《高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第4讲 电解质 离子反应试题 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第4讲 电解质 离子反应试题 鲁科版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质 离子反应考点一电解质1电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。深度思考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质()(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质()(5)BaSO4的水溶液的导
2、电性很弱，故它是弱电解质()(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子()(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()2今有12种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气 NaClCaCO3NaHCO3酒精Al2O3石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，熔融状态能导电(4)电解质，但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)反思归纳1电解质、非电解质
3、、强电解质、弱电解质的关系2依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆A：除LiOH外其余都是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石1写出下列典型物质的电离方程式(注：
4、如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)H2SO4_；(4)Ca(OH)2_；(5)Fe(OH)3_；(6)NH3H2O_；(7)NaCl_；(8)BaSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4_；(11)NaHSO4(熔融)_ _；(12)Al2O3(熔融)_ _。答案(1)CH3COOHCH3COOH(2)H2CO3HHCO、HCOHCO(3)H2SO4=2HSO(4)Ca(OH)2=Ca22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3H2ONHOH(7)NaCl=NaCl(8)BaSO4=Ba2SO(9)NaHCO3=NaHC
5、O、HCOHCO(10)NaHSO4=NaHSO(11)NaHSO4(熔融)=NaHSO(12)Al2O3(熔融)=2Al33O2题组二溶液导电性变化分析2今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()3同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的
6、导电能力强弱顺序是()Abac BabcCcab Dbca答案A解析金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。1强酸酸式盐的电离(以NaHSO4为例)(1)在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(2)在熔融状态下：NaHSO4(熔融)=NaHSO。2金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导
7、电性变弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。考点二离子反应和离子方程式1离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=
8、H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、发生氧化还原反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而
9、是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如：CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合，Cu2与OH反应生成难溶的Cu(OH)2，SO与Ba2反应生成难溶的BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。题组一基本反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)AlCl3溶液中加
10、入过量氨水Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液HSOH=H2OSO2。(3)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2。(4)氧化镁溶于稀硫酸MgO2H=H2OMg2。(5)澄清石灰水中加入稀盐酸OHH=H2O。(6)石灰乳与Na2CO3溶液反应Ca(OH)2CO=CaCO32OH。(7)将浓硝酸滴到CaCO3固体上CaCO32H=Ca2H2OCO2。(8)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合SO2Ag=Ag2SO4。(9)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合NHOH=NH3H2O。(10)NH4Cl溶液呈酸性，
11、其原因是(用离子方程式表示，下同)NHH2ONH3H2OH。Na2S溶液呈碱性，其原因是S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。题组二多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2。(5)FeO溶于稀HNO3中3FeO10HNO=3Fe3NO
12、5H2O。1离子方程式书写注意点(1)盐类水解的离子方程式不要忘记“”；(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3”，不加热写作“NH3H2O”；(3)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号；(4)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而HSO拆开写；(5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。2强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶
