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1、专题一,化学计量在实验中的应用,生活中的集团概念的应用,米粒小，不便单个计量购买使用。对于越小的东西用集团来表示其数量越方便。那么化学上的微粒：原子、分子等小得肉眼都看不到了，是不是也应该引入一个集团的概念呢？,在初中我们学过 2H2+O2=2H2O，反应是按微粒数212进行的，单个的这些微粒肉眼是看不见、摸不着的，而且它们的质量都非常小，无法称量。 但在实验室里或生产上用来进行反应的物质又是可称量的,宏观 （质量）,微观 （分子数）,？,物质的量,一、物质的量,1、物质的量是一个物理量。 符号：n 单位：摩尔（mol） 表示：含有一定数目粒子的集合体。,？,国际单位制（SI）的7个基本单位,
2、1打12，1年12个月，1分60秒 大家来估计化学中的微粒，你希望它多大个数为一个集团呢？,2、国际上规定： 1 mol 粒子集体 所含的粒子数 与 12 g 12C 中所含的碳原子数 相同， 约为6.021023。 3、把 6.021023 mol-1 叫做阿伏加德罗常数， 符号：NA,6个质子，6个中子的碳原子,即：每摩尔物质都含有NA个构成该物质的微粒,阿伏加德罗常数（NA）个,1mol 任何粒子集体中都含有约6.021023个粒子,1mol H2中约含有 个氢分子。 1mol NH3中约含有 个氮原子， 个氢原子。 2mol NaCl 中约含有 个Na+， 个Cl。,练习,或 NA,6
3、.021023,NA,3NA,2NA,2NA,练习：说出下列符号的含义： 2mol H 2mol H+ 2mol H2 4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类。 可以是分子、原子，离子， 也可以是电子、质子、中子等。,练习： 两打羽毛球是多少个羽毛球？72个羽毛球是几打？ 5 mol O2中含有多少个氧气分子？ 3.011023个H，合计多少摩尔？物质的量是多少？ N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数是NA） 5、物质的量n、阿伏加德罗常数NA、 粒子数N 之间的关系为：,3.011023个水分子的物质的量是 ， 其中所含的原子的物质的量为 ， 所含的电子的数目为 。,练习,3.011
4、024,或 5NA,0.5 mol,1.5 mol,5mol,1摩尔任何物质含有NA个微粒,1摩尔任何物质的质量是否相同？,？,构成不同物质的微粒不同，,不同微粒的质量不同，,一般，1摩尔不同物质的质量不同。,二、摩尔质量,1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2、符号：M 3、单位：g/mol 或 kg/mol 4、物质的质量m、物质的摩尔质量M、 物质的量n之间存在如下关系：,已知：1mol 12C的质量为12g，1个12C与1个H的 质量比为12:1，故1mol H 的质量就是 ， 那么H的摩尔质量就是 。 1mol O 的质量是 ，O的摩尔质量是 。 1mol O2 的质量是 ，
5、O2的摩尔质量是 。 1mol Na+的质量是 ，Na+的摩尔质量是 。 1mol Na2SO4的质量是 ，Na2SO4的摩尔质量是 ；其中Na+的物质的量为 ，SO42-的摩尔质量为 。,1 g,1 g/mol,16g,16g/mol,32g,32g/mol,23g,23g/mol,142g,142g/mol,2mol,96g/mol,1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 即： 原子的摩尔质量相对原子质量 分子的摩尔质量相对分子质量 离子的摩尔质量相对原子或原子团质量 （忽略电子的质量）,填表：,0.25mol,1.51023,2mol,0.
6、2mol,3.011023,1.2041023,88g,49g,56g/mol,44g/mol,98g/mol,17g/mol,宏观物理量,微观粒子数,物质,质量 体积 浓度 ,分子 原子 离子 ,物质的量,重要关系式：,物质所含微粒数（N）,阿伏加德罗常数（NA）,物质的量(n),=,=,物质的质量（m）,物质的摩尔质量（M）,宏 观,微 观,B,练习,1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A23gNa变为Na+，失去的电子数目为NA B18g水所含的电子数目为NA C8g氦气所含的原子数目为2NA D16g 氧气和16g 臭氧（O3）所含的原子数相等,D,B,2、已知1
7、g N2含m个分子，则阿伏加德罗常数为（ ） Am/28 Bm/14 C14m D28m 3、若阿伏加德罗常数记为NA ，则12g 14C含有的碳原子数（ ） A等于NA B小于NA C大于NA D无法确定,BC,3.4g,4、跟4.4g CO2含有相同分子数的下列物质是（ ） A16g O2 B0.1mol乙醇分子 C1.8g H2O D3.011022个磷酸分子 5、与29.4g硫酸所含氢原子数相同的氨气的质量是 _。, 0.1mol, 0.5mol, 0.5mol,C,6、下列一定量的物质，含原子数最多的是（ ） A16g CuSO4 B0.2mol NH3 C9g H2O D3.011
8、023个Ar原子,4:5,5:4,5:4,15:16,5:6,5:4,7、质量相同的SO2和SO3， 其摩尔质量比是 ， 物质的量之比是 ， 分子数之比是 ， 原子数之比是 ， 氧原子个数之比是 ， 硫原子个数比是 。,碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧化碳,每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳,每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子,质的意义： 量的意义： 微粒意义：,三、物质的量在化学方程式中的应用 2H2 + O2 = 2H2O 化学计量数之比： 2 : 1 : 2 扩大NA倍： 2NA : NA : 2NA 物质的量n之比： 2mol :
9、1mol : 2mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比， 等于组成各物质的粒子数之比， 也等于各物质的物质的量之比。,P13 科学探究,1 （1） 1:2 （2）,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,2:1,2,22.39L,22.25 L,7.12 cm3,10.0 cm3,18.0 cm3,53.6 cm3,规律： （1）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等； （2）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体液体气体。,1mol几种不同物质的体积,假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），现有16个乒乓球和16个体积稍大的塑
10、料球。,液体,决定物质体积的因素： 物质的粒子数 粒子的大小 粒子之间的距离 1mol 物质（即粒子数相同时） 决定固体和液体物质的体积的主要因素是粒子的大小； 决定气体物质的体积的主要因素是粒子之间的距离 。,固体，液体，气体分子之间距离比较示意图,（都与温度有关）,（还与压强有关）,（温度的影响较小）,已知： 在一定的温度和压强下， 气体分子之间的平均距离几乎相等， 与气体分子本身的构成和性质无关， 气体的体积只随分子数目的多少而改变。 （即只要气体分子的数目相同时，体积就相同）,四、标准状况（0，101kPa）下， 1mol任何气体的体积都约为22.4 L。 要点： 标准状况 任何气体（
11、包括混合气体） 1mol 约22.4L,判断：下列说法是否正确。 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L； 1mol气体的体积约为22.4 L； 1mol氖气和1mol氧气体积相同； 标况下，1mol H2和O2混合气体的体积约为22.4 L； 22.4 L气体的分子数一定大于11.2L气体所含分子数； 只有在标况下，1mol气体的体积才是22.4 L； 标况下，1mol水的体积约为22.4 L。,练习,1、气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积。 （2）公式： （3）单位：L/mol（或 Lmol1）,（4）注意： 在不同状态下，气体的摩尔体积是不同的。 标
12、准状况下，Vm=22.4L/mol。 标准状况下： 气体的物质的量n、气体体积V、 气体摩尔体积Vm的关系为：,2、相互转换关系：,n,例1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 例2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。,1.12 L,64,3、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 即：同温、同压、同体积、同分子数目 即：同温同压下，,练习,两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2的混合气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A分子总数 B质子总数 C质量 D原子总数,AD,4、理想气体状态方程（克拉珀龙方程）： p V = n R T 其中：压强 p Pa 体积 V m3 物质的量 n mol 热力学温度 TK 摩尔气体常数 R：8.314J / (mol K),推论1 同温同体积 推论2 同温同压同体积,
