《高考化学大一轮复习 第二章 第4讲氧化还原反应的基本概念课件 人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习 第二章 第4讲氧化还原反应的基本概念课件 人教（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
有电子得失(或共用电子,对偏向),失电子,得电子,降低,得,升高,失,还原剂,氧化,氧化剂,还原,失,氧化性,还原性,元素化合价,得,电子得失(或共用电子,对的偏移),F2、Cl2、Br2 、I2 、O2,MnO2,浓H2SO4、HNO3,KClO3、KMnO4、FeCl3,Na2O2、H2O2,Na、Mg、Al、Zn、Fe,C、H2、Si,CO、NO、SO2,HBr、HI、H2S,Na2SO3、FeCl2、 Na2S、NaI,氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物,得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应),失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应),解析若水作为氧化剂，则H2O中某元素有化 合价降低，B、C项分别为NO2、Na2O2的歧化反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂；D项H2O 为还原剂，F2为氧化剂。,A,答案D,-1,0,+1,0,答案D,特别提示氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易，与得失电子的数目无关。,答案B,答案A,答案A,答案B,B,C,高温,C,A,答案B,题组二氧化性、还原性强弱的比较,答案D,A,返回,
