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1、福建省南安一中2012-2013学年高二化学上学期化学反应中的热效应化学能与电能的转化单元测试 鲁科版福建省南安一中2012-2013学年高二上学期理科化学化学反应中的热效应化学能与电能的转化单元测试（鲁科版）注意：请考生把答案填写在答题卡的指定位置，凡是写在试卷上的一律无效。可能用到的原子量：Cu 64 H 1 O 16 S 32 Na 23 K 39 N 14 C 12 Ag 108 Cl 35.5第卷 选择题一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共60分）1下列说法错误的是()A原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的负极材料的活泼性B原电池是化学电源的雏形 C依据原电池的原理设计出
2、了化学电源D氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源2. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()AH22OH=2H2O2e BH22e=2HCO24H4e=2H2O DO22H2O4e=4OH3. 肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A2N2H4（g）+N
3、2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3kJ/molC2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7kJ/molDN2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7kJ/mol4. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ）A氯化钠 B生石灰 C氢氧化钠 D硝酸铵5. 已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJmol-1。
4、以下四个化学反应方程式： H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)； H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； HCl(aq) + NH3H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)； CH3COOH(aq) + NH3H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。其中反应热H=-57.3 kJmol-1的是（ ）A和 B C D以上都不对6. 铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，具体原理如右下图所示。下列说法正确的是（ ）A.钠离子移向AgO/
5、Ag电极B.电子经过隔膜流向Al电极C.正极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2D.负极反应：Al-3e-+ 3OH-=Al(OH)37. 利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)过程能量情况如下图所示，曲线I和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 （ ）A反应物的总能量大于生成物的总能量B加入催化剂，该反应的H变小C该反应的H+91kJmol-1D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大8. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：，下列
6、“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( ) A.正极反应式： B.每生成1 mol转移2 mol电子 C.不断向“水”电池的负极移动 D.是还原产物9. 中华商务网讯：2011年中国将超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是 （ ）A过程N2(g)2N(g)放出能量 B反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0C过程N(g)3F(g)N
7、F3(g)放出能量DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应10. 下列伴随的能量变化中，属于反应热的是 （ ）A形成1molHCl键放出的能量 B用焰色反应检验钠元素过程中所吸收的热量C. 石墨转变成金刚石吸收的能量 D水蒸气变成液态水放出的能量11. 铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中，可能出现的现象是( )A 铁棒附近产生OH B 石墨棒上放出氯气C 铁棒被腐蚀 D 石墨棒上放出氧气12. 已知pH= -lgc(H+)，用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要
8、消耗OH，故溶液pH减小C 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11D 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1213. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是( )14. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是( )A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应15. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B铜片上有H2逸出C正极有O
9、2逸出 D电子通过导线由铜片流向锌片16. 下列各组装置中，在两极的电极反应分别相同的组是（ ）17. 下列能源中，属于新能源的是（ ）A、地热能B、煤和石油 C、天然气D、电能18. 下列能源中不属于一次能源的是（ ）A、石油 B、天然气 C、柴油 D、风能19. 关于能源的利用，下列说法正确的是（ ）A大量燃烧煤会造成大气污染，所以应该停止开采煤B修筑拦河坝建造水电站利用水能发电，有百利而无一害C核能是一种清洁能源，人类可以无穷无尽地开发D生物质能来源于太阳，是一种可再生能源20. 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：( )阳
10、极阴极溶液甲物质乙APtPtNaOHNaOH固体B粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2CCFeNaCl盐酸DPtPtH2SO4H2O第卷 非选择题二、填空题21.CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热H 22.某实验小组设计用0.60mol/L的KOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如下图所示的装置中进行测定反应热的实验。（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ，装置中还存在的错误有 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得反应热H的数值将 （填“偏大”、“偏
11、小”或“无影响”）。（2）在反应热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的反应热H数值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。测量KOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响” ）（3）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和KOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：实验序号起始温度t1/终止温度t2/温差（t2-t1）/盐酸KOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、KOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合
12、液的比热容c=4.1810-3kJ/(g)，则该反应热H= 。（保留到小数点后1位）。（4）写出该反应原理的热化学反应方程式： 。含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜23. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转。 (1) 断开K2，闭合K1时，铜电极为 极,此时反应的离子方程式为 ； 一段时间后，断开K1，闭合K2,此时铜电极为 极，相应的电极反应式为 。（2）甲同学电解后不小心将铜电极中的气体全部释放出去（假设石墨中气体没有任何损耗），但他在断开K1，闭合K2后发现电流表指针仍有偏转，为什么呢
13、？请用化学反应方程式解释 。若电解这段时间内收集到气体的总体积为448mL（标准状况），溶液总体积为100mL，假设甲同学实验中，石墨中气体全部反应，则理论上通过电路的电量为 C（法拉弟常数F=96500 C/mol），溶液的质量减少了 g。24.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) H=-akJmol-1途径：C3H8(g) = C3H6(g)+H2(g) H=+bkJmol-12C3H6(g)+9O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l) H=-c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）
