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1、第1章,课前预习 巧设计,名师课堂 一点通,创新演练 大冲关,考 点一,课堂10分钟练习,设计 1,考 点二,第3节,设计 2,设计 3,课下30分钟演练,课堂5分钟归纳,第3课时,(1)在标准状况下，Vm 。 (2)在同温同压下，相同体积的任何气体都含有 的分子。,22.4 Lmol1,相同数目,(4)已知硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝三种固体中，含SO的物质的量相同，则n(Na2SO4)n(MgSO4)nAl2(SO4)3 。,331,一、物质的量浓度 1概念 以 中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。符号： 。 2单位 或molm3。 3计算式,单位体积溶液,物质的量,cB,molL1,二、一
2、定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL、1.00 molL1 NaCl溶液为例： 1主要仪器 、 、烧杯、 、 、 等。 2主要步骤 (1)计算、(2)称量、(3) 、(4) 、(5) 、(6)摇匀。,托盘天平,量筒,100 mL 容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,溶解,移液,定容,答案：0.40.20.20.1,2某溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质 的摩尔质量为M gmol1，则溶质物质的量浓度是_ molL1。,3将1 mol NaCl加到1 L水中，得到的NaCl溶液的浓度 是1 molL1吗？ 分析：1 L水是溶剂的体积而不是溶液体积，应该先根据溶液密度求出溶液的体积，才
3、能得出结论。 答案：不是。,4在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是_， 加速溶质溶解，_。 答案：搅拌引流,答案：44.8,1配制步骤 (以配制100 mL、1.0 molL1 NaOH溶液为例)：,以上具体操作步骤及使用仪器如图所示：,特别提醒 (1)容量瓶的构造：,(2)使用容量瓶注意事项： 使用前要检漏；不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。,特别提醒 (1)仰视和俯视刻度线图解：,(2)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。 (3)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶
4、液浓度偏高。,例1实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 molL1的NaOH溶液。 (1)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_。 A烧杯B量筒C玻璃棒D1 000 mL容量瓶 E锥形瓶F胶头滴管G500 mL容量瓶 (2)需称量_ g的烧碱固体；固体应放在_中称量。 (3)根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。,(4)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的 做法 是_。 (5)下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。 NaOH固体贮存时间过长变质。_。 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水。_。 移液前，容量瓶用0.1 molL1 N
5、aOH溶液洗涤。 _。 移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤_。 定容时俯视容量瓶刻度线。_。,答案(1)DE(2)2.0小烧杯 (3)托盘天平、药匙 (4)用胶头滴管逐滴加水，同时采用平视式观察液面与刻度线的关系，当液面与刻度线相切时，立即停止加水 (5)偏低无影响偏高偏低偏高,(1)碱在空气中易变质，如NaOHKOH等吸收空气中CO2，变为碳酸盐。 (2)定容时，若液面高于刻度线，不能再吸出溶液重新达刻度线，应重新配制。,化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系，构成物质的微粒与物质的质量之间又可通过物质的量联系起来，因此物质之间的关系也是组成物质的微粒按一定的数目关系进行的。化学方程式可
6、以明确表示出化学反应中这些微粒之间的数目关系。如：,化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的微粒数之比，等于各物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积之比。,特别提醒 利用化学反应方程式计算时，同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，但各物理量之间应均能通过物质的量来相互转化，即单位要“上下相同，左右相当。”,例2过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。 (1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。 (2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？ (3)若反应后溶液体积为400 mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度。,答案(1)7.8 g(2)0.2 mol(3)0.5 molL1,(2)配制溶液时，主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。主要步骤：计算、称量或量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 (3)方程式中各物质的系数之比等于其物质的量之比，等于分子数之比，又等于气体体积之比(等温等压)。,
