《2015届高考化学二轮复习 第3讲 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学二轮复习 第3讲 离子反应课件（60页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲离子反应,最新考纲 1了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。3.了解常见离子的检验方法。,1(2014全国大纲，11)下列离子方程式错误的是 ()。,考点一 离子方程式的书写与正误判断, 重温真题考情 ,解析C项，等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反应的离子方程式为Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，错误。 答案C,2(2014北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是 ()。,答案C,高考定位 离子方程式的书写与判断是高考的热点和重点，命题角度灵活，涵盖知识面广，能够将元素化合物、盐类的水解、原电池、电解池、氧化还
2、原反应、化学实验、工艺流程以及化学计算等知识融为一体进行综合考查，是高考的必考内容，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是高考的难点，在选择题和非选择题中都会涉及，解题时需注意题干中隐蔽条件的挖掘。,有限定条件的离子方程式的书写 1过量型, 知能突破考点 ,2H2O,2定量型,3BaSO4,3目标型,4条件限定型,题组一与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写 1按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 _, 题组训练考能 ,Al33OH=Al(OH)3，,Al(OH)33H=Al33H2O,AgOH2NH3H2O=Ag(NH3
3、)22H2OOH,Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O,题组二与量有关的离子方程式的书写 2按要求写出下列反应的离子方程式 (1)碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应,OH=CaCO3H2O,2BaSO4 Al(OH)3 NH3H2O,3Fe22NO4H2O,(10)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。 _。 _。 _。,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,“少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“
4、多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。,方法技巧,题组三离子方程式的正误判断 3(2014宁波十校联考)下列有关反应的离子方程式书写正确的是 ()。,答案B,4(2014镇海中学模拟)下列离子方程式书写正确的是 ()。,答案B,离子方程式正误判断的一般思路,思维建模,1(2014山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是 ()。,考点二 警惕“陷阱”设置，突破离子共存, 重温真题考情 ,答案C,2(2014广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()。 答案C,高考定位 离子共存类选择题主要为限
5、制条件下离子能否大量共存的判断，命题角度灵活，考查知识面较广，能够较好地考查学生的分析判断能力，解题的关键是认真分析条件、规避“陷阱”，掌握常见离子的性质。该题型是近几年来自主命题省份化学的热点题型，应予以关注。,1正确判断离子共存的前提常见离子的性质, 知能突破考点 ,紫,浅绿,Al3,注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸根离子。 2规避离子共存中的题设“陷阱”,题组一题干中有限定条件的离子共存问题 1下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)101 molL1时有气体产生；而当溶液中c(H) 1013molL1时又能生成沉淀。则该组离子可能是 ()。
6、, 题组训练考能 ,答案D,2(2014郑州模拟)在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是 ()。,答案C,题组二选项中有限定条件的离子共存问题 3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()。 A B C D,答案C,4(2014石家庄模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()。 答案B,判断离子共存中的“三抓、四注意” 1抓住三个方向 (1)溶液的颜色 (2)溶液的酸碱性 (3)离子不能共存的原因 2注意四个问题 (1)应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”； (2)注意题目中的隐含条件：酸性、碱性
7、、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。,失分防范,(3)弄清反应类型。复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存。相互促进的水解反应。络合反应：如Fe3与 SCN、C6H5OH等不能大量共存。,考点三 离子反应的重要应用离子推断, 重温真题考情 ,答案B,2(2013江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是 ()。 A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐
8、溶液 C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2,解析A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3，加氯水后显红色，说明有生成Fe3，原溶液中一定含有Fe2，正确。 答案D,高考定位 利用特征离子反应对离子(或物质)进行
9、定性或定量推断类试题是多年来高考的重要题型，能够综合考查元素化合物的性质和学生的分析推理能力，综合性较强，难度较大，在选择题和非选择题中都有可能涉及。解题的关键是认真分析、排除干扰、综合判断。,1离子检验的三种常见方法, 知能突破考点 ,AgNO3溶液和稀HNO3,稀盐酸和BaCl2溶液,KSCN溶液和氯水,溶液,KSCN,氯水,红色,紫色,2. 离子推断的四项原则 (1)肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：_ _； (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂
10、的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；,(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)； (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,A B C D, 题组训练考能 ,答案A,2(2014浙江五校联考)为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是 ()。 C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3,答案B,题组二定量推
11、断,答案B,4(2014湖北五校联考)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表： 将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。,请回答下列问题： (1)依据图中信息将上述混合溶液中部分阴、阳离子的物质 的量填入下表。 (2)图中a_，b_。 (3)溶液中还可能大量含有的离子是_。,答案(1)328(2)17(3)钾离子(或K),1注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 2根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。 3注意离子共存问题 (1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质； (2)推断出的离子是否能共存于同一溶液中； 4在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。,失分防范,
