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1、,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,第二 课时铝的 重要 化合 物,第一课时铝的重要化合物,一、氧化铝 1物理性质,白色固体,难溶于水,很高,很大,2化学性质 Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水 (1)与强酸反应的离子方程式： . (2)与强碱反应的离子方程式： .,两性,酸,强碱,Al2O36H=2Al33H2O,Al2O32OH=2AlOH2O,3用途 氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料，用来制造 、 、耐高温的 ,冶炼铝,耐火,耐火坩埚,耐火管,实验仪器,在已学过的物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶 液反应的有哪些？这些物质都能称作两性物
2、质吗？,提示：有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等这些物质不一定都是两性物质，如金属铝、碳酸氢钠等物质都有上述性质，但这些物质不能称作两性物质,二、氢氧化铝 1Al(OH)3的制备与性质探究,Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4,试管中产生白色胶状沉淀,试管中白色沉淀溶解,试管中白色沉淀溶解,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,Al(OH)3NaOH= NaAlO22H2O,为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取Al(OH)3，而 不用NaOH溶液呢？,提示：因生成的Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液中，而不会溶解在氨
3、水中,2Al(OH)3的两性 既能跟 溶液起反应，又能跟 溶液起反应，是一种 氢氧化物 3Al(OH)3的用途 利用Al(OH)3的 来中和过多的胃酸 4Al(OH)3的不稳定性 .,酸,强碱,两性,弱碱性,2Al(OH)3 Al2O33H2O,三、硫酸铝钾 1KAl(SO4)2的电离方程式为： . 2十二水合硫酸铝钾的化学式为 ，俗名 ， 是一种 晶体， 于水，可用作 ,KAl(SO4)212H2O,明矾,无色,易溶,净水剂,明矾用作净水剂的原理是什么？,提示：明矾溶于水时会生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂.,1A
4、l、Al2O3、Al(OH)3都能和盐酸、NaOH溶液反应，所以 都为两性化合物 () 提示：错误，因Al为单质 2碱性氧化物都是金属氧化物 () 提示：正确 3金属氧化物若不是碱性氧化物，就一定是两性氧化 物 () 提示：错误，如Mn2O7为酸性氧化物,4除去Fe2O3中的Al2O3杂质，可用NaOH溶液或稀盐酸充 分溶解，再过滤 () 提示：错误，因为Fe2O3、Al2O3都可与稀盐酸反应 5除去Al2O3中的杂质Al，或除去Al2O3中的杂质Al(OH)3， 都可采用空气中加热的方法 () 提示：正确，因为4Al3O2 2Al2O3,2Al(OH)3 Al2O33H2O. 6明矾可作净水
5、剂是因为明矾在水中可生成Al(OH)3胶 体 () 提示：正确,一、氧化物知识小结 1氧化物的分类 按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等多种，各类氧化物都有其相同的性质,2氧化物性质的比较,(1)酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO就不能与碱反应 (2)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，其对应的酸为HMnO4(高锰酸) (3)酸性氧化物的另一个名称为酸酐，如SO3为H2SO4的酸酐，CO2为H2CO3的酸酐，P2O5为H3PO4的酸酐等等,二、“铝三角”及其相互转化关系
6、 1Al3Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量的强碱反应： Al33OH(少量)=Al(OH)3,三、有关Al(OH)3沉淀的图象分析,向AlCl3中加NaOH溶液和向NaAlO2中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如相关图象中a、b)，则产生沉淀对应的碱或酸有两种情况，进行计算时要注意讨论,考查点一氧化物的分类,例1下列关于氧化物的叙述中，正确的是 () A酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应,答案A,解析根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都能与碱反应，但与水反应生成酸的氧化物并不一
7、定是酸性氧化物，如3NO2H2O=2HNO3NO，NO2并非酸性氧化物金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物CO既不与酸反应，也不与碱反应,关键一点 非金属元素在酸酐和相应的含氧酸中的化合价相同这一点可帮助我们根据含氧酸的化学式写出相应的酸性氧化物或酸酐如已知氯元素含氧酸的化学式为HClO4，求出氯元素的化合价为7价，就可得出该含氧酸的酸酐为Cl2O7.,下列说法正确的是() A金属氧化物都能与水反应生成碱 B非金属氧化物都能与水反应生成酸 C氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应 D氧化铝坩埚不能用于熔烧碱,解析：多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、SiO2等Al2
8、O3是两性氧化物能与酸和强碱溶液反应,答案：D,考查点二含铝物质间的转化,例2(2010济宁一中高一期中)A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃),(1)写出化学式：A_，C_，D_， E_. (2)写出下列反应的离子方程式 AB_ FE_.,解析题目应以B物质作为突破口：,关键一点 实验室制备Al(OH)3的方法有三种： (1)Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 (2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 (
9、3)AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl,答案：B,考查点三有关氢氧化铝沉淀的图象,例3 向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：,(1)图中A点表示的意义是_ (2)图中B点表示的意义是_ (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_ _. (4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_ _,关键一点 解答有关曲线图象的计算，首先应明确图象所表示的含义，如横坐标、纵坐标表示哪些物质的物理量，曲线变化的不同区间对应哪些不同的化学反应另外图象上的起点、终点、拐点也是解题思路的启发点，应引起足够重视,将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与 所加X的物质的量n1的关系如图所示符合图示情况的是(),解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为13，而A中在最大沉淀量前后比为31，所以只有C符合题意,答案：C,点击进入训 练全程跟踪,
