《高考化学一轮复习 第06章 第1讲 化学反应与能量的变化课件 新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第06章 第1讲 化学反应与能量的变化课件 新人教（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章 化学反应与能量,第一讲 化学反应与能量的变化,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,要点一网打尽,一、反应热 焓变 1含义 在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为H，单位是 。,kJ/mol,2产生原因 E1E2， 反应，H 0； E1E2， 反应，H 0。,吸热,放热,3吸热反应和放热反应 一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于 。 (1)吸热反应：反应物总能量 生成物总能量。该过程 中 能转化为 能。 (2)放热反应：反应物总能量 生成物总能量。该过程 中 能转化为 能。,反应物总能量与生成物总能量的相对大小,低于,热
2、,化学,高于,化学,热,思考感悟 1吸热反应需要加热才能进行吗？ 提示不一定，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，此反应不需要加热。,二、热化学方程式 1定义 表明反应 热量的化学方程式。,放出或吸收,2书写要求 (1)注明反应的温度和压强(25、101 kPa下进行的反应可 不注明)。 (2)注明反应物和生成物的聚集状态，固态用 、液态用 、气态用 ，溶液用 。 (3)热化学方程式的化学计量数只表示参加反应的物质的 和反应热的关系，而不代表分子个数，因 此可以写成分数。,s,l,g,aq,物质的量,思考感悟 2普通化学方程式与热化学方程式的主要区别有哪些？ 提示热化学方程式
3、需注明反应时的温度、压强、反应物和生成物的聚集状态及反应热；化学计量数可以是分数。,三、中和反应反应热的测定 1中和反应反应热 (1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 水时的反应热。 (2)举例：1 L 1 mol/L的盐酸与1 L 1 mol/L的NaOH溶液 发生中和反应时，放出57.3 kJ的热量，该反应的热 化学方程式为： 。,1 mol,NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l),H57.3 kJ/mol,2中和反应反应热的测定 (1)装置如图。 (2)注意事项： 碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的 作用是 。 为保证酸、碱完全中和，常使 稍稍过量。 实验中
4、若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏 。,隔热，防止热量散失,碱,小,1下列说法正确的是() A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的 总能量的相对大小 D吸热反应任何条件下都不能发生,解析：有的放热反应在反应刚开始时需要加热，如煤的燃烧、铝热反应等，A、B项错误；吸热反应在一定条件下也能发生，如碳与水的反应是吸热反应，在高温条件下可以发生，D项错误。,答案： D,2.下列各图中表示热化学方程式A(g)B(g)=C(g)D(l) H0的是(E表示能量) (),解析： H0，该反应是放热反应，即生成物的总能量比反应物的总能
5、量小，并且反应的发生需要一定的活化能，所以B项正确。,答案： B,3.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol， 下列说法正确的是 () A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热 量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF气体的能量 D该反应中的能量变化可用下图来表示,解析：由热化学方程式可知H0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应，A错误。HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol
6、 F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，B错误。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。D错误，图示应为,答案： C,42012年伦敦奥运会火炬将采用只含碳、氢两种元素 的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神。已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(),AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/mol BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ/mol CC3H8(g)5
7、O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/mol DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2217.82 kJ/mol,答案： D,解析： 1 mol 丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为4450.405 kJ2 217.82 kJ，所以热化学方程式应为：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ/mol。,5判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。() (2)1 mol氢气完全燃烧生成液态水和生成气态水时放出的热量相等。 () (3)将热化学方
8、程式中各物质的化学计量数扩倍，H也相应扩倍。 () (4)强酸与强碱的稀溶液完全中和生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量。 (),解析： (1)物质具有的能量越低，物质的稳定性越强。 (2)生成水的状态不同时，反应放出的热量不同。 (3)化学反应的H与热化学方程式中物质的化学的计量数成正比。 (4)中和热为H57.3 kJ/mol。,答案： (1)(2)(3)(4),6某反应过程中的能量变化如下图所示：,(1)写出该反应的热化学方程式：_。 (2)在溶液中进行化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式
9、写出该反应的热化学方程式： _。,(3)合成氨反应的热化学方程式： N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol。 已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2_mol。,解析： (1)读图可知：反应物总能量高于生成物总能量，可判断是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式。(3)据热化学方程式可知，1 mol N2完全反应才能得到92.2 kJ的热量，而N2转化率为10%，则实际需要投入10 mol N2才能转化1 mol N2。,答案： (1)A(g)2B
10、(g)=C(l)3D(l) H432 kJ/mol (2)H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol (3)10,例1(2011上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(),答案B,解析分解水属于吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量，催化剂可以降低反应的活化能。,11.根据图B分析，催化剂有没有改变反应的反应热？,答案：没有，因为反应物的总能量和生成物的总能量均未变。,12.已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应 的下列说法中正确的是 () AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N 的能量 B因
11、为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能 进行 C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量 DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量,答案： D,解析：XY=MNH0，就说明X与Y的总能量低于M、N的总能量，A错误，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B错误。,13.下列化学反应属于吸热反应的是() A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁与稀盐酸反应 D熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨,答案： D,解析：在题中给出的四个选项里，吸热的是A、D，但A是物理变化，所以答
12、案为D。,1注意H的符号和单位 H只能写在热化学方程式的右边，单位为kJ/mol。 (1)若为放热反应，H为“”； (2)若为吸热反应，H为“”。 2注意反应条件 绝大多数H是在25、101 325 Pa下测定的，故可不注明温度和压强。,3注意物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：,4注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。,特别提醒 (1)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时 的
13、热量变化。如对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，HQ kJ/mol，把1 mol N2和3 mol H2混合反应时，放出的能量一定小于Q kJ。 (2)当化学反应逆向进行时，其反应热与正向反应的反 应热数值相等，符号相反。,例2下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) () AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热) CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热) D2NO2=O22NOH116
14、.2 kJ/mol(反应热),解析A项，燃烧热是在25、101 kPa下测定，且生成稳定的化合物，这时水的状态应为液态；B项，中和反应为放热反应，H为负值；D项，各物质未注明聚集状态。,答案 C,21.若把C项中的S的状态改为气态，则其反应热的数值 比296.8_(填“大”或“小”或“相等”)。,答案：大,22.(2011杭州质检)在273K、101 kPa、催化剂存在的 条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学 方程式时，一般不需注明的是() A反应物或生成物的状态 B反应时的温度 C反应时的压强 D反应时所用的催化剂,答案： D,解析：本题考查热化学方程式的书写。反应热跟反应物或生成物的状态、反应时的温度、反应时的压强都有关系，必须注明。催化剂只会影响反应的速率，不影响平衡，也不影响反应热。,答案： A,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆 1理解2个表示能量变化的图示 2牢记热化学方程式书写、判断正误应注意的4个方面： 反应原理；物质的状态；符号和单位；数值。,点 击 下 图 进 入,
