《湖南省茶陵县第三中学2021届高三化学上学期第一次月考试卷答案不全3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省茶陵县第三中学2021届高三化学上学期第一次月考试卷答案不全3（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 湖南省茶陵县第三中学湖南省茶陵县第三中学 20212021 届高三化学上学期第一次月考试题届高三化学上学期第一次月考试题 （答案答案 不全）不全） 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27 S32Cl35.5Fe56Cu64 第卷选择题(共 42 分) 一、选择题(本题有 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意) 1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是() A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要
2、求 B “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误 的是() A相同温度下，等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 3下列各组离子一定能大量共存的是() A在含有 0.1 mol/L Ca 2的溶液中：Na、
3、K、ClO、Cl B在 pH12 的溶液中：NH 4、Na 、SO2 4、Cl C在c(H )0.1 mol/L 的溶液中：K、I、Cl、NO 3 D在澄清透明的无色溶液中：Na 、Cu2、MnO 4、NO 3 4若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是() A常温、常压下，32 g O2和 O3混合气体中含有 2NA个原子 B常温下，5.6 g 铁粉加入足量浓硝酸中反应，转移的电子数为 0.3NA C1 L 0.5 molL 1Na 2CO3溶液中，阴阳离子总数为 1.5NA D16 g CH4与 18 g NH 4所含质子数相等 - 2 - 5乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3
4、COOC2H5H2O CH3COOHC2H5OH。已知该反 应的速率随c(H )的增大而加快。右图为 CH 3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中 正确的是() A图中 A、B 两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 B反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H )逐渐增大所致 C图中t0时说明反应达到平衡状态 D图中tB时 CH3COOC2H5的转化率等于tA时的转化率 6 25时，将 10 mL 质量分数为 50%(密度为 1.4 gcm 3 )的硫酸稀释成 100 mL， 下列说法正确的是() A俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低 B上述稀释过程所需要的蒸馏水为 9
5、0 mL C质量分数为 50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为 7.14 molL 1 D上述 100 mL 稀硫酸中所含溶质的质量为 14 g，该稀硫酸不属于电解质 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A硅晶体中，有 NA个 Si 就有 2 NA个 SiSi 键 B常温常压下，等物质的量浓度的 Na2CO3与 Na2S 溶液中 Na 数目相等 C1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4 NA D0.2 mol NH3与 0.2 mol O2在催化剂、加热条件下充分反应，所得 NO 分子数为 0.2 NA 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是() A2.0 g
6、 H2 18O 与 D 2O 的混合物中所含中子数为 NA B5.6 g 铁粉在 0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3 NA C1 mol H2与足量 O2反应生成的 H2O 中含有的共价键总数为 NA D在反应 11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4中，6molCuSO4能氧化白 磷的分子数为 1.1 NA 9.下列离子方程式表达正确的是() - 3 - A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H =Fe33H 2O B小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3H2O H3O CO2 3 C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 24Br3Cl 2=2F
7、e 32Br 26Cl D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液： NH 4Al 32SO2 42Ba 25OH=AlO 22BaSO4NH3H2O2H2O 10通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下 列反应的推断或解释正确的是() 选项操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的 氯化钡溶液 有白色沉淀生成溶液中一定含有 SO 2 4 B将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成 SO2与 Ba(NO3)2反应 生成 BaSO3 C 同温同压下，用 pH 试纸测 定相同浓度的碳酸钠和硫 酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液
8、的pH大于硫酸 钠溶液的 pH 碳酸钠溶液发生了水解 D向淀粉KI 溶液中通入 Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应 11.下列实验所用装置正确的是() A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备氢氧化亚铁 C用丙图装置制取乙炔D用丁图装置制取乙烯 12下列各项操作中，发生 “先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是() 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ABCD 13下列关于有机物的说法正确的是 - 4 - A聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B甲基环己烷（）的一氯代物共有 4 种 C
9、葡萄糖能和乙酸发生酯化反应 D服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质 14已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（） A. 分子式为 C10H14O6 B. 含有的官能团为羟基、羧基和酯基 C. 该分子不能发生取代反应 D. 它属于芳香烃 第卷非选择题(共 58 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 58 分) 15(每空 2 分，共 16 分) 绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂 质)生产绿矾的一种方法： 已知：在 H2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6；FeS 开始沉淀
10、时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。 (1)检验得到的绿矾晶体中是否含有 Fe 3的实验操作是_ _。 (2)操作在溶液中用硫酸酸化至 pH2 的目的是_；通入硫化氢至饱和的目的 是：除去操作所得溶液中含有的 Sn 2等杂质离子；_ _。 (3)操作的顺序依次为_、冷却结晶、_。 (4)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂 - 5 - 质；_。 (5)测定绿矾产品中 Fe 2含量的方法是：a.称取 2.850 g 绿矾产品，溶解，在 250 mL 容 量瓶中定容；b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.01
11、0 00 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00 mL(滴定时 KMnO4溶液只与 Fe 2发生 反应)。 计算上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为_(保留 4 位有效数字)。 若用上述方法测定的样品中 FeSO47H2O 的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽 略)，其可能原因有_。 16(每空 2 分，共 14 分) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标 签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 gcm 3 HCl 的质量分数：365% (1)该浓盐酸中 HCl 的物
12、质的量浓度为_molL 1 。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _(填字母)。 A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl 的数目 D溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL 1的稀盐 酸。 该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏 大” “偏小”或“无影响”)。 a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_； b 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。 (4)假设该同学成功配制了 0
13、.400 molL 1的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH - 6 - 的 NaOH 溶液，则该同学需取_mL 盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体 积偏小，则可能的原因是_。 A浓盐酸挥发，浓度不足 B 配制溶液时，未洗涤烧杯 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 17.(每空 2 分，共 14 分) 由正丁醇(用 nC4H9OH 表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 )的反应如下所示： nC4H9OHNaBrH2SO4 nC4H9BrNaHSO4H2O 副反应：nC4H9OH 浓 H2SO
14、4 CH3CH2CHCH2H2O 2nC4H9OH 浓 H2SO4 (nC4H9)2OH2O 3H2SO4(浓)2NaBr(固)=2NaHSO4Br2SO22H2O 已知反应物及其用量：固体 NaBr 0.24 mol，nC4H9OH 0.20 mol，浓 H2SO429 mL，H2O 20 mL。 制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题： .投料：在圆底烧瓶中加入 20 mL 水，再慢慢加入 29 mL 浓硫酸，混合均匀并冷却至室 温后，再依次加入 0.20 mol 正丁醇(约 18 mL)和 0.24 mol 溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。 (1)冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是
15、_(填字母代号)。 A减少 HBr 的挥发 B防止正丁醇的挥发 C防止溴化钠被氧化 D防止温度过高导致炭化结焦 (2)本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴 丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是_。 - 7 - .加热回流：反应装置选择而不选择的原因是_。 在反应装置中冷凝水应该从_(填“A”或“B”)端进水。 .分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸 馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的_(填序号)。 nC4H9OHSO2(nC4H9)2OBr2NaHSO4H2OH2SO4 .洗涤粗
16、产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如 果不能判断哪层是有机层，可以用_方法来判断。对 有机层进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。 .收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集 99103 的馏分。要 证明最终产物是 nC4H9Br，方法是_。 18(除标注外，其余每空 2 分，共 14 分) 有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍， 目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F 的合成路线： 已知如下信息： H2C=CH2 3 CCl COONa 乙二醇二甲醚/ +RNH2 NaOH 2HCl 苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题： (1)A 的化学名称为_。 (2)由 B 生成 C 的化学方程式为_。 (3)C 中
