酸碱和盐总复习课件解析

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1、,第十单元 酸和碱,吸水性、脱水性、腐蚀性,知识体系,固体易潮解； 强腐蚀性,溶液,H酸根离子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓盐酸：挥发性、 腐蚀性,与金属氧 化物作用,与酸 作用,与金属 作用,与碱 作用,性 质,化金 工属 原除 料锈,用 途,酸,碱,金属离子OH-,盐,中 和 反 应,金属离子酸根离子,H+OH- =H2O,NaOH,常用,与指示 剂作用,与指示 剂作用,与非金属 氧化物作用,性 质,酸 碱 性,酸碱度pH表示,化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用,应 用,用 途,改处 良理 土废 壤水,用 于 医 药,有腐蚀性,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化

2、合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,思考问题：,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2O,纯净的硫酸是_ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯

3、化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？,答：都减小。,讨论,NaOH,Ca（OH）2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性,不明显,易溶于水， 并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,二、酸和碱的化学性质,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱

4、溶液中含有相同的_。,H+,OH ,（一）酸和碱有相似化学性质的原因,注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别,（二）酸和碱的化学性质,酸,金属,金属 氧化物,盐,碱,非金属 氧化物,指示剂,(二)酸的化学性质,1：酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金属活动性在H以前,（二）酸的化

5、学性质,Al分别与这两种酸反应的方程式？,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,（二）酸的化学性质,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,生锈铁钉消失的原

6、因,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 H+ + OH - H2O,（二）酸的化学性质,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5. 酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红, 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕-红色,条件：(1)金属指排在H 前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH

7、)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,条件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 + 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,总结：酸的通性,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,A B,几种常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,Na OH,Ba(OH)

8、2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,白色固体，易溶于水,白色固体，微溶于水,白色固体，难溶于水,蓝色固体，难溶于水,红褐色固体，难溶于水,氨水NH3H2O无色液体,氢氧化钠,氢氧化钙,NaOH,Ca(OH)2,俗名：,火碱、烧碱、苛性钠,俗名：,熟石灰、消石灰、,氢 氧 化 钠,白色固体,溶于水放出大量的热,强吸水性,强腐蚀性,常作干燥剂,注意；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等),不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等,火碱、烧碱、苛性钠,易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中,保存氢氧化钠要密封。,氢 氧 化 钙

9、,白色固体,微溶于水，其水溶液即澄清石灰水,其制法：,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰与水反应,同时放出大量的热,熟石灰、消石灰、氢氧化钙,溶解度随温度的升高反而减小。,生石灰（氧化钙）,固体氢氧化钠,浓硫酸,溶于水放出大量热,作干燥剂,生石灰、固体氢氧化钠；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等),浓硫酸；不能干燥碱性气体: (氨气NH3等), ,浓硫酸,固体 氯化钙,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或酸性气体,大多数气体,中性或碱性气体,NH3,NH3,HCl、SO2、CO2,常见干燥剂及使用装置,2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,3.酸和碱发生中和反应，生

10、成盐和水。,（二）碱的化学性质,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO 3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,条件：(1)生成物中有 或或水 (2)反应物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,使紫色的石蕊

11、试液变色，使无色的酚酞试液变色,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,总结：碱的通性,例 只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内液 体是NaOH溶液,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,溶液的酸碱性常用_来测出.,溶液的酸程度用_来表示,常用 来测出,酸碱指示剂,pH,pH7,溶液呈_性,pH越大,碱性越_,酸,中,碱,强,强,pH试纸,1、用p试纸测定pH的方法：,在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，

12、即可得出被测液的pH。,活动与探究,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。,1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为 _盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 _ _,CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl= 2Al2O3 + 3H2O,2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 ,2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是_（用化学方程式表示）,稀盐酸,Fe2O3+6HCl

13、= 2FeCl3 + 3H2O,黄,铁管表面有气泡,Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ,3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_ ，原因是_ 可将该尾气通入 _ _来处理，化学方程式为 _,不能,二氧化硫有毒,排放到空气中,会污染空气,氢氧化钠等碱溶液,2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O,4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为 _,氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应 , 除去过多的胃酸,Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O,如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无

14、色溶液 ?,分别取待检样品少量于试管中, 并分别通入二氧化碳气体,变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸,分别放入锌粒于2个试管中, 并向其中分别加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,参考答案,分别放入生锈的铁钉, 于试管中,并向其中加入少量待检样品,铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸, 铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液,分别取待检样品少量于试管中, 并滴入1-2滴酚酞试液,不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化钙溶液,分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照.,PH7的的液体是氢氧化钙溶液,分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸 无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,紫色石蕊溶液也能鉴别吗？,桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：,小结,1.CO2,2. 无色酚酞溶液,3. 紫色石蕊溶液,4. 活泼金属如：锌粒,5. 碳酸盐如：碳酸钙,6. pH试纸,7. 生锈铁钉