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1、要点一网打尽,第二章 化学物质及其变化,第三讲氧化还原反应,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10分钟识记,5分钟体会,一、氧化还原反应 1氧化还原反应 (1)概念：有元素 升降的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的 发生了改变。 (3)实质：反应过程中有 转移。,化合价,电子,化合价,2有关概念及相互关系,MnO2,Cl2,2NA,3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系,思考感悟 1有单质参加或生成的反应是否一定是氧化还原反应？ 提示不一定，如3O22O3。,4电子转移的表示方法 Cu与稀HNO3反应中电子转移的方向和数目可表示为： (1)双线桥
2、法： ;,(2)单线桥法： .,二、常见的氧化剂和还原剂 1常见氧化剂,X,H2O、OH,Mn2,SO2,NO或NO2,Mn2,Fe2、Fe,H2O,2.常见还原剂,Zn2,H2O,CO、CO2,CO2,I2,Fe3,3.具有中间价态的物质 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质,Fe3,Fe,O2,H2O或OH,还原性,还原性,氧化性,S,思考感悟 2HI只有还原性吗？ 提示HI中，氢元素表现氧化性，碘元素表现 还原性。,解析：判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化。A中的氯元素，B中的碳、铁两元素，D中硫、氮两元素化合价均有变化，属于氧化还
3、原反应，唯有C中各元素的化合价无变化，故不属于氧化还原反应。,答案： C,2某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、 FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、和Fe2(SO4)3。其 中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为 () ANOBFeSO4 CFe(NO3)3 DFe2(SO4)3,答案： B,解析：在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3Fe3，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。,3小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间 能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你
4、认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 () A复分解反应、1个 B分解反应、2个 C化合反应、3个 D置换反应、2个,答案： B,解析： Fe与稀盐酸反应属于置换反应、氧化还原反应；稀盐酸与NaOH溶液反应属于复分解反应，非氧化还原反应；NaOH溶液与CO2的反应属于非氧化还原反应；CO2和C的反应属于化合反应，氧化还原反应。,4下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有 氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的 是() A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰,答案： B,5判断下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式的正 误(正确的打“”，错误的
5、打“”)。 () () (),答案： (1)(2)(3)(4),解析：(1)2 mol Na与水反应时转移2 mol电子，正确。 (2)2 mol Fe与Cl2反应时，转移6 mol电子，错误。 (3)KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，电子转移的方向，错误。 (4)Cu与浓HNO3反应时得失电子数目应相等，错误。,6“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业 废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCNH2O2H2O=ANH3。回答下列问题： (1)生成物A的化学式为_。 (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。 (3)反应中被氧化的元素为_。 (
6、4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。,解析： (1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。 (2)H2O2中O的化合价为1价，反应后变为2价，每生成1 mol NH3，转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol，则转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.4081022。 (3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由2价变为4价。,答案：(1)KHCO3(2)2.4081022(3)C(碳) (4)H2O2还原产物为H2O，没有毒性和污染性,1依据反应方程式 氧化剂还原剂=还原产物氧化产物。 氧化性：氧化剂氧化产物
7、， 还原性：还原剂还原产物。,2依据元素周期表 (1)同周期从左到右，金属元素的金属性逐渐减弱，对应 阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的非金属性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。 (2)同主族从上到下，金属元素的金属性逐渐增强，对应 阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。,4依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低等。,6依据电化学原理 原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质，用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的
8、还原性强。,7依据物质的浓度及溶液酸碱性 (1)具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性( 或还原性)越强；反之，其氧化性(或还原性)越弱。例 如：氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)。 (2)溶液的酸碱性对物质的氧化性、还原性强弱亦有影响， KMnO4在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性依次减弱。,特点提醒 (1)氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得 失电子的数目无关。 (2)根据金属活动性顺序判断阳离子的氧化性强弱时要注 意Fe2和Fe3的位置。,例1(2011潍坊质检)根据反应：2H2SO2=2S2H2O,4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2
9、=2NaIS。下列物质的氧化性强弱判断正确的是() AO2I2SBH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S,答案A,解析根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S。,11.往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？ 若改为FeI2呢？,答案：FeBr2中Fe2先被氧化，FeI2中I先被氧化。,12.今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2
10、和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，则可以加入的试剂是 () ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl,答案： C,1守恒规律 对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。 2强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,3转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,4难易规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还
11、原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。,5价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。,特别提醒 (1)应用守恒规律，可进行氧化还原方程式的配平和计算。 (2)运用强弱规律，可比较物质间的氧化性，还原性的强弱。 (3)运用转化规律，可判断氧化还原反应能否进行及反应的 产物。 (4)运用难易规律，可判断物质的稳定性及反应顺序。 (5)运用“价态规律”可判断物质的氧化性和还原性。,例2根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(),答案A,21.例题2中的Fe
12、Br2、H2O2和HCl都是还原剂，写出三 种物质充当氧化剂的任意三个离子反应。,答案：MgFe2=Mg2Fe H2O22Fe22H=2Fe32H2O 2HZn=Zn2H2,22.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应： 3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 () ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4,答案： B,23.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI 12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
13、() A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol,答案： B,解析：氧化剂是Cu(IO3)2，有Cu、I两种元素得电子，还原剂是KI，只有I失电子，根据价态转化规律，24 mol KI中有2 mol生成CuI,22 mol生成I2,22 mol KI生成I2失22 mol电子，即1 mol Cu(IO3)2得到11 mol电子。,1配平方法化合价升降法,2计算方法得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的 个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(
14、氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)等于n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价 低价)。,特别提醒对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。,答案B,解析根据氧化还原反应中的电子守恒可知： 02 mol20.1 mol2(6n)1 mol，则n3。,31.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化 氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 () A111 B221 C231 D432,答案：B,解析：KMnO4和KClO3中的
15、氧都为2价，生成O2时价态升高2，H2O2中的氧为1价，生成O2时价态升高1，故生成1 mol O2，前二者转移4 mol电子，而后者转移2 mol电子，三个反应中转移的电子数之比为221。,解析：分析反应可知，Ce元素从3价升到4价，而H2O2中氧元素的化合价由1价降到2价，据得失电子守恒可知Ce3的化学计量数为2，而H2O2的化学计量数为1，再根据电荷守恒可知缺少的物质是H，最后据原子守恒配平离子方程式。,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆 1掌握1个等式： n(氧化剂)变价原子数化合价降低值n(还原剂)变 价原子数化合价升高值。 2牢记2个比较： 氧化性：氧化剂氧化产物， 还原性：还原剂还原产物。 3熟记5个规律： 守恒规律、强弱规律、转化规律、难易规律、价态规律。,点 击 下 图 进 入,
