《湖南省长沙市明达中学2020届高三化学模拟考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市明达中学2020届高三化学模拟考试试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市明达中学2020届高三化学模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第卷一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学应用和记载,对其说明不合理的是()A. 本草纲目中记载:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用了KNO3的氧化性B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2C
2、O3D. 蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等为原料精制出优质纸张,由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺【答案】B【解析】【详解】A项,火药发生化学反应时,KNO3中N元素的化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂,体现氧化性，故A合理;B项,高粱中不含乙醇,用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反应产生乙醇,然后用蒸馏方法将乙醇分离出来，故B不合理;C项,明矾是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,酸性溶液中H+与铜锈Cu2(OH)2CO3发生反应,达到除锈目的，故C合理;D项,蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张,体现了化学的物理和化学分离方法,因此充分
3、应用了化学工艺，故D合理；故答案为B。2.化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A. 用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B. 对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C. 明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D. 芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂【答案】D【解析】【详解】A. 氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正确；B. 煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；C. 明矾水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；D. 芳香族化合物
4、不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；故选D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 7g14C中，含有3NA个中子B. 25时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NAC. 3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD. 标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA【答案】D【解析】【详解】A1个14C中含有8个中子，7g14C即0.5mol，含有中子数目为4NA，故A错误；B溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；C3.2gCu即0.05mol，与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学
5、计量关系为：Cu2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；D标况下，5.6L丙烷为0.25mol，一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故D正确；答案选D。【点睛】易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能计算物质的量，也就无法计算微粒数目。NO2在标况下不是气体。4.稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是A. 萘、菲、芘互为同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C. 萘、菲、芘中只有萘能溶
6、于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面【答案】B【解析】【分析】A. 同系物是组成相似，结构上相差n个CH2，依据定义作答；B根据等效氢原子种类判断；C依据相似相容原理作答；D依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。【详解】A. 萘的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，芘的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A项错误；B. 根据分子结构的对称性可知，萘分子中含有2种H原子，如图示：，则其一氯代物有2种，而菲分子中含有5种H原子，如图示：，则其一氯代物也有5种，芘分子中含有3种H原子，如图示：，则其有3种一氯代物，故B项正确；C. 三种分子均有对称性，且为非极性分子
7、，而水为极性键组成的极性分子，则萘、菲、芘中均难溶于水，故C项错误；D. 苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一个平面上，故D项错误；答案选B。【点睛】本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。5.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结
8、合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；故选C。6.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生验证Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水
9、洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质C向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明固体中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4转化成BaCO3，这是由于CO32-浓度大使Qc
10、（BaCO3）Ksp（BaCO3），所以不能验证Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A项错误；B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，过滤，用蒸馏水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确；C. 试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3被还原为NH3，结论不正确，C项错误；D. 由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3结合H+的能力比SO32的弱，D项错误；答案选B。【点睛】A项是易错点，沉淀转化一般原则是由溶解度小的
11、转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。7.室温下，将1L0.3mol L1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是A. HA是一种弱酸B. 向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大C. b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H+)c(OH-)D. c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)【答案】C【解析】【分析】1L0.3molL1HA溶液与0.
12、1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H)=0.2molL1，pH为1lg2，但现在pH3，说明HA为弱酸，然后进行分析即可。【详解】1L0.3molL1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，反应后的溶质为0.1molNaA和0.2molHA，假设HA为强酸，此时c(H)=0.2molL1，pH为1lg2，但现在pH3，说明HA为弱酸。A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；B、c(H)/c(HA)=c(H)c(A)/c(HA)c(A)=Ka(HA)/c(A)，a点对应溶液中加入HCl，发生NaAHCl=NaClHA，c(A
13、)减小，因此该比值增大，故B说法正确；C、b点加入盐酸为0.1mol，此时溶质为HA和NaCl，HA的物质的量为0.3mol，NaCl物质的量为0.1mol，HA为弱酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)，故C说法错误；D、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，c点pH=7，c(H)=c(OH)，即有c(Na)=c(A)，故D说法正确。8.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。（1）装置A制取SO
14、2A中反应的化学方程式为_。导管b的作用是_。（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。该反应必须维持体系温度不得高于20，采取的措施除了冷水浴外，还可以是_(只写1种)。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_。（3）装置C的主要作用是_(用离子方程式表示)。（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_。（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000molL-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2
15、500molL-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4配平：_MnO4-+_C2O42-+_=_Mn2+_+_H2O滴定终点时的现象为_。亚硝酰硫酸的纯度=_。（精确到0.1%）M(NOSO4H)=127gmol-1【答案】 (1). Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 (2). 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下； (3). 调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度 (4). 生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 (5). SO2+2OH-=SO32-+H2O (6). C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 (7). 2 (8). 5 (9). 16H+ (10). 2 (11). 10CO2
