《高考化学一轮复习 第07章 专题讲座（07） 化学反应速率、化学平衡四类图像题的解题思路课件 新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第07章 专题讲座（07） 化学反应速率、化学平衡四类图像题的解题思路课件 新人教（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学一技 1类型一 已知反应物、生成物的量(物质的量、 浓度等)随时间变化的曲线，推断反 应的方程式。 解答这类图像题应抓住三点：,(1)物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成 物；反应前后物质的量不变的可能是催化剂。 (2)反应一段时间后，各物质的量保持不变且都大于零， 则该反应是可逆反应，需用“”连接；若一段时间 后，某物质的量减少至零或趋向于零，说明该反应是 不可逆反应，需用“=”连接。,(3)根据相同时间内各物质的化学反应速率(或物质的量浓 度的改变量)之比等于化学方程式中的化学计量数之 比， 可求出化学方程式的化学计量数。 如上图中反应物是X、Y，生成物是Z，催化剂为W， 反应为
2、可逆反应。n(X)n(Y)n(Z)323，则 发生的反应为3X(g)2Y(g) 3Z(g)。,2类型二 已知反应的速率v(正)、v(逆)与时间的关系曲线，推测改变的哪种单一反应条件(以A(g)B(g)C(g)为例加以分析)。,解这类图像题应抓住以下两点： (1) 改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变 的单一反应条件是物质的浓度发生改变所致；改变条 件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的单一 反应条件要么是温度改变，要么是压强改变；改变条 件平衡不移动但反应速率变化，此时曲线也出现断 点，则改变的单一反应条件要么是使用了催化剂，要 么是反应前后气体分子总数不变的可逆反应中压强改 变
3、所致。,(2) 若新平衡时反应速率比原平衡的大，则改变的条件应 是增大物质的浓度或使用正催化剂，如图甲、丙；若 新平衡时反应速率比原平衡的小，则改变的条件应是 减小压强或降低温度，如图乙。,3类型三 已知不同温度或压强下，反应物的转化率(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系(以反应物的转化率A为例说明),解答这类图像时应注意以下三点： (1)“先拐先平，数值大”原则： 分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的 长短、可推知反应条件的变化。 若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时 间短如甲中T2T1。 若为压强变化
4、引起，压强较大时，反应达平衡所需时 间短如乙中p1p2。 若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平 衡所需时间短，如图丙中a使用催化剂。,(2)由不同条件下平衡转化率(A)的变化判断出平衡移动的 方向，进而得出反应的热效应(温度变化)，和反应前后 气体物质的量的变化(压强变化)，以及是否使用了合适 的催化剂如甲中正反应为放热反应。,(3)正确掌握图像中反应规律的判断方法： 图甲中，T2T1，升高温度，(A)降低，平衡逆移，正反应为放热反应。 图乙中，p1p2，增大压强，(A)升高，平衡正移，则正反应为气体体积缩小的反应。 若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体
5、体积增大的反应。,4类型四 已知不同温度下的转化率压强图像或不同压强下的转化率温度图像，推断反应的热效应或反应前后气体物质间化学计量数的关系。,解答这类图像题应注意以下四点： (1)此类图像中，每一个曲线均为相同温度下不同压强时的 平衡转化率曲线或相同压强下不同温度时的平衡转化率 曲线，也就是说曲线上的每一点都对应一个温度、一个 压强下的化学平衡状态。,(2)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反 应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定 反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的 大小关系。如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大， (A)增大，平衡正移，正反应为气体体
6、积减小的反应， 乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。,(3) 通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大 小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如 利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲 线，即能分析出正反应为吸热反应。 (4) 此类图中只要起始状态相同，则在不同温度下的转化 率压强图像或在不同压强下的转化率温度图像中 的各曲线是不可能相交的。,悟一题 例 (2010四川高考)反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 (),A同温同
7、压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数 增加 B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加,解析本题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查考生的分析判断能力。可逆反应中，催化剂只能改变化学反应速率，A错；由两个图像可知，M的体积分数随着温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生成物Q的体积分数增加，B正确；同为650、z2.0，压强为1.4 MPa时，y(M)30%，而压强为2.1 MPa时，y(M)35%，即增大压强，平衡左移，故平衡时Q的体积分数减小，C错；由图像可知，同温、同压时，若N
8、的物质的量增加，而M的物质的量不变，则尽管z越大，y(M)减小，平衡右移，但Q增加的物质的量远小于加入的N的物质的量，此时Q的体积分数减小，D错。,答案 B,通一类 1如图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意 图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 (),A上述可逆反应的正反应为吸热反应 BX、Y、Z均为气态 CX和Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H0,解析：根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，H0；逆反应为放热反应，H
9、0，所以C、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1 000 kPa100 kPa10 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，X和Y中至多有一种是气体。,答案： A,2在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g)2XY(g)H0， 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 (),A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况,解析：催化剂同等程度的改变正、逆化学反应速率，而不使平衡移动，A错误；扩大容器体积，各物质浓度减少，反应速率减小，B
10、错误；该反应前后气体总量不变，故改变压强平衡不移动，C错误；图中曲线乙先拐先达到平衡，故乙曲线表示的温度高，平衡逆向移动，XY%小，D正确。,答案： D,3根据下图判断，下列说法正确的是 (),A若反应中H0，则T2T1 B若反应中H0，则T2T1 C反应的平衡不受压强的影响 D若反应中H0，则T2T1,解析： A选项，反应中，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的平衡体积分数减小，故T1T2；B选项，反应中，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，C的平衡体积分数增大，故T2T1；D选项，反应中，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故T
11、2T1。,答案： C,4现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体 充入10 L的密闭容器中，在一定条 件下使其发生反应生成气体C，其 物质的量的变化如图：,(1)若t110 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为_。 (2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。 A加入了催化剂B降低了反应温度 C向容器中充入了C D缩小了容器体积,解析：(1)ABC 始态： 0.40 mol 0.20 mol 0 变化： 0.15 mol 0.05 mol 0.10 mol t1时： 0.25 mol 0.15 mol 0.10 mol 故A、B、C的化学计量数之比为0.150.050.10312，即化学方程式为：3A(g)B(g)2C(g)。,(2)t1t2时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动；降温反应速率减小，B不正确；加入C平衡应逆向移动，C不正确；D中加压，平衡向正反应方向移动，且反应速率加快。,答案：(1)0.001 molL1min1 3A(g)B(g)2C(g) (2)D,
