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1、二、气体摩尔体积,1.用右图装置进行电解水的实验，观察不同时间试管内的气体体积的变化。假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量填如下表，并比较计算结果。,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,2:1,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,2、在同温同压下1mol任何气体体积相同,V气体V液体V固体,1、在同温同压下1mol固体、液体、气体的 体积(V)大小关系：,由上表的体积数据得出结论:,在相同条件下,决定物质的体积的因素有：,1.粒子数目,2.粒子（半径）大小,3.粒子间的平均距离,当物质的粒子数目均为1mol时,其粒子数目相同均约为6.021
2、023,微粒间的距离很小，固、液体难压缩,固态物质,液态物质,当粒子之间距离很小时（固体和液体），物质的体积主要取决于粒子的大小。,微粒间的距离很大,当粒子间的距离比较大时（气体），物质的体积主要取决于粒子间的距离。,同温同压下，任何气体粒子间距离相等,同温同压下，1mol任何气体体积相等,气体摩尔体积 Vm,(1)定义：单位物质的量(1mol)气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。,(2)单位: Lmol-1(L/mol)和m3/mol。,(3)数值：标准状况下,气体摩尔体积约为: 22.4L/mol 即标况下，1mol任何气体体积约为22.4L,(4)标准状况:0、101KPa,气体摩尔体积的
3、数值不是固定不变的， 它决定于气体所处的条件（T、P)。,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,注意要点:,条件：标准状况 0、 1.01105 Pa 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积约为22.4L,二、气体摩尔体积,摩尔任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,二、气体摩尔体积,气体摩尔体积,物质的量,气体体积,V,Vm,n,二、气体摩尔体积,物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体摩尔体积( Vm )三者之间的关系：,n=,V,Vm,二、气体摩尔体积,1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2. 1mol气体的
4、体积约为22.4L。,（错，应标明条件为标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，单位应为L/mol）,5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为 22.4L/mol。,（错，不一定）,随堂练习,随堂练习,1、标准状况下，672L的O2物质的量是多少mol？,2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？,30mol,1.51023个,若把题2中的O2换成H2、CO2再计算，结果如何？,相同条件下（同温同压），相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子,由上述计算过
5、程你能得出什么结论？,问题与讨论,“三同决定一同”,PV = nRT,P：气体压强,V：气体体积,n：气体物质的量,T：气体绝对温度,R：常数,理想气体状态方程,阿伏加德罗定律及其推论,V1,V2,n1,n2,N1,N2,P1,P2,n1,n2,气体相对分子质量,1、气体的相对密度(同温同压),2、混合气体的平均相对分子质量,4 mol N2和1 mol O2混合气体的平均相对分子质量为多少？,28.8,1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 () A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气
6、体的氧原子数目相等,D,练习,练习,2、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等。其中正确的是（ ） A. B. C. D.,C,3、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小；由构成气体的分子大小决定 B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L,B,练习,物质的量用于方程式的计算,2H2+O2=2H2O,点燃,6.4g氧气完全反应，生成水的质量为多少？需要氢气的物质的为多少
7、？,2H2 + O2= 2H2O,点燃,2mol 1mol 2mol,0.4mol 0.2mol 0.4mol,反应中各反应物与生成物物质的量之比等于方程式的计量数比,完全中和0.10molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 0.1mol n(H2SO4) n(H2SO4)=10.1mol/2=0.05mol H2SO4的质量为m=nM=0.05mol98g/mol=4.9g,物质的量用于方程式的计算,练习,1、Fe与盐酸反应，生成标准状况下H2 11.2L，则消耗铁的质量为多少？,2、有Na
8、Cl、AlCl3、CaCl2三种物质的量相等，分别与足量的AgNO3溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比_，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液的物质的量之比是_。,28g,1:3:2,6:2:3,相同条件下（同温同压），相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子,由上述计算过程你能得出什么结论？,问题与讨论,推 论,相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子（相同物质的量）。,阿伏加德罗定律,适用范围：任何气体 定律要点：“三同” 定 “一同” 有三个相同，第四个必定相同,思考： 1 同温同压下，粒子数相同的气体，物质
9、的量 ，占有的体积 。（填相同或不相同） 2 同温同压下，气体体积越大，含有的粒子数 ，物质的量 。（填越多或越少或不变）,相同,相同,越多,越多,阿伏加德罗定律的推论,比例关系：“两同”,另“两个”成“比例”,例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？,n(CO2) =,V（CO2）=,n(CO2)?,= 0.05 mol ?,= 1.12L,解：,答:-。,3.相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应， 生成的氢气在相同条件下的体积之比为多少？,0.5L的H2与1L的O2所含的分子个数比为多少，物质 的量之比为多少？,2. 物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比
10、为 多少，体积数之比为多少？,随堂练习,1:2,1:4,2:3,（1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都约是22.4L。( ),1、判断下列说法正误,（2）1摩尔气体体积约是22.4L。( ),（3）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比）的体积为22.4L。( ),（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。( ),（6）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相同，体积也相同。( ),（5）当温度高于0时，1摩尔任何气体体积都大于22.4L。( ),（7）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。( ),2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2
11、）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？,n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol =2mol,解：,V(O2)=n(O2)?,=0.5mol?,=11.2L,V(CO)=n(CO)?,=(m(CO)/M(CO)?,=(14g/28g/mol)?,=11.2L,3、下列各组物质中，分子数相同的是（ ）,A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.1 mol H2和2.24 L HCl,B,小 结,2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点 条件：标准状况（S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol,体积约占.,结论,1、气体摩尔体积,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号为Vm,概念：单位物质的量气体所占的体积。,
