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1、陕西省榆林市绥德县绥德中学2020届高三化学下学期第五次模拟考试试题第I卷（选择题，共42分）相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用B磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路” 沿线国家特色产品，其主要成分均属于金属材料2. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2
2、.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NAC251LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NAD0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A在pH7的溶液中：Fe3、K、Cl、SO B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、Cl、ICc(OH)/c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOD水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO4. 下列实验过程可
3、以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象5. 下列离子方程式正确的是（ ）AKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl
4、+4H+H2OBNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O C硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2+S+H2O6. 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ） A1 mol X最多能与2 mol NaOH反应BY与乙酸发生酯化反应可得到XCX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D室温下，X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等7. 科学家合成出了一种新化合物(如右下图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，W、
5、Z核外电子数之和是X核外电子数的2倍，Y的最外层电子数是其质子数的。下列叙述正确的是（ ）AX、Z两元素可形成离子化合物 B气态氢化物的稳定性：XYZC该新化合物中的Y元素满足8电子稳定结构 DY、Z元素分别对应的最高价氧化物的水化物均是强酸8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ABNaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)CDN2(g) NH3(g)Na2CO3(s)9. 测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做
6、对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO+H2O+OHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等10. 某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ） A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-C无法确定沉淀C的成分D滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2+11. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究
7、。利用如右图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）Ae、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Cc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触DY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀12. 用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A含的极与电源负极相连B过程、中碳元素均被还原，过程中碳元素被氧化C电解过程中CO向阴极迁
8、移D工业上生产1.4104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6103 mol13. 25时，用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ） AHA为弱酸，BOH为强碱Ba点时，溶液中离子浓度存在关系：c(B+)c(Cl)c(OH)(BOH)Cb点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20Dc、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH)+c(BOH)14. 将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下
9、11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（ ）A铜的质量为32gB标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C硝酸的物质的量浓度为10.0 molL1D向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（共58分）15. （14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。 pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、 铬浓度较低，工业上
10、综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.54.27.15.44.37.6沉淀完全的pH3.76.79.28.05.69.6回答下列问题：（1）“中和”时发生反应的化学方程式为_，调节pH至_范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下 铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间
11、变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是_。（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2含量为1.2molL1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_。（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应式为 ，电解总反应的离子方程式是 。（5）将得到的FeCl3溶液在HCl气氛中_、_、过滤、洗涤、干燥得FeCl36H2O晶体。16. （15分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。
12、（1）仪器A的名称是_；使用该装置主要目的是_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_。 （3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡（如上图所示）。可提高实验的准确度，理由是_。（4）除去C中的H2O 然后用0.09molL1 NaOH标准溶液滴定。用碱式滴定管量取0.09molL1 NaOH标准溶液前的一步操作是_；用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_，利用现有的装置，提出改进的措施是_。（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1molL-1BaCl2溶液，实验器材不限
13、，简述实验步骤：_。17. （14分）以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=49.0kJ/mol请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_；（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) H=+71kJ/mol该反应能否_自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_a混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO和H2的转化率相等cCO和H2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变e1mol CO生成的同时有1mol OH键断裂（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)恒温恒容(T1、2L)0min
