《山东省济宁市第一中学2020届高三化学一轮质量检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市第一中学2020届高三化学一轮质量检测试题含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省济宁市第一中学2020届高三化学一轮质量检测试题（含解析）第 I 卷(选择题 共 40 分)一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污【答案】A【解析】【分析】A、腈纶不是天然纤维；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖；C、氢氧化铝是两性氢氧化物；D、纯碱水解后溶液呈碱性。【详解】A、棉花、蚕丝均为天然纤维，腈纶不是天然纤维，故A错误；B、淀粉是多糖，水解生成
2、葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝可用于中和胃酸过多，故C正确；D、纯碱水解后溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确；故选A。2. (CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是A. 3，3，4-三甲基戊烷B. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷C. 2，3，3-三甲基戊烷D. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷【答案】C【解析】【详解】系统命名法时，选最长的碳链为主链，若为烯烃或炔烃时含双键、三键的最长碳链为主链，且取代基的位次之和最小，所以(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是2，3，3-三甲基戊烷，故答案为C。3.
3、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽 油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A. 加入水中，浮在水面上的是地沟油B. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C. 点燃，能燃烧的是矿物油D. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油【答案】B【解析】【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。【详解】A. 地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；B. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；C. 地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；D. 地
4、沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；答案是B。【点睛】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。4. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2NAB. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC. 7.8 g Na2O2固体中含有离子总数为0.4NAD. 100 mL 10 molL1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl2的数目为0.25NA【答案】B【解析】【详解】A电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属如Fe、Zn等，故当
5、阳极质量减小64g时，转移的电子数不一定为2NA个，故A错误；B100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为=1mol，H2O的物质的量为 =3mol，乙醇溶液中含有氢原子数为(1mol6+3mol2)NAmol-1=12NA，故B正确；C7.8gNa2O2固体的物质的量为0.1mol，含有离子总数为0.3NA，故C错误；D100 mL 10 molL1浓盐酸中n(HCl)=1mol，浓盐酸与MnO2反应制Cl2的方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，若盐酸完全反应，则生成的Cl2的数目为0.25NA，但随着反应的进行，浓盐酸变稀就不反应了，生成的Cl2的数目
6、小于0.25NA，故D错误；故答案为B。【点睛】本题A、B选项为易错点，首先要注意电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属；其次B选项中要注意已知乙醇的质量分数和溶液质量，则乙醇和水的物质的量均可求。5. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 简单离子半径：WYZB. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C. 氧化物对应水化物的酸性：ZRXD. 最高价氧化物的熔点：YR【答案】
7、D【解析】【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于A族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。【详解】根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A. 离子的电子层
8、越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径： WZR ，故D正确；答案：D 。【点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。6. 实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；B、B装置是乙醇的催
9、化氧化装置，故B不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；故选C。7. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】A根据结构简式判断；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；C苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D乙与高锰酸钾不反应。【详解】A由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B乙的二氯代
10、物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7种，故B正确；C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。8. 反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 的相关描述中正确的是A. 还原剂与还原产物的物质的量之比是 1：3B. 反应物和生成物的化学键类型相同C. 每生成 11.2 L N2，转移电子数为 3 NAD. N2 的电子式是 【答案】A【解析】【分析】反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，NH3中N元素
11、化合价由-3价升高为0价，Cl2中氯元素化合价由0降低为-1，所以NH3是还原剂、N2是氧化产物、Cl2是氧化剂、NH4Cl是还原产物；【详解】ANH3是还原剂，2mol NH3做还原剂，还原产物是NH4Cl，还原剂与还原产物的物质的量之比是 1：3，故A正确；B反应物中只含共价键，生成物NH4Cl中含有离子键、共价键，化学键类型不相同，故B错误；C非标准状况下 11.2 L N2的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；DN2 的电子式是 ，故D错误；选A。9. C60具有完美的球形结构，如图所示。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。下列选项正确的是A. Si 的核外电子排布式为3
12、s23p2B. C 和 N 元素中第一电离能较大的是CC. C60属于共价晶体，C 原子的杂化类型为sp2D. 一个 N60的分子中含有 90 个共价单键【答案】D【解析】【详解】ASi为14号元素，其核外电子排布式为Ne3s23p2，A错误；BC和N为第二周期相邻主族元素，C的价电子排布式为2s22p2，N的价电子排布式为2s22p3，N的2p能级电子半充满，较C稳定，第一电离能较大，B错误；C由C60的结构可知，C60为分子晶体，C错误；D1个N原子与周围3个N原子形成共价单键，平均每个氮原子形成1.5个共价氮氮单键，所以一个 N60的分子中含有1.560=90 个共价单键，D正确；答案选
13、D。10. 实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是（ ）A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO【答案】D【解析】【分析】利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收 Cu并制备ZnO，电池铜帽加入稀硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌粉反应过滤得到海绵铜
14、，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌。【详解】A酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜，故A正确；B铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，H2O2受热分解，可除去溶液中过量的H2O2，故B正确；C固体溶解中溶液中存在Cu2、H，二者都与锌反应，故C正确；D滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高温灼烧时硫酸锌分解而硫酸钠，故不能得到纯净ZnO，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了物质制备方案的设计、物质分离与提纯方法的综合应用，解题关键：明确制备流程，注意掌握常见物质分离与提纯的操作方法，易错点A，酸性条件下，通入氧气可把铜氧化生成硫酸铜。二、选择题11. 下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56LD. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动
