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1、专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律第一课时 核外电子的排布规律目标要求1了解元素原子核外电子排布的基本规律。 2能用原子结构示意图表示118号元素原子的核外电子排布。3、认识稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子核外电子排布特点， 初步了解元素性质和原子结构的关系。课堂互动【课前准备】1、原子结构示意图的的含义电子层电子层上的电子数核电荷数原子核2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 3、(1)原子中：核电荷数核外电子数 (2)阳离子：核电荷数核外电子数 (3)阴离子：核电荷数核外电子数【学法指导】1、电子与原子核距离远近、能量高低的关系电子层 1 2 3 4
2、n电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n22、核外电子排布的规律:（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；（2） 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。（3）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（4）最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。3、原子的表示：X X表示元素符号，Z表示核电荷数，A表示质量数，N表示中子数，AZN。【经典范例】例1、下列微粒
3、结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 A B C D E分析A表示F；B错误，因为最外层电子数不能超过8个；C错误，原子核中核电荷数未标正号；D错误，L层最多容纳8个电子；E错误，L层未排满就排M层。答案B、C、D、E错误。例2、现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值8910111213微粒名称O2-F-NeNa+Mg2+Al3+微粒符号氧离子氟离子氖原子钠离子镁离子铝离子分析可从原子、阳离子、阴离子三个角度分析该微粒结构示意图。答案见上表。例3、某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a(1a8），显然不符合核外电子的排布规律；当
4、该原子核外有两个电子层时，则最外层电子数为2a(2a8)，则符合核外电子的排布规律，所以该原子的核外电子数为2a+2，即核内的质子数为2a+2。答案 D例4、今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍。则（1）四种元素分别为：A_，B_，C_，D_。（2）由上述某元素的
5、单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程是 。分析 本题主要考查根据原子结构特征推断元素，答题时注意运用分析讨论，并能正确表达化学用语。由“D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍”，可知B为氢。根据“C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等”，可假设D原子的最外电子层的电子数为x，则有下列关系2+8+x=2（2+x），x=6。所以C为氧、D为硫。答案 （1）Br H O S （2）Br2+H2OHBr+HBrO 【追踪训练】1、原子核外N层最多可容纳_个电子；当N层为最外层时最多可容纳
6、_个电子；当N层为次外层时最多可容纳_个电子。2、从核电荷数为118的元素原子中选择合适的原子填空（1）原子核中无中子的原子 （2）最外层有1个电子的原子： （3）最外层有2个电子的原子： （4）最外层电子数等于次外层电子数的原子： （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子： （6）电子层数与最外层电子数相等的原子： （7）电子总数为最外层电子数2倍的原子： （8）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： （9）内层电子数是最外层电子数2倍的原子： 3、画出下列各微粒的结构示意图： 与Ne原子电子层结构相同的-2价
7、阴离子； ； 最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； ； L层电子数为K层、M层电子数之和的原子 ； 4、用AZX表示原子的组成，其中X表示元素符号，A表示质量数，Z代表质子数，请完成下列填空：（1） 求中性原子的中子数：N= （2） 求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N= （3） 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N= （4） 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N= 【高考链接】1、（2007高考宁夏卷）下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li
8、和7Li的电子数相等，中子数也相等2、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是A Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子【课时练习】基础训练1碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是 ( )【B】A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类2核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种3原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是（ ）ABe BC CAr DNe4下列微粒中
9、，最外层是8个电子，并与Li+ 相差两个电子层的是（ ）AF- BMg2+ CS2- DNa + 5与Na+ 离子具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）ANH4 + BF - CH2O DNH36已知铝原子的核电荷数为13，写出它的原子结构示意图7已知某原子结构示意图为 ,该原子的核电荷数为，它有_个电子层,最外层电子数为_个，它在化学反应中易电子（填得或失）,它属于元素（填金属或非金属） 能力提高 8一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是（ ）A不同种离子 B不同种分子 C不同原子 D一种离子，一种分子9有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子
10、数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（ ）A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子10质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为( ) A. 2(x+n) B. 2(xn) C. 2x D. n+2x11重水（2O）X和普通水（2O）Y分别跟足量的金属钠反应，下列叙述中正确的是（ ）AX、Y质量相等时，在同温同压下产生气体的体积相等BX、Y质量相等时，产生气体的质量相等CX、Y的物质的量相等时，在同温同压下产生气体的体积相等DX、Y的物质的量相等时，产生气体的质量相等12已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子X m+
11、 、Y n- 的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）Ax y = n Bx y = m + nCy x = m n Dy - x = m + n13画出下列各微粒的结构示意图： 与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子； ； 最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； ； L层电子数为K层、M层电子数之和的原子 ； 14A、B、C三种元素，其中一种金属元素。A、B原子的电子层数相同。B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称。专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律第一课时 核外电子的排布规律【追踪训练】1、32、8、18；2、（1）H（2）H、Li、Na（3）He、Be、Mg（4）Be、Ar（5）C、O、Ne（6）H、Be、Al（7）Be（8）Li、Si（9）Li、P ；3、；4、（1）AZ（2）AXn（3）AXn（4）22【高考链接】1、D；2、B。【课时练习】1B；2B；3D；4
