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1、福建省南安市华侨中学09-10学年高一下学期期中试卷化学新人教版【会员独享】20092010年南安市华侨中学高一年下学期期中考试卷化 学 科考试时间：90分钟 试卷总分：100分常见元素的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共54分）1北京奥运会“渊源共生，和谐共融”的“祥云”火炬，燃料为丙烷，其主要含有碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染。火炬的燃烧是A放热反应 B吸热反应 C化合反应 D分解反应22007年中国发射的“嫦娥一号”绕月探测卫星探测月球发现，在月球的土
2、壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。关于氦的该种同位素的说法不正确的A氦的该种同位素应表示为：B该种氦原子比4He少1个中子C该种氦原子聚变后可能产生一种质子数比氦的质子数更多的原子D氦原子的核外电子数比质子数多1个3下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4下列物质中只含有离子键的是 AH2O BNaCl CNH4Cl DCCl4 5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是 A不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B加入固体无水硫酸铜
3、C降低温度 D加入适量的水6已知反应A 3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为： A0.5molL1min1 B1 molL1min1 C2 molL1min1 D3 molL1min17已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4 则下列说法正确的是A原子序数：ZYX B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D气态氢化物的稳定性：HXH2YZH38右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A锌极是正极 B铜片上有气泡产生C电子经
4、外电路从铜片流向锌片D一段时间后溶液的质量减轻9对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是A、使用合适的催化剂可以加大反应速率 B、升高温度可以增大反应速率C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D、增大N2浓度可以增大反应速率10一定温度下反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等DN2、H2和NH3的质量分数不再改变11下列叙述正确的是 A物质燃烧不一定是放热反应 B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能
5、发生 C化学反应的实质是共价键的断裂和共价键的生成 D化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化12下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量AB C D13人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是： 盐酸的浓度 镁条的表面积
6、 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D15下列排列顺序不正确的是A 粒子半径：Al3+ Mg2+ YXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 Z YX17下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABeCl2 BNH3 CPCl5 DN2 18下表给出几种氯化物的熔沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()801712782-68沸点()14651418160057对此有下列说法与表中数据一致的说法有：ACaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键强； BSiCl4是分子晶体；
7、C801时，NaCl可形成气态； DMgCl2水溶液不能导电。（以下空白为草稿纸）20092010年南安市华侨中学高一年下学期期中考试卷注意：请同学们务必将选择题的答案填在对应的题号下方！选择题答题卡 总分：_题号12345678910答案题号11128得分答案II卷二、填空题19. （12分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 （用百分数表示）。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 。（3）平衡时SO2的浓度是 ，O2的浓度是 ，SO3的浓度是 。20（16分）下表是元素周期
8、表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。（3）元素与元素形成的化合物的电子式为 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填酸的化学式） （5）元素与元素两者核电荷数之差是 。（6）两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、
9、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性21（8分）A、B、C、D 、 种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、 同主族(1) B在周期表中的位置第_周期，第_族；() C、 两种元素可能形成化合物的化学式_；()化合物与2反应的化学方程式 _；（）1.6g24液体与2气体反应生成2气体和液态2C，放出31.0kJ的热量，写出1mol24反应的热化学方程式：_22（10分）在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（提示：Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。）该试验中观察到的现象是 ；产生上述现象的原因是 ；写出有关反应的离子方程式 ；在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是
