《2015届高考化学二轮复习 第3讲 离子反应课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2015届高考化学二轮复习 第3讲 离子反应课件(60页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲离子反应,最新考纲 1了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。3.了解常见离子的检验方法。,1(2014全国大纲,11)下列离子方程式错误的是 ()。,考点一 离子方程式的书写与正误判断, 重温真题考情 ,解析C项,等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反应的离子方程式为Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O,错误。 答案C,2(2014北京理综,9)下列解释事实的方程式不正确的是 ()。,答案C,高考定位 离子方程式的书写与判断是高考的热点和重点,命题角度灵活,涵盖知识面广,能够将元素化合物、盐类的水解、原电池、电解池、氧化还
2、原反应、化学实验、工艺流程以及化学计算等知识融为一体进行综合考查,是高考的必考内容,其中与量有关的离子方程式的书写与判断是高考的难点,在选择题和非选择题中都会涉及,解题时需注意题干中隐蔽条件的挖掘。,有限定条件的离子方程式的书写 1过量型, 知能突破考点 ,2H2O,2定量型,3BaSO4,3目标型,4条件限定型,题组一与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写 1按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 _, 题组训练考能 ,Al33OH=Al(OH)3,,Al(OH)33H=Al33H2O,AgOH2NH3H2O=Ag(NH3
3、)22H2OOH,Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O,题组二与量有关的离子方程式的书写 2按要求写出下列反应的离子方程式 (1)碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应,OH=CaCO3H2O,2BaSO4 Al(OH)3 NH3H2O,3Fe22NO4H2O,(10)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2,过量Cl2,等量Cl2,分别写出反应的离子方程式。 _。 _。 _。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为1,而“
4、多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定,不受化学式中比例制约,是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。,方法技巧,题组三离子方程式的正误判断 3(2014宁波十校联考)下列有关反应的离子方程式书写正确的是 ()。,答案B,4(2014镇海中学模拟)下列离子方程式书写正确的是 ()。,答案B,离子方程式正误判断的一般思路,思维建模,1(2014山东理综,12)下列有关溶液组成的描述合理的是 ()。,考点二 警惕“陷阱”设置,突破离子共存, 重温真题考情 ,答案C,2(2014广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()。 答案C,高考定位 离子共存类选择题主要为限
5、制条件下离子能否大量共存的判断,命题角度灵活,考查知识面较广,能够较好地考查学生的分析判断能力,解题的关键是认真分析条件、规避“陷阱”,掌握常见离子的性质。该题型是近几年来自主命题省份化学的热点题型,应予以关注。,1正确判断离子共存的前提常见离子的性质, 知能突破考点 ,紫,浅绿,Al3,注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸根离子。 2规避离子共存中的题设“陷阱”,题组一题干中有限定条件的离子共存问题 1下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中c(H)101 molL1时有气体产生;而当溶液中c(H) 1013molL1时又能生成沉淀。则该组离子可能是 ()。
6、, 题组训练考能 ,答案D,2(2014郑州模拟)在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后,离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是 ()。,答案C,题组二选项中有限定条件的离子共存问题 3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。 A B C D,答案C,4(2014石家庄模拟)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()。 答案B,判断离子共存中的“三抓、四注意” 1抓住三个方向 (1)溶液的颜色 (2)溶液的酸碱性 (3)离子不能共存的原因 2注意四个问题 (1)应注意判断离子共存的情况:“能、不能”,“一定、可能、一定不能”; (2)注意题目中的隐含条件:酸性、碱性
7、、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。,失分防范,(3)弄清反应类型。复分解反应:离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。氧化还原反应:离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存。相互促进的水解反应。络合反应:如Fe3与 SCN、C6H5OH等不能大量共存。,考点三 离子反应的重要应用离子推断, 重温真题考情 ,答案B,2(2013江苏,13)下列依据相关实验得出的结论正确的是 ()。 A向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐
8、溶液 C将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2,解析A项,一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2,二是还可能是碳酸氢盐溶液,错误;B项,溶液焰色反应呈黄色,只能说明一定含有钠元素,不一定是钠盐,也可能是NaOH溶液,错误;C项,能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等,错误;D项,加KSCN溶液不变色,说明没有Fe3,加氯水后显红色,说明有生成Fe3,原溶液中一定含有Fe2,正确。 答案D,高考定位 利用特征离子反应对离子(或物质)进行
9、定性或定量推断类试题是多年来高考的重要题型,能够综合考查元素化合物的性质和学生的分析推理能力,综合性较强,难度较大,在选择题和非选择题中都有可能涉及。解题的关键是认真分析、排除干扰、综合判断。,1离子检验的三种常见方法, 知能突破考点 ,AgNO3溶液和稀HNO3,稀盐酸和BaCl2溶液,KSCN溶液和氯水,溶液,KSCN,氯水,红色,紫色,2. 离子推断的四项原则 (1)肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:_ _; (2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂
10、的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等);,(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子); (4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,A B C D, 题组训练考能 ,答案A,2(2014浙江五校联考)为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子,某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是 ()。 C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3,答案B,题组二定量推
11、断,答案B,4(2014湖北五校联考)某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表: 将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。,请回答下列问题: (1)依据图中信息将上述混合溶液中部分阴、阳离子的物质 的量填入下表。 (2)图中a_,b_。 (3)溶液中还可能大量含有的离子是_。,答案(1)328(2)17(3)钾离子(或K),1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 2根据某现象推出含有的某种离子,该离子是否为前面的操作引入的。 3注意离子共存问题 (1)离子是否能存在于溶液中,要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质; (2)推断出的离子是否能共存于同一溶液中; 4在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。,失分防范,