《山西省芮城市2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省芮城市2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省芮城市2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）（满分：100分；时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S: 32 Zn：65 C:12一、单项选择题（共17小题，每小题3分，共51分）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A. 提出原子分子学说B. 发现元素周期律C. 提出分子学说D. 发现氧气【答案】B【解析】【详解】19世纪中叶，门捷列夫发现了元素周期律；答案选B。2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与CO2反应C. 甲烷在氧气中的燃烧反应D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl
2、晶体的反应【答案】B【解析】【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等。【详解】A、锌粒与稀硫酸的反应为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C、甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。3.下列关于元
3、素周期表和元素周期律的说法错误的是A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【答案】C【解析】【详解】A碱金属元素从上到下电子层增多，则Li、Na、K元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A正确；B同周期从左向右非金属性增强，则第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故B正确；C碱金属从上到下金属性增强，则K比Na易失去电子，K的还原性比Na的还原性强，故C错误；D同主族从上到下非金属性减弱，则O与S为同主族的元
4、素，且O比S的非金属性强，故D正确；故选：C。【点睛】本题考查元素周期表和周期律，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。4.下列电子式正确的是A. 氯化镁B. 过氧化钠C. 氨 D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为氯化镁，故A错误；B. 过氧化钠化学式中存在钠离子与过氧根离子形成的离子键，过氧根离子中存在非极性共价键，过氧化钠的电子式为：，故B正确；C. 氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，正确的电子式为，故C错误；D. 二氧化碳为共价化合物
5、，其分子中含有两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故D错误；故选B。5.下列说法正确的是A. 氘原子中的质子数和中子数之比为1:1B. H2O2、H2O中均只含非极性共价键C. NH4Cl属于离子化合物，不含共价键D. 18g重水（D2O）中含有的电子数为10 NA【答案】A【解析】【详解】A. 氘原子中的质子数为1和中子数为1，两者之比为1:1，故A正确；B. H2O2、H2O中均只含极性共价键O-H，只有双氧水含有非极性共价键，故B错误；C. NH4Cl属于离子化合物，含共价键N-H键，故C错误；D. 18g重水（D2O）中含有的电子数为 =9 NA,故D错误；故选A。6.某元素X的气态
6、氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A. HXOB. H2XO3C. HXO3D. H2XO4【答案】C【解析】【分析】由元素X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低负价为-3价，则X的最高价为+5价。【详解】AHXO中X为+1价，故A错误；BH2XO3中X为+4价，故B错误；CHXO3中X为+5价，故C正确；DH2XO4中X为+6价，故D错误。故选C。7.下列说法正确是（ ）A. 离子化合物中不可能有共价键B. 共价化合物中可能有离子键C. 凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物D. 只含有共价键的物质一定是共价化合物【答案】C【解析】【详解】A.离子化合物中
7、可能含有共价键，如 KOH，故A错误；B.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B错误；C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；D.非金属单质中也可以只含有共价键，但不是共价化合物，如H2等，故D错误；答案：C【点睛】离子化合物：含有离子键的化合物为离子化合物；共价化合物：只含有共价键的化合物为共价化合物。8.下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A. H2OB. PCl3C. PCl5D. NO2【答案】B【解析】【分析】分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构。【详解】A
8、H2O分子中含有的共价键是极性共价键，且H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；BPCl3分子中P原子最外层电子数是5，5+3=8，Cl原子最外层电子数是7，1+7=8，所以各原子最外层都满足8电子稳定结构，故B正确；CPCl5分子中P原子最外层电子数是5，5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C错误；DNO2分子中N原子最外层电子数是5，5+4=9，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选B。9.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18【答案】B【解析】【详解】由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周
9、期的元素，原子序数相差可能为2（H和Li）、8(O和S)、18（Cl与Br）、32（In和Tl）等，不可能相差4， B项正确；答案选B10. 下列说法正确的是：( )A. Na，Mg，Al还原性依次减弱B. HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C. NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D. S2，Cl，Ca2+半径依次增大【答案】A【解析】【详解】A、Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，A项正确；B、非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B项错误；C、金属性：CsKN
10、a，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强，C项错误；D、S2-、Cl-、Ca2+核外电子排布相同，核电核数依次增大，半径依次减小，D项错误；答案选A。11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】【详解】A. 位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故
11、A错误；B. 第三周期元素最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，B正确；C. 短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C错误；D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。故选B。12.已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径：ABCDB. 原子序数：dcbaC. 离子半径：CDBAD. 单质的还原性：ABDC【答案】C【解析】【详解】短周期元素离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)a均具有相同的电子层结构，则有：a-m=
12、b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，且A、B为金属元素，C、D为非金属元素，且原子序数：abdc，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：BACD，故A错误；B由上述分析可知，原子序数：abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径：CDBA，故C正确；DA、B为金属元素，元素的金属性越强，单质的还原性越强，故AB，故D错误；故选：C。13. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）A. CsIB. NaFC. LiID. KCl【答案】C【解析】【详解】在这些离子化合物中阳离子
13、半径最小的是Li+，阴离子半径最大的是I-，因此阴离子和阳离子的半径之比最大的是C. LiI。错误。14.A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中正确的是A. A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱B. A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C. B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质D. E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象【答案】C【解析】【分析】E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为
14、1：4：1，则E为Mg元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序数之比为3：4，则A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。【详解】A同一周期元素从左到右非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐增强，A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次增强，故A错误；BA、B两元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸和硝酸，碳酸为弱酸，硝酸为强酸，故B错误；CB、C、D三种元素可以形成酸如HNO3 等、碱NH3H2O或盐NH4NO3等三类物
15、质，故C正确；DMg的单质在冷的浓硝酸中不会发生钝化现象，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力。15.下列说法中正确的是A. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化【答案】A【解析】【详解】A. 物质的能量越低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，故A正确；B. 如燃烧都是放热反应，需要加热到着火点，故B错误；
