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1、第2讲化学计量在实验中的应用,一、物质的量 1物质的量 物质的量是国际单位制中7个基本_之一。 (1)符号：_。 (2)单位：_，简称_，用_表示。,2阿伏加德罗常数 (1)概念：把含有_个粒子的任何粒子集体计量为1 mol,_ 叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号：_。 (3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒 数(N)间的关系为：_。,1阿伏加德罗常数和6.021023mol1在实际使用上有何区别？ 提示：阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.021023mol1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.021
2、023mol1计算。,3摩尔质量 (1)概念：_的物质所具有的质量。 (2)符号：M。 (3)单位：_或_。 (4)当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与物质的_相等。 (5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为： _。,2摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的关系，二者是等同的吗？ 提示：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念。二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1。,二、气体摩尔体积 1气体摩尔体积 (1)定义：_的气体所占的体积。 (2)符号：Vm (3)单位：Lmol1或m3mol1 (4)气体摩尔体积概念的要点 物质的聚集状态必须是_
3、，不适用于_。 物质的量必须为_。 必须指明气体所处的外界条件，即 _。,2气体摩尔体积大小的影响因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。,标准状况下气体摩尔体积概念剖析： (2)结论：约_。 (3)单位：_。,3描述气体体积时，为什么要限定条件？1 mol气体只有在标准状况下才约为22.4 L吗？ 提示：(1)气体体积除与气体分子数的多少有关外，还与外界温度、压强有关，只有在限定条件下，才能对其体积和物质的量进行计算。,(2)不一定。因为气体体积受温度和压强的影响。在标准状况时，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，在升高温度，增大压强
4、时、降低温度，减小压强时，1 mol气体的体积也可能约为22.4 L。,三、物质的量浓度 1定义 单位体积溶液所含溶质的_来表示溶液组成的物理量。 2单位 _或_。 3表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者关系式：_。,4一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：_、_、量筒、 烧杯、_、胶头滴管等。,(2)容量瓶的使用 a规格 容量瓶上标有刻度线、_和_，常见的容量瓶有_ mL、_ mL、_ mL、1 000 mL(如右图)等几种。 b用途 用于配制_ 的溶液。 c使用方法和注意事项,.查漏：检查方法是_ _ _。,.不能用来进行_或_，也不能作
5、反应容器或长时间贮存溶液。 .容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的，不能将热溶液转移入容量瓶。 .一种容量瓶只能配制一定体积溶液。,(3)配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 计算：算出固体溶质的_或液体溶质的_。 称量：用_称取固体溶质质量；用_量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入_中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用_搅拌使之溶解，冷却至室温后，将溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶里。,洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将洗涤液注入_振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度_处，改用_加水，使溶液_与刻度相切。把容量瓶盖紧，
6、再振荡摇匀。,4玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？ 提示：玻璃棒在中学化学实验中的用途很大，总的来说可以总结为：搅拌(固体物质混合、加热固体或液体、溶液稀释、固体溶解等操作中使用)、转移(如从蒸发皿中将固体转移到试剂瓶中等操作)、引流(过滤，向小口容器中加液体等)以及蘸取溶液测定溶液的性质(酸碱性、氧化性或还原性等)。,阿伏加德罗常数 应用阿伏加德罗常数(NA)应注意以下问题： (1)状态问题 水在标准状况时为液态或固态； SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态； 碳原子大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。,(2)特殊物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2等。 (3)某些物质在分子中
7、的原子个数 如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)、S8等。,(4)一些物质中的化学键数目 如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 (5)较复杂的化学反应中，转移电子数的计算 如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。 (6)用到22.4 Lmol1时，一定要注意气体是否处于标准状况及状态是否为气态。,温馨提示 阿伏加德罗常数的应用是高考的必考题型，这种题目能够灵活考查以物质的量为核心的一些物理量之间的换算，能够联系物质结构、氧化还原反应、水解、电离、电化学等多方面知识。解答此类题目必须认真审题，熟悉常见误区设置，避免落入陷阱。,设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述
8、正确的是() A24 g镁的原子最外层电子数为NA B1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NA C1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA,【解析】A项，24 g镁的原子最外层电子数是2NA。B项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。H数小于0.1NA。C项，CH4是10电子分子，1 mol CH4分子含质子数为10NA。D项，标准状况下乙醇是液态。 【答案】C,技巧点拨 此类试题涉及面广，解题时正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量进行判断。题目多在以下几点设置“陷阱”：物质状态；是否为标
9、准状况；所问粒子并非所给条件中的粒子；含有隐含反应，如 2NO2N2O4。,1下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)() A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 molL1盐酸中溶质粒子数相等 C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA DCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等,解析：A中应为0.2NA；B中盐酸体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。 答案：C,阿伏加德罗定律及其推论 1阿伏加
10、德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,2阿伏加德罗定律的推论,下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是() A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2,【解析】A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子个数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子个数不相同。 【答案】AC,规律总结 “三同
11、定一同”，只要温度、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同，则第四项相同。 要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，碳原子数大于4的烃为液态。 计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。,2对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是() A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等,解析：M(12C18O)30 gmol1，M(14N2)28 gmol1。一个12C18O分子中有14个质子，一个14N2分子中有14个质子，若质量相等，n不同，则所含质子数不同，
12、A错。12C18O和14N2都是双原子分子，若原子数相等，则物质的量相等，二者中子数不同，B错。,答案：C,以物质的量为中心各化学量的相互关系,注意：各物理量之间进行换算时，一般要先换算成物质的量，即以物质的量为桥梁；计算过程中要特别注意各物理量的单位，以及Vm的适用条件。,20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是(),C项：饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度，则C正确；D项：将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液还是20 时的饱和溶液，密度不变，则D错误。 【答案】D,一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1使用容量瓶
13、的注意事项 (1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度溶液应使用1 000 mL的容量瓶。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。 (3)容量瓶上标有温度(20 )、容量和标线(刻度线)。 (4)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定量的物质的量浓度溶液。,归纳整理 容量瓶是用于配制精确物质的量浓度溶液的容器，配制过程中一旦出现错误，要重新配制。 误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。,容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)成一水平线(如右图)。 “俯视”、“仰
14、视”误差视仪器而定。,用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，其俯视、仰视对结果的影响如图： 仰视刻度线：由于操作时以刻度 线为基准，故加水量增多，导致溶 液体积偏大，c偏小。 俯视刻度线：加水量减少，溶液体 积变小，故c偏高。,用胆矾配制0.1 molL1的硫酸铜溶液，应该() A取29.9 g胆矾溶于1 L水中 B取16 g胆矾溶于水后稀释到1 L C将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中 D取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液,【解析】用胆矾配制0.1 molL1的硫酸铜溶液，应该是在1 L溶液中溶有25 g胆矾晶体或16 g无水硫酸铜。A选项中，取29.9 g胆矾溶于1 L水中，29.9 g胆矾多于25 g。B选项中，取16 g胆矾溶于水后稀释到1 L,16 g胆矾少于25 g，所配溶液物质的量浓度小于0.1 molL1。C选项中，将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中，实验中不应采用此法，实际操作中步骤越简单越好，而且溶入1 L水所得溶液体积不再是1 L。D选项中，取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液，正确。 【答案】D,方法归纳 配制一定物质的量浓度
