《河南省鹤壁市高级中学2020_2021学年高二化学上学期阶段性检测试题一46》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省鹤壁市高级中学2020_2021学年高二化学上学期阶段性检测试题一46（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省鹤壁市高级中学2020-2021学年高二化学上学期阶段性检测试题（一） 第卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 一、选择题(每小题3分，18小题，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.厉害了，我的国“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二
2、号”空间实验室的太阳能电池板是将太阳能转化为化学能再转化为电能2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L NO2中含有的氧原子数目为NAB.1mol 20 Ne和22 Ne微粒中含有的中子数目为10NAC.1molCnH2n+2中含有(3n+1)NA个共价键，(2n+2)NA个极性键，(n-1)NA个非极性键D.1mol甲基中含有的电子数目为7NA3.有七种物质：乙烷 乙烯 苯 二氧化硫 环己烯 环己烷 聚丙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生化学反应使溴水褪色的是( )A.B.C.D.4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大
3、，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.原子半径: Z Y WB.化合物M中W的原子满足8电子稳定结构C.对应单质的熔点: Z X YD.Z的氧化物对应的水化物为强酸5.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如右图装置可发生反应：H2SO2 = H2O2S，已知甲池中发生反应：。下列说法正确的是（ ）A.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ2H2e = H2AQB.乙池溶液中发生的反应为H2SI3- = 3IS2HC.该装置中电能转化为光能D. H从甲池移向乙池6.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在一恒温
4、恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 A. B. C. D. 7.化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：下列说法错误的是（ ）A.(a)具有含苯环的同分异构体 B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色C.(b)能发生加成聚合反应 D.(b)的一氯代物有4
5、种8.类推的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（ ）A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀9.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+
6、B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、1mol、3mol的A、B、C再达平衡，与之前相比平衡（ ）A.向右移动 B.向左移动 C.不移动 D.无法判断10.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是()A.在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B.若反应开始时容器容积为2 L，则02min内v(SO3)0.35
7、molL1min1C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4 molD.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ11.A、B两种元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为() x1 x8 x11 x18 x25 x32A.B.C.D.12.完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1 g，乙中装有SO2、O2各2 g，在同一温度下反应，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则( )A.a%b%B.a% b%C.a%b%D
8、.无法判断13.在一带有活塞、绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应过程中气体总体积（V）与气体总压强（P）的变化曲线如右图所示，则下列说法正确的是（ ）A.反应后气体总分子数增多 B.反应前后气体的密度不变C.该反应为放热反应 D.反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量14.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A.该温度下此反应的
9、平衡常数K =1.44B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)(正)C.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D.02min的平均速率(Z) = 2.0103molL1min-115.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方16.已知：CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(l)H1Q1kJ/mol2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)H22Q2kJ/mol2H2(g)O2(g)
10、= 2H2O(l)H32Q3kJ/mol常温下取体积比为41的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )A.0.4Q10.05Q2 B.0.4Q10.1Q2C.0.4Q10.05Q3D.0.4Q10.1Q317.下列叙述及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl33KSCNFe(SCN)3(红色)3K
11、Cl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移18.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表,下列判断错误的是( )A.a6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b318.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同第卷（非选择题，共46分）二、填空题19.（16分） 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义,可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。(1) 在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx ,已知有下列热化学方程式:CH4
12、(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)H1 =-890.3 kJmol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H2 =+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l) H3 =-41.0 kJmol-1则CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)H =kJmol-1。(2) SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在恒温恒容下,往一密闭容器通入SO2和O2n(SO2)n(O2)=21,测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图1所示。图1中C点时,SO2的转化率
13、为 。图1中B点的Kp=(Kp为压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。(3) 已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H1=-1800 kJmol-1。将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中,使反应在不同条件下进行,反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。与容器a中的反应相比,容器b中反应改变的实验条件可能是 ,判断的依据是 。一定温度下,下列能说明反应已达到平衡状态的是(填字母)。A. H2O(g)与NO的生成速率相等 B. 混合气体的密度保持不变C.H保持不变 D. 容器的总压强保持不变(4)利用人工光合作用,借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH,如图3所示。在催化剂b表面发生的电极反应为 20. （12分）证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.
