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1、学 海 无 涯,一、选择题 1、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如 KMnO4、Na2WO4(钨 酸钠)等，钨的最高价为+6 价。现有钨酸钠晶体（Na2WO42 H2O）0.990g 加水溶解后，再加入一定量的锌和稀 H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可 看作含+5 价、+6 价混合价态的钨的氧化物）且无 H2 产生。现用 0.044mol/L KMnO4 酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物， KMnO 中的+7 价锰被还原成 Mn2+,共耗去 KMnO 酸性溶液 8.20mL（已知在酸 44 性条件下氧化性；KMnO4+6 价的W 的化合物）。上述蓝色化合
2、物是 AW10O21 BW8O22 CW10O27 DW5O14 2、甲、乙两化合物均由 X、Y 两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y 的质 量分数是 44%，又 知乙中 Y 的质量分数为 30.77%，则乙的化学式为 ( ) A.YX B.YX2 C.YX3 D.Y2X3 3、已知硝酸铜受热分解的方程式为 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2， 某 人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试 管中，木条复燃 ，下列说法正确的是( ) A.木条复燃只是反应中生成了氧气 B.NO2 不能支持燃烧 NO2 能支持燃烧 木条复燃是反应中生成的 NO2 和O2 与木条共同
3、作用的结果,1,学 海 无 涯 4、要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是 A钠熔法 B铜丝燃烧法 C核磁共振 法 D红外光谱法 二、实验,探究题 5、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与Cl2 在通常条件 下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：,某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝 酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前 K2 处于打开状态，K1、K3 均 已关闭。、,2,试回答下列问题：,学 海 无 涯 （1）若D 中装有纯净的NO 气体，则 B 中应选用的试剂 为 。 实 验 时 利 用 B 除 去 某 些 杂 质 气 体 并 通 过观察 B 中的
4、气泡来判断反应速率，B 还具有的作用 是 ； 若 D 中 装 有 纯 净 的 氯 气 ， 则 C 中 应 选 用 的 试 剂 为 。 （2） 装 置 F 的 作 用 是 ； 装 置 G 的 作 用 是 。 若无装置G，则 F 中ClNO 可能发生反应的化学方程式 为 。 某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和 ClNO，但不能吸收 NO，所 以装置 H 不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体 同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。 6、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：,（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g),CO2+H2,3,学 海 无
5、 涯 t时，往 1L 密闭容器中充入 0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气。反应建立 平衡后，体系中 c(H )=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数 K= 2 （填计算结果）。 保持温度不变，向上述平衡体系中再加入 0.1molCO，当反应重新建立平 衡时，水蒸气的转化率(H2O)= 。,（2）合成塔中发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”、“”或“=”）。,（3）NH3 和O2 在铂系催化剂作用下从 145就开始反应： 4NH (g)+5O (g)4NO(g)+6H O(g) H=905kJmol1 322 不同温度下 NO 产率如图所示。温度高于 900时
6、，NO 产率下降的原 因 。,4,学 海 无 涯 （4）废水中的 N、P 元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的 废水中常含有较多的 NH +和 PO 3-，一般可以通过两种方法将其除去。 44 方法一：将 Ca(OH)2 或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而 进行回收。当处理后的废水中 c(Ca2+)=210-7 mol/L 时，溶液中 c(PO 3-)= mol/L 。 4 （已知 K Ca (PO ) =21033） sp34 2 方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石鸟 粪石，反应的方程式为 Mg2+NH +PO 3-=MgNH PO 。该方法中
7、需要控制污 4444 水的 pH 为 7.510，若 pH 高于 10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因 可能为 。与方法一相比，方法二的优点 为 。 7、（14 分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还 原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成 四氯化硅（反应温度 450-500C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高 纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。,5,学 海 无 涯,相关信息如下： 四氯化硅遇水极易水解； 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表：,请回答下列问题： （1）写出装置A 中
8、发生反应的离子方程 式 。 （2） 装 置 A 中 g 管 的 作 用 是 ； 装 置 C 中的试剂是 ；装置 E 中的h 瓶需要冷却理由 是 。 装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高 纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素 是 （ 填 写 元 素 符 号 ） 。 为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还 原成 Fe2+ ，再用KMnO 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的 4 离子方程式是：,6,学 海 无 涯 滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或 “ 否 ”）， 请 说 明 理 由 。 某同学称取 5.000g
9、残留物，预处理后在容量瓶中配制成 100ml 溶液， 移取 25.00ml，试样溶液，用 1.00010-2mol L-1KMnO 标准溶液滴定。 4 达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数 是 。 8、（17 分） Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 PH 和 浓度的废水中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现 运用该方法降解有机污染物 p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影 响。 实验设计控制p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298K 或 313K（其 余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）
10、请完成以下实验设计表 （表中不要留空格）。,7,学 海 无 涯,数据处理实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。 请根据右上图实验曲线，计算降解反应在 50150s 内的反应速率： （p-CP）= mol L-1 s-1 解释与结论 实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而 导致降解反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原 因 ： 。 实验得出的结论是：PH 等于 10 时， 。 思考与交流,8,学 海 无 涯 （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即 停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方 法： 9、
11、甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点 8.4，沸点 100.7，能与水、乙醇互溶，加热至 160即分解成二氧化 碳和氢气。 （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳： HCOOHH2O+CO，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热 浓硫酸至 8090，再逐滴滴入甲酸。,从下图挑选所需的仪器，画出中所缺的气体发生装置（添加必要的塞 子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。,9,学 海 无 涯,装置的作用 是 。 （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用 制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜Cu（HCOO）24H2
12、O晶 体。相关的化学方程式是： 2CuSO4+4 NaHCO3= Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2 实 验 步 骤 如 下 ： 、碱式碳酸铜的制备：,步骤是将一定量 CuSO45H2O 晶体和NaHCO3 固体一起放到研钵中研磨， 其 目 的 是 。 步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在 7080， 如 果 看 到 （ 填 写 实 验 现 象 ）， 说 明温度过高。 、甲酸铜的制备：,10,学 海 无 涯 将 Cu（OH）2CuCO3 固体放入烧杯中
13、，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加 入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通 风橱中蒸发滤液至原体积的 1/3 时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水 乙醇洗涤晶体 23 次，晾干，得到产品。 “趁热过滤”中，必须“趁热”的原因 是 。 用乙醇洗涤晶体的目的 是 。 10、1942 年，我国化工专家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3， 进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。 有关反应的化学方程如下： NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl = NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3 N
14、a2CO3+CO2+H2O （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合 成氨的化学反应方程 式 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温 度 和 压 强 是 （ 选 填 字 母 ） 。,11,12,学 海 无 涯 a高温 b低温 c常温 d高压 e低 压 f 常 压 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因 是 （ 选 填 字 母 ） a碳酸氢钠难溶于 水 b碳酸氢钠受热易分解 c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各 自设计的方案进行实验。 第一位同学：
15、将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实 验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答： 写出甲中发生反应的离子方程 式 。 乙装置中的试剂 是 。,学 海 无 涯 实 验 结 束 后 ， 分 离 出 NaHCO3 晶 体 的 操 作 是 （ 填 分离操作的名称）。,第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。 为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从 a 管通 入 气 体 ， 再 从 b 管 中 通 入 气 体 。 装置 c 中的试剂为 （选填字母）。 e 碱 石 灰 f 浓 硫 酸 g 无 水 氯 化 钙 （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和 相关的化学反应方程式来描 述）： 。 11、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb(OH)+、,13,学 海 无 涯 Pb(OH) 、Pb(OH) -、Pb(OH) 2-，各形态的浓度分数随溶液 pH 变化的关系 234 如图所示：,【1 表示Pb2+，2 表示 Pb(OH)+，3 表示 Pb(OH) 、，4 表示 Pb(OH) -，5 表示 23 Pb(OH) 2-】 4,(1) Pb(NO3)2 溶液中，,2(填
