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1、学一技 1基本思路 根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示：,2常见突破口 (1)根据稀有气体原子的电子层结构： 与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相 同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结 构相同。,与He原子电子层结构相同的离子有H、Li、Be2； 与Ne原子电子层结构相同的离子有F、O2、Na、Mg2、Al3； 与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl、S2、K、Ca2。,(2)根据元素周期表中特殊位置的元素： 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 族序
2、数等于周期数3倍的元素：O。 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。,最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半径最小的元素：F。 短周期中离子半径最大的元素：P。,(3)根据常见元素及其化合物的特性： 形成化合物种类最多的元素，单质是自然界中硬度最大的物质的元素，气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。,单质最轻的元素：H；最轻的金属单质的组成元
3、素：Li。 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是：Al。 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。,悟一题 例1 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(),A元素Y、Z、W具有相同
4、电子层结构的离子，其半径 依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,解析X是原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y同族，则R为S元素；Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，则推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，O2、Na、Al3具有相同的电子层，原子序数越小，半径越大，应为r(O2)r(Na)r(Al3)；B项，X与Y可形成化合物H2O2；C项，O的
5、非金属性大于S，说明H2O的热稳定性大于H2S；D项，Al(OH)3是两性化合物，不是强酸。,答案C,通一类 1已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增 大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 (),A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化 物之间不能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键,解析：从题目所给条件可以看出：元素B的原子
6、最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，C为钠元素；结合其他信息可推出：A为H元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，由C、H元素组成的化合物，在常温下，可以呈液态或固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，二者能发生反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE(HCl)含有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键。综合分析可知，本题选C项。,答案：C,2W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与 核外电子总数之比717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子
7、序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物，下列判断正确的是() A氢化物的稳定性：HnXYZX C离子的还原性：XW D原子半径：YZX,解析：依题意知，W为Cl；X与W同主族，则X为F；F与Cl的原子序数之和为26，则Y为Al，Z与W(Cl)都在第三周期，且它们形成ZW型离子化合物，则Z为Na。即它们在周期表的相对位置为： 逐项分析：A应为HnXHmW，B正确；C应为XYX。,答案：B,3A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原 子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为
8、强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：,(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中位置是_，B的最高价氧化物的水化物的电子式为_。 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为：_。,解析： A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，D是氯；B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根据B、C、D
9、原子序数依次增大，因此B是钠，C是铝；E的原子序数大于17的前20号元素，且与其他元素既不同周期也不同主族，推知E为钙。,答案：(1)D(2)第三周期A族Na H (3)次氯酸钙ClO2HCl=Cl2H2O,4X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均 为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：,(1)若W的单质是有毒气体，则它与强碱稀溶液反应的离子方程式为_； 由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为_。 (2)若W
10、的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。 XW2在空气中完全燃烧的化学方程式是 _， Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 _；,(3)若W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，实验室里少量该单质应保存在_中。Z的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_。,解析： X原子最外层是次外层电子数的2倍，X是C，根据Y的性质，Y为O，四种元素的原子电子层数之和为10，X和Y的电子层数之和为4，则Z和W的原子电子层数之和为6，且均为短周期元素，则Z和W的电子层数均为3，又根据Z、W原子最外层电子数之和是8，所以Z、W分别是Na和Cl或Mg和S或Al和P。 (1)若W单质是有毒气体，则W为Cl。 (2)若W为淡黄色固体，则W为S。 (3)若W可用于制燃烧弹和烟幕弹，则W为P。,
