《河北省2020_2021学年高二化学8月线上考试试卷一37》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2020_2021学年高二化学8月线上考试试卷一37（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 河北省石家庄二中河北省石家庄二中 2020-20212020-2021 学年高二化学学年高二化学 8 8 月线上考试试题（一）月线上考试试题（一） 第第卷卷（选择题共 60 分） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分，每小题只有一个正确答案分，每小题只有一个正确答案） ： 12008 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主 要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气 体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R +
2、 2N2O4 3N2+ 4H2O + 2CO2，下列叙述 错误的是（） A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C在反应中 N2O4做还原剂 DR 的分子式为 C2H8N2 2为了更简便制取干燥 NH3，下列方法中适合的是 （） ANH4Cl 与 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B氮气氢气合成氨，用烧碱干燥 C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热 NH4Cl 用 P2O5干燥 3下列说法中错误的是 A主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原
3、子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 4下列有关试剂的保存方法，错误的是 （） A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B少量的钠保存在煤油中 C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是 A. 37Cl 与39K 中所含的中子数不同 B. 12C 和14C 是不同的核素，他们的质子数相等 - 2 - C.H3O +与 OH-具有相同的质子数和电子数 D. 15N 2与 14N 2互为同位素 6下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（） A分离碘和酒精B除去 Cl2中的 HClC实验
4、室制氨气D排水法收集 NO 7某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是() AFe 2+、Ba2+、NO 3 、Cl BNa +、NH 4 +、SO 4 2、Cl CNa +、K+、SO 3 2、NO 3 DNa +、K+、MnO 4 、Br 8某主族元素 R 原子的质量数为 79，已知 R n-离子含有 45 个中子和 36 个电子，下列有关 R 的叙述错误的是 AR 位于第四周期A 族 BR 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3RO4 C元素 R 氢化物的化学式为 H2R DR 的非金属性比硫弱 9. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（） A、用手扇动收集的气体
5、，有气味则已收集满 B、将润湿的淀粉-KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 10向 100 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量为 A.1.8 molB.等于 0.90 molC.在 0.90 mol 和 1.8 mol 之间D.小于 0.90 mol 11海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量 Cl2；将海带焙烧成灰后加 水搅拌；加 CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（）
6、ABCD - 3 - 12下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于 X、Y、Z、R 的叙述正确的是 A. X 的氢化物比 Z 的氢化物熔、沸点低 B. 四种元素的氢化物中，X 的氢化物受热最难分解 C. Y 的原子半径比 X 的原子半径小 D. R 所在周期的元素种数为 32 种 13 从海水 （含氯化镁） 中提取镁， 可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解 得到镁。下列说法不正确的是() A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海
7、水中提取 MgCl2 C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D第步电解不是氧化还原反应 14工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3， 同时放出 CO2在该反应中 A.二氧化硫体现还原性，做还原剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 C.每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D.相同条件下，每吸收 10 L SO2就会放出 2.5 L CO2 15将 13.0 g Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中,产生气体 6.72 L(标准状况); 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生
8、成 6.72 L(标准状况)NO,向反应后的溶液中加入过量 的 NaOH 溶液,得到沉淀的质量是() A.11.85 gB.12.7 gC.27.45 gD.28.3 g 16amol FeS 和bmol Fe3O4投入到VLcmol/L 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状 况 2.24 L NO 气体， 溶液中只有 Fe(NO3)3和 H2SO4的混合液， 向溶液中逐渐滴入cmol/LNaOH 溶液，则当沉淀达最大时，消耗 NaOH 溶液的体积是 ALBLCDL 17Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物加入 100mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解， 同时收
9、集到 224 mL NO 气体(标准状况)。下列说法不正确的是 A 产物中硝酸铜的物质的量为 0.025 mol B 若混合物中 Cu 的物质的量为 0.005mol，则其中 Cu2O、CuO 的物质的量共 0.020mol X YZ R - 4 - C 若混合物中含 0.01 mol Cu，则其中 Cu2O、CuO 的物质的量均为 0.005mol D 混合物中 Cu 的物质的量的取值范围为 0.005 moln(Cu)0.005；又由 2z2x0.03 推得z0.015x，据此有zz0.005，故 D 正确。 18. D 解析:实验都有金属剩余,则溶液中金属离子为+2 价,实验中再加入 1
10、00 mL 稀硝 酸,参加反应的金属的质量为 18. 0 g-9.6 g=8.4 g,生成的 NO:=0.1 mol,根据得失 电子守恒可知,参加反应的金属的物质的量为=0.15 mol,参加反应的金属的平均摩尔质 量为=56 g/mol,故该过程只有 Fe 参与反应,即实验中 8.4 g Fe 参加反应,故原混合物 的 质 量 为 :(18.0+8.4)g4=105.6g,A 、 B正 确 ; 实 验 发 生 反 应 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O,生成NO的物质的量为0.1 mol,根据方程式可知,参加反应 的 HNO3的物质的量为 0.1 mol4=0.4 mol
11、,故 HNO3的物质的量浓度为 0.4 mol/0.1 L=4 mol/L,C 正确;实验中再加入 100 mL 稀硝酸,参加反应的金属的质量为 9.6 g,生成 NO 的体积为 6 720 mL-4 480 mL=2 240 mL,NO 的物质的量为 0.1 mol,若该过程只有 Cu 参加反应,根据得失电子 守恒,则 Cu 的质量为64 g/mol=9.6 g,等于参加反应金属的质量,故该过程只有 Cu 反 应,且 Cu 恰好完全反应,故加入 200 mL 稀硝酸时,Fe 的存在形式是硝酸亚铁,在实验的基础 上再加入 100 mL 稀硝酸,硝酸与溶液中的 Fe 2+反应生成 NO,则 V6 720,D 错误。 第第卷（共卷（共 4 40 0 分）分） 20 （共 16 分）(1)太阳能转化为化学能，化学能转化为电能，共价键，吸热，小于（2）负， 正，流出 21 （每空 2 分，共 14 分） （1） 14 6C （2）2A （3）Clbce （4）将氯气通入到 Na2S 溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明非金属性 Cl S（其他合理答案也得分） 22. （每空 2 分，共 10 分）(1)将 Fe 3还原为 Fe2 析出绿矾(FeSO47H2O) (2)绿矾(FeSO47H2O)生石灰(或碳酸钙、废碱) (3)防止高温下镁或钛与 O2、N2等反应
