用：,防止与空气形成对流， 提高集气速度和纯度,实验室中还可以用哪些方法制氨气?,加热浓氨水法,浓氨水加碱石灰法,碱石灰吸水、溶解时放热, 增大OH-浓度平衡逆移.,实验室中能否用图2装置制氧气?,图1,气体的溶解性规律?,22,连线高考,思考:(2003上海)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ),A,D,C,B,AC,23,拓展： 1.这种方法制取NH3的原理是什么？,24,4、用途,25,小结,N2

9、 H2O,26,思考: 氨水中有哪些分子和离子?,分子： 离子：,NH3、H2O、NH3H2O,NH4+、OH-、H+,27,NH3+ H2O=NH3H2O=NH4+OH- NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H2SO4=NH4HSO4 NH3+H20+CO2=NH4HCO3 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,28,2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+Ag+=Ag(NH3)2+ 4NH3+Cu2+=Cu(N

10、H3)42+ 8NH3+CaCl2= CaCl28NH3 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180,2000atm),29,1、下列不属于铵盐的共同性质是( ) A、加热时一定有氨气生成 B、与碱共热时都产生氨气 C、都是晶体 D、易溶于水,课堂检测,A,阅读名师领航P157，完成下列问题：,30,2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后( ) A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之,课堂检测,D,31,3只用一种试剂，就可区别NH4Cl 、 (N

11、H4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是( ) （A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液,课堂检测,D,32,稀硫酸,二、硫酸和硝酸,33,一、浓硫酸与硝酸的氧化性,、浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种 色 状 体。 常用浓硫酸的质量分数为 ， 硫酸是一种高沸点 挥发的 酸， 溶于水，能以 与 水混溶。,无,油,液,98.3,难,强,易,任意比,34,2.浓硫酸的特性 1）吸水性,问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?,想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？,nH2O+ H2SO4= H2SO4nH2O,若

12、是浓HCl呢?,35,如何除掉氯气中的水分?,36,2）脱水性,实验 现象：,蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生 (炭化）,37,3）氧化性 与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2+ 2H2O,0 +6 +2 +4,失2e-1,得2e-1,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,稀硫酸能否与铜反应？,（不能）,38,与某些非金属反应 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2+ 2H2O,0 +6 +4 +4,失4e-1,得2e-2,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,39,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置

13、(装置可多次使用)：,讨论,饱和NaHCO3,澄清石灰水,无水硫酸铜,40,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,41,与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应,42,硝酸的物理性质：,1.纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体,2.能与水任意比互溶.,挥发,刺激性,无,43,硝酸的不稳定性：, 常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸？,44,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,45,硝酸与氢后不活泼金属反应： 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu

14、 +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) M(NO3)n +H2O +2NO M+ HNO3(浓) M(NO3)n +H2O +2NO2,钝化现象 Al、Fe等在浓硝酸中发生钝化现象,46,【发散思维】,试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。,Ag + 2 HNO3 ( 浓) AgNO3 NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀) 3AgNO3 NO 2H2O,47,当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物反应时,反应物反应条件不同,硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的+5价的氮得电子,被还原成较低得氮的化合物.如: +4 +3 +2 +1 0 -3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3,48,练习：1、如何鉴别浓H2SO4 和稀H2SO4？,2、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：,（1）Cu 浓硫酸 CuSO4 （2）Cu O2 CuO 硫酸 CuSO4,答:第(2)种方法较好.,制备相同的CuSO4,(1)中消耗的H2SO4较多,并生成有毒、能污染环境的SO2,49,巩固一个通性： 硫酸是典型的酸，具有酸的通性 理解三个特性： 浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强的氧化性 掌握一个重点： 浓硫酸的强氧化性,50,