《高考化学一轮复习 第07章 第1讲 化学反应速率课件 新人教》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第07章 第1讲 化学反应速率课件 新人教（72页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一卷冲关的课后练案,第七章化学反应速率和化学平衡,第一讲化学反应速率,一气贯通的课堂学案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,要点一网打尽,一、化学反应速率 (1)表示： 通常用单位时间内反应物浓度的 量或生成物浓度 的 量来表示。 (2)数学表达式：v 。,减少,增加,(3)单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)。 (4)实例：2 mol N2与6 mol H2在2 L的密闭容器中充分反 应，2 min后，N2浓度变为0.5 mol/L，则用N2表示该反 应的反应速率为 。,0.25 mol/(Lmin),(5)注意问题： 化学反应速率是一段时间内的平均速率，化
2、学反应速率均取正值。 同一化学反应，相同条件下，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，因此，在表示化学反应速率时，一是要注明用来表示反应速率的物质。 对于任一反应：mAnBpYqZ， v(A)v(B)v(Y)v(Z) 。,mnpq,二、影响化学反应速率的因素 1影响因素 (1)内因(主要因素)： 反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由 大到小的顺序为 。,NaMgAl,(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)：,2有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞： 活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 活化能：如图,E1,E3,E2E1,有效碰撞：活化分子之间能
3、够引发化学反应的碰撞。,(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：,思考感悟 2升高温度、放热反应的反应速率加快，而吸热反应 的速率减慢吗？ 提示不论放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率一定加快。,1判断下列说法的正误。 (1)增大反应物的量，化学反应速率一定加快。 () (2)气体反应体系的压强越大，化学反应速率一定加快。 () (3)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越 快。 () (4)同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其 数值越大，反应速率越快。 (),解析： (1)增大固体(或纯液体)的用量，不能改变化学反应的反 应速率。 (2)压强对反应速率的影响，关键是
4、看改变压强时是否引起浓度 的改变，若浓度不变，反应速率不变，若浓度增大，反应速率 加快，如在恒温下往恒容容器中充入“惰性气体”，则反应速率 不变。 (3)当硫酸浓度增大为浓硫酸时，Zn与浓H2SO4反应不产生H2。 (4)同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值关 系为速率比等于化学计量数之比。,答案： (1)(2)(3)(4),2对于可逆反应2A3B2CH0，下列条件的 改变一定可以加快正反应速率的是() A增加压强B升高温度 C增加A的量 D加入二氧化锰作催化剂,解析： A、B、C的状态不能确定，故增加A的量、增大压强，不一定加快化学反应速率；MnO2对此反应不一定具有催化作用；
5、升高温度，化学反应的反应速率一定加快。,答案： B,3(2010海南高考)对于化学反应3W(g) 2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 () Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X),答案： C,解析：速率之比等于方程式的计量系数之比， A项，v(W)v(Z)；B项，3v(X)2v(Z)； C项，2v(X)v(Y)；D项，2v(W)3v(X)。,答案： A，B，C,5.根据右图填空： (1)反应物是_； 生成物是_。 (2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率为： v(A)_。 v(B)_。 v(C)_。 (3
6、)该反应的化学方程式为_。,答案： (1)A、BC (2)3 mol/(Lmin)2 mol/(Lmin) 3 mol/(Lmin) (3)3A2B3C,(2)应用： 利用上述关系，可求解用不同物质表示的反应速率。 利用上述关系，可求解方程式中未知的化学计量数。 3求解化学反应速率的一般步骤 (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；,特别提醒 (1)计算化学反应速率时，注意单位的换算。 1 mol/(Ls)60 mol/(Lmin)。 (2)比较反应速率大小时，单位一定要统一。 (3)有些反应还可以通过观察反应现象、消耗快慢、完成 时间等方式进行速率比较。
7、,例1 (2011浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的水解反应速率的测定。 已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间的变化趋势如图所示。,计算 25.0 时，06 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_。,答案 0.05 molL1min1,11.依据例1图中15和25的c(NH2COO)的变化曲 线，如何说明氨基甲酸铵(NH2COONH4)的水解反应速率随温度升高而增大？,答案： 25.0反应物的起始浓度比15.0的小， 但06 min的平均反应
8、速率仍比15.0的大。,12.对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，在不同条件 下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() Av(A)0.5 mol/(Lmin) Bv(B)1.2 mol/(Lmin) Cv(C)0.4 mol/(Lmin) Dv(C)1.1 mol/(Lmin),答案： D,13.某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2， 在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)0.4 mol/L，c(Y2)0.6 mol/L，c(Z)0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为 () A2X23Y22X2Y3 B3X22Y
9、22X3Y2 CX22Y22XY2 D2X2Y22X2Y,答案： B,解析：t min内，反应消耗X2 0.6 mol/L，Y2 0.4 mol/L，生成Z 0.4 mol/L，三者浓度的变化量之比为322，即化学方程式为3X22Y22Z，由质量守恒知Z的化学式为X3Y2。,1浓度的影响 (1)规律： 增大反应物浓度，正反应速率急剧增大，逆反应速率初始不变，后逐渐增大。 (2)图像：,2温度的影响 (1)规律： 对于可逆反应，改变温度时，吸热反应速率受到的影响程度大。即升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度大。 (2)图像：,3压强的影响 (1)对于体积可变的反应，方
10、程式中气态物质化学计量 数之和大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。即加压时反应速率增大的程度大；减压时反应速率减小的程度大。如图所示。,4催化剂的影响 (1)规律：当其他条件不变时，加入催化剂，可以同等 程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变化学平 衡常数，不能改变平衡转化率。 (2)图像：,特别提醒分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体反应物浓度是否有变化：若气体反应物浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体反应物浓度无变化，化学反应速率不改变。,例2(2011佛山模拟)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。,(
11、1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 (2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。,(3)实验和的目的是_。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。 (4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。 分析上图能够得出的实验结论是_。,解析 (1)加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。 (2)常温下，H2O2的pH约为6，则H2O2为弱酸，其电离方程式为：H2O2HHO。 (3)实验、中均没有使用催化剂，只是增大了H2O2的
12、浓度，故实验、的目的是探究浓度对化学反应速率的影响。 因实验过程中现象不明显，可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的。,(4)实验、中H2O2的浓度相同，并加入相同量的催化剂，而改变的条件是中酸性增强，中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢()可得出如下结论： 溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解；而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。,21.依据例2中H2O2在FeCl3溶液的催化作用下分解原理， 如何设计实验探究温度对H2O2分解反应速率的影响？,答案：分别向两支试管中各加入10 mL 5%的H2O2，再各加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，将一支试管
13、放入冷水中，而另一支试管放入沸水中，观察到沸水中的试管产生气泡的速率快，故升高温度，能加快化学反应速率。,解析：在H2O2的浓度和用量，及催化剂用量相同的条件下，只改变反应的温度来说明温度对反应速率的影响，可分别将反应体系置于冷水和沸水中。通过观察产生气泡的快慢程度来比较出反应的快慢。,22.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的 反应条件正确的组合是 () 锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置 A B C D,答案： D,解析：对于锌的选择，表面积越大，反应越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快，另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地振
14、荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。,23.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小 的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：,解析：(1)根据实验目的，实验只需将实验中HNO3的浓度2.00 molL1改变为1.00 molL1；实验只需将实验中温度由298K改为308K；实验只需将实验中大理石粗颗粒改为细颗粒。,答案：(1),一、命题常设误角度诊断,4熟记1个图像： Ea活化能 Ea逆反应活化能 HEaEaEacEac,点 击 下 图 进 入,
