《高考化学总复习 第四章 第11讲硫及其化合物、环境保护精品课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 第四章 第11讲硫及其化合物、环境保护精品课件（88页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第11讲硫及其化合物、环境保护,一、硫的存在、性质、用途 1自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于_附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_和_的形式存在。 2硫的物理性质 硫俗称_，是一种_色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于_，微溶于酒精，易溶于_ (用于洗涤沾有硫的容器)。,1黑火药的成分是硫磺、木炭和硝酸钾，如何进行分离？ 提示：将黑火药先用水溶解，过滤出难溶性固体，得KNO3溶液，加热蒸发得KNO3固体；再用CS2溶解过滤出的难溶性固体，得硫的CS2溶液和木炭。,二、二氧化硫、亚硫酸及其盐 1SO2的物理性质 SO2是_色、有_气味的有_气体，密度比空气_，容易_，
2、_溶于水。 2SO2的化学性质 SO2是一种_氧化物，由于SO2中硫元素为4价，属于中间价态，所以SO2既有_又有_。,(3)弱氧化性 SO22H2S=3S2H2O (4)漂白性 SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质_，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后恢复红色。,不稳定,2把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？请解释原因。 提示：把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于
3、HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。,三、三氧化硫及硫酸 1三氧化硫 (1)物理性质：通常情况下，三氧化硫是一种无色易挥发的_体，熔点为16.8 ，沸点为44.8 。,固,(2)化学性质：SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量的热，形成酸雾，化学方程式为：_。SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。因其中的硫为_价，故SO3具有较强的氧化性。,2硫酸的性质 (1)物理性质 H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大(98%的浓H2SO4，密度为1.84 gcm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现
4、象。因此，_。,3有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？ 提示：因为浓H2SO4和SO2中的硫价态相邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。,四、含硫化合物对环境的影响和环境保护 1酸雨的形成 正常的雨水的pH约为5.6(溶解了二氧化碳的缘故)，酸雨是_。酸雨因形成原因不同可分为_酸雨和_酸雨等。硫酸型酸雨是空气中的_在氧气和水共同作用下形成酸雾，酸雾随雨水降落而形成的。,2主要来源 空气中的二氧化硫主要来自_的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆等生成过程中产生的废气。,化石燃料,4主要危害 (1)污染水质，影响_的生长和繁殖。(2)导致土壤_，对
5、农作物和树木的生长产生破坏。(3)能加快_、_等建筑物的腐蚀速度。(4)危害人体健康。 5预防措施 (1)从根本上防治酸雨，开发、使用能代替_的绿色能源(如_、_、_)。(2)对含硫燃料进行_处理(如对含硫烟气脱硫和对煤气化处理等)。(3)提高环保意识，加强国际合作。,名师指点 SO2的还原性表现由于二氧化硫中的硫元素显4价，是硫元素的中间价态，从氧化还原反应的角度来看，既能表现氧化性，又能表现还原性，例如SO22H2S=3S2H2O，在该反应中，SO2表现了氧化性。但是更多的还是表现还原性，SO2表现还原性的反应更常见，也更重要。,(3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性
6、氧化物；SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。以上都不是SO2的漂白性。,3SO2与CO2的鉴别方法 (1)用品红溶液：使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2； (2)用酸性KMnO4溶液：能使KMnO4溶液的紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2；,(3)用溴水：能使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2； (4)用FeCl3溶液：能使FeCl3溶液由黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。,某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和CO2生成。,(1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪
7、色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 (2)装置D中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为_，该装置在整套装置中的位置是_，理由是_。,【解析】该题考查了C与浓H2SO4反应产物检验的实验设计。要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要通过实验来证明。 因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O，再检验SO2，最后检
8、验CO2，并且保证每种检验均不受其他物质的干扰。,【答案】(1)验证产物气流中有SO2除去产物气流中的SO2验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水CO2 (3)无水CuSO4A前产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前,知识链接 常用来鉴别和分离SO2与CO2的装置,上述装置中各部分的作用： A：检验SO2的存在； B：除去SO2气体； C：检验SO2气体是否除去，并进一步吸收SO2； D：检验CO2气体并吸收。,1下列说法正确的是() A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C
9、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,解析：A项中SO2使溴水，KMnO4(H)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色，能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。 答案：B,向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是() A有0.09 mol的硫酸被还原 B有0.045 mo1
10、的硫酸被还原 C充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定小于2.88 g,【答案】D,友情提醒 在涉及H2SO4的反应时，要注意分析在浓度不同时的反应情况。如锌和浓H2SO4反应时，如果锌足量，随着浓硫酸浓度的降低变成稀硫酸后，Zn仍能与稀H2SO4反应生成氢气，得到SO2和H2的混合气体；,2下列关于浓硫酸的说法正确的是() A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗 B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C欲除去CO2气体中混有的H2S，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中,解析：稀释浓H2SO4时，应将浓H
11、2SO4沿器壁(或玻璃棒)注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中，否则发生危险；浓H2SO4具有吸水性，应密封存放；除去CO2中的H2S气体，可将混合气体通入CuSO4溶液。 答案：A,1(2010年北京)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(),A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,解析：移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试
12、管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。 答案：D,解析：(1)SO2与过量的NaOH溶液反应生成Na2SO3，根据质量守恒定律即可写出化学方程式。(2)由反应方程式Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O，分析反应前后元素化合价的变化，可知Na2SO3中硫元素化合价由4价升高到Na2SO4中的6价，因此Na2SO3是还原剂。,答案：(1)Na2SO3H2O(2)Na2SO3(3)只存在ClO,3(2010年课标全国)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：,(1)装置A中盛放亚硫酸
13、钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_； (4)尾气可采用_溶液吸收。,(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解，溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。,1(2010年学军中学月考)以下每个选项
14、中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是() A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸,解析：铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸生成气体为氢气，铁与浓硫酸生成气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸生成气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸生成气体为二氧化硫，C项错误。选D。 答案：D,2下列有关环境问题的说法正确的是() A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量 B臭氧的体积分数超过4%的空气有利于人体健康 CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 D含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染,答案
15、：A,3下列实验证明有SO2存在的是() 能使澄清的石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液后再加BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 A都能证明B都不能证明 C能证明 D只有能证明,解析：符合的有SO2、CO2；符合的为酸性气体；符合的有Cl2、O3、SO2；符合的有SO2、CO2；中能使溴水褪色的为还原性较强的气体，如H2S、SO2，再加Ba(NO3)2有白色沉淀的只有SO2。 答案：D,4如下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,(1)写出A在加热条件下与H
