《（全程复习方略）高考化学 5.1原子结构 原子核外电子排布课件 新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全程复习方略）高考化学 5.1原子结构 原子核外电子排布课件 新人教（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 原子结构 原子核外电子排布,基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！,三年10考 高考指数: 1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.了解元素、核素和同位素的含义。 3.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。,一、原子的构成 1.原子的构成 质子（_）
2、 AZX 中子（_） 核外电子（_） 2基本关系 (1)质子数_核外电子数=_。 (2)质量数_。,原子核,Z个,A-Z个,Z个,核电荷数,原子序数,质子数中子数,3.元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系：,（1）图中：A表示_；B表示_；C表示_。 （2）1H、2H、3H、H+四种微粒都属于氢元素，原因为它们 是_。 在11H、21H、31H、126C、136C、146C、147N、157N中，有_种核 素；_种元素。 126C、136C、146C的关系为_，因为它们是具有相同 的_和不同的_的同一元素的不同原子。它们 的化学性质_。,元素,核素,同位素,具有相同核电荷数
3、（质子数）的同一类原子,8,3,互为同位素,质子数,中子数,几乎完全相同,二、原子核外电子排布 1.能层（n） （1）分层依据。,原子核,1 K,2 L,3 M,4 N,5 O,6 P,7 Q,n值,用对应字母表示各能层,离核由近到远 电子能量由低到高,（2）能层与最多容纳的电子数的关系。 每个能层上最多容纳的电子数为_。 2.能级 在多电子原子中，同一能层上电子的能量也可能不同，据此把它们分为不同的能级。 （1）分类及能量大小。 能级种类与能层数相对应，同一能层里，能级的能量按_ _的顺序依次升高。,2n2,s、,p、d、f,（2）表示方法及最多容纳电子数。,1s,2s,2p,3s,3p,3
4、d,2,2,6,2,6,10,3.基态原子的核外电子排布 (1)构造原理。 基态原子核外电子进入各能级的顺序（箭头方向）如图：,(2)基态原子核外电子排布的三大规律。 能量最低原理 基态原子里电子优先排布在_的能级里，然后排布在 能量逐渐升高的能级里。 泡利原理 一个原子轨道里最多只能容纳_电子，且自旋方向_。 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据 _，且自旋状态_。,能量最低,2个,相反,一个轨道,相同,（3）基态原子核外电子排布的表示方法。,1. 原子都是由质子、中子、电子构成。（ ） 【分析】1H原子中含有一个质子，不含中子。 2质子数相同的粒子一定属于同种元素。
5、（ ） 【分析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如NH3和H2O分子中的质子数都是10个。,3K元素的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1。 （ ） 【分析】基态原子的电子排布要遵守能量最低原理，3d能级的能量高于4s能级，所以K元素的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1。,4P元素基态原子的电子排布图为： 。（ ） 【分析】由洪特规则可知，P元素基态原子的电子排布图为：,重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。讲练结合抓住核心，深究细研突
6、破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！,原子的构成及元素、核素、同位素之间的关系 1.构成原子的粒子 （1）一个构成。,（2）三种关系。 原子:质量数(A)=质子数（Z）+中子数(N) 质子数=核外电子数 阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 2.AZXmn中各符号的含义,3.元素、核素、同位素的概念辨析 （1）决定元素种类的因素是质子数。质子数相同的核素属于同一种元素。一种元素可以有多种核素。化学变化中不会产生新元素。 （2）同位素的描述对象是原子，即核素。质子数相同的不同核素互为同位素。,【高考警示钟】 （1）判断质子、中子、核外电子之间
7、的关系时要注意微粒的种类是原子还是分子，是阴离子还是阳离子。 （2）判断微粒是否属于同位素时，要注意针对的是原子，要和同素异形体、同分异构体区分开。 （3）元素的种类和原子的种类不相等。原子的种类多于元素的种类。,【典例1】13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得了诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( ) A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体 C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同,【解题指南】解答本题要注意以下两点： （1）核素符号中左上角数字为质量数
8、，由已知元素的质子数可求中子数。 （2）同位素是同一元素的不同原子的互称。同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称。,【解析】选C。A项，13C与15N中子数分别为13-6=7，15-7=8，错误；B项，13C表示原子，C60表示单质,不是同素异形体关系，错误；C项，15N与14N是同种元素的不同种原子，它们互为同位素，正确；D项，15N的核外电子数与中子数分别为7、8，错误。,【技巧点拨】 同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的比较,【变式训练】16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.16O2与18O2互为同分异构体 B.16O与18O核外电
9、子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子,【解析】选D。A选项中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B选项中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O和18O之间的转化是原子核的变化，不是化学变化，故C错；1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。,【变式备选】下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A37Cl与39K具有相同的中子数 B第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电
10、子数 CH3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 DO22-和S2-具有相同的质子数和电子数,【解析】选C。37Cl的中子数为20, 39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等；H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH-的质子数和电子数分别为9、10；O22-的质子数为16、电子数为18，S2-的质子数为16、电子数为18。,基态原子核外电子排布的表示方法 1核外电子排布规律“三原理两特例” （1）三个原理：遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则。（2）两个特例。 能级交错现象 随着能层的增加核外电子的能量不一定升高，不同能层的不同能
11、级的能量高低有交错现象，如E（3d）E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。,当能量相同的能级在全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低。如Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2 。 2表示方法 （1）电子排布式。 按电子排入各能级的顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1,（2）简化电子排布式。
12、 “稀有气体+价层电子”的形式表示。 如：Cu：Ar3d104s1 （3）电子排布图。 用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：P：,【高考警示钟】 （1）在写基态原子电子排布图时，常出现以下错误。,（2）当出现d轨道时，虽然电子按ns、（n-1）d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把（n-1）d放在ns前，如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2正确， Fe:1s22s22p63s23p64s23d6错误。 （3）容易忽视基态原子电子排布式和价电子排布式的区别。,【典例2】有A、B、C、D、E 五种元素，它们
13、的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_。写出该物质的一种主要用途_。 （3）写出C元素基态原子的电子排布式_。 （4）写出D元素原子的价电子排布图_。,【解题指南】解答本题时要注意以下两点： （1）由原子的最外层电子排布为ns1，可知元素A、E在A族。（2）B和D原子最外层的p能级电子数是s能级
14、电子数的两倍，则最外层电子排布式是ns2np4，属于氧族元素。,【解析】由B和D属同一族，且它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，可知B、D分别为O、S；A、E原子的最外层电子排布为ns1,E为金属元素，则E为K，A的原子序数最小为H元素。再由已知信息可知C为Al元素。H、O、Al、S、K五种元素组成的化合物应该为KAl(SO4)212H2O，由于Al3+水解可生成Al(OH)3胶体，故KAl(SO4)212H2O可做净水剂。,答案：（1）H O Al S K（写元素名称也可） （2）KAl(SO4)212H2O 做净水剂 （3）1s22s22p63s23p1 （4）,【互动探究】
15、（1）与E元素电子层数相同，最外层电子数也相同，未成对电子数最多的元素的电子排布式如何书写？ 提示：E元素有4个电子层，最外层上有1个电子，与E元素电子层数相同、最外层电子数也相同，未成对电子数最多的是4d能级上有5个电子的元素，即Cr元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1。,（2）B、D、E三种元素形成一种化合物的溶液呈碱性，其原因是什么？ 提示：由O、S、K形成的水溶液呈碱性的化合物为K2SO3，是强碱弱酸盐，亚硫酸根水解使溶液呈碱性。,快速、规范答题是获取高分的必要条件。本栏目将高中阶段的实验题型、文字表述题型以及常见计算类型等化整为零，分类归纳点拨并辅以案例说明，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题时容易出现的“两不能”障碍，即知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答。点滴积累，聚沙成塔，全面提高解题技能！,【实验探究4】“组、连、补、画”解答仪器组装型实验题,【典例】（1）（2011新课标全国卷T28节选）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。,请回答下列问题： 请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_
