《高考化学一轮 第二章 第4讲 铁及其化合物课件 鲁科》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮 第二章 第4讲 铁及其化合物课件 鲁科（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【考纲下载】 1了解铁的主要性质及其应用 2了解铁的重要化合物的主要性质及其应用 3掌握Fe3、Fe2的检验方法,【考情上线】 1Fe、Fe2、Fe3的相互转化的知识综合 2Fe2、Fe3的性质检验及其重要实验的综合,一、铁单质 1铁元素在元素周期表中的位置： ,2物理性质 色，有金属光泽；熔沸点较高，密度较大；导电、 导热、延展性较好；能被磁铁吸引,银白,第4周期第族,3化学性质,【注意】铁为变价金属，与S、I2反应，铁参与的置换反应及电极反应产物中铁均呈2价,二、铁的重要化合物 1氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,2,3,2，3,Fe2,Fe3,Fe2、Fe3,2氢
2、氧化物,白色固体,红褐色固体,= Fe22H2O,Fe(OH)22H,= Fe33H2O,Fe(OH)33H,Fe2O33H2O,2Fe(OH)3,Fe22OH=,Fe(OH)2,Fe33OH,= Fe(OH)3,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,【注意】氢碘酸(HI)与Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3反应时，除表现酸性外还表现I的强还原性,4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3,判断下列说法是否正确： 1(2009徐州调研T8C) (“”表示反应一步完成)图中三种物质能按上述关 系转化 () 2(2009合肥质检T6A)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不 溶，再加入下列物质：
3、FeCl3、Fe2O3、Cu(NO3)2、 KNO3.铜粉均能溶解 (),3(2009青岛质检T4D)不能通过化合反应制得FeCl2 和Fe(OH)3. (),提示：1.2.3.,1.三者之间的转化关系,2转化中的主要化学反应 (1)常见Fe2转化成Fe3的离子方程式： 2Fe2Cl2(Br2) = 2Fe32Cl(Br) (2)常见Fe3转化成Fe2的离子方程式： 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2 2Fe3Fe = 3Fe2 2Fe32I = 2Fe2I2,(3)Fe2、Fe3与Fe的转化： Fe2、Fe3转化成单质铁一般是高温时利用还原剂 (H2、C、CO、Al)进行还原 Fe2O33CO
4、 2Fe3CO2 Fe2O32Al Al2O32Fe,Fe转化为Fe2的离子方程式 Fe2H = Fe2H2 FeCu2 = Fe2Cu Fe转化为Fe3的化学方程式 2Fe3Cl2 2FeCl3 Fe4H = Fe3NO2H2O,将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_ (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_ (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 _，一定有_ (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_,解析该题属物质共存问题
5、，解答该题应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质，就不可能(大量)共存该题涉及的反应有： Fe2FeCl3 = 3FeCl2 FeCuCl2 = CuFeCl2 Cu2FeCl3 = 2FeCl2CuCl2,(1)若Fe粉有剩余，则容器中就不可能有Fe3、Cu2，因为能发生反应 (2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3；一定有Fe2，可能有Cu，但Cu与Fe3不共存 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2.,答案(1)Fe3、Cu2 (2)Fe2、Fe3或Cu、Fe2 (3)Fe、CuFe2 (4)Fe、C
6、u,配制、存放FeSO4、Fe2(SO4)3溶液的方法 将FeSO4溶于稀硫酸中，然后用水稀释至所需浓度以防止Fe2水解；存放FeSO4溶液时，在其溶液中加入适量铁屑以防止Fe2被氧化 将Fe2(SO4)3溶于稀硫酸中，然后用水稀释至所需浓度以防止Fe3水解；此Fe2(SO4)3溶液可以直接存放,A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去),(1)写出化学式： A_、D_、E_、X_. (2)在反应中，不属于
7、氧化还原反应的是_(填编号),(3)反应的离子方程式为_； (4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol. (5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式分别为：_ _.,解析：根据反应及E为黑色固体，X为无氧强酸，D中含有Fe3，推知E为Fe3O4、X为HBr、D为FeBr3、G为FeBr2、H为H2O，顺次推出反应为3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；根据反应及A为固体，C为气体，推知A为Fe、C为O2；根据反应，推知B为Br2；根据反应，推知F中含有SCN.,答案：(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2) (3)Fe33
8、SCN = Fe(SCN)3 (4)3Fe4H2O(g) Fe3O44H20.8 (5)Fe3 = Fe(OH)33CO2 2Fe3SO22H2O = 2Fe2 4H,1.溶液颜色 含有Fe2的溶液显浅绿色 含有Fe3的溶液显棕黄色 2用KSCN溶液 (1)待检溶液 溶液变红Fe3 有关反应：Fe33SCN = Fe(SCN)3(红色) (2)待检溶液 无明显现象 溶液变红 色Fe2有关反应：2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl Fe33SCN = Fe(SCN)3(红色),3用NaOH溶液 (1)待检溶液 红褐色沉淀Fe3 有关反应：Fe33OH = Fe(OH)3 (2)待检溶液 白色沉淀灰
9、绿色红褐 色Fe2 有关反应：Fe2OH = Fe(OH)2(白色) 4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3(红褐色),实验室制取Fe(OH)2应注意除净体系内的O2，包括装置内及溶液内的O2.,某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分由此分析，下列结论中正确的是 (),AA中一定有Fe3BC中一定有Fe3 CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液,解答本题应抓住三个关键点并注意三个点的整合： (1)由浅黄色沉淀说明了什么？ (2)红色溶液说明了什么？ (3)HNO3具有较强的氧化性，由C如何推A?,听课记录A中加入适量硝酸酸化的AgNO3溶液后产生浅黄色沉淀B，说明A中含
10、Br，C溶液中加入KSCN溶液后生成红色溶液D，说明C中一定有Fe3，由于A中加入了HNO3，因此无法确定A中是否含有Fe3，A可能是FeBr3，可能是FeBr2，也可能是FeBr3和FeBr2的混合物，只有B正确,答案B,FeCl3溶液变色的几种情况 (1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液，溶液变红色 (2)FeCl3溶液与NaOH溶液混合，生成红褐色沉淀 (3)FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液，溶液变蓝色 (4)向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液变浅绿色 (5)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色的胶体,铁及其化合物的性质探究 新课标高考考纲中特别强调“化学实验与探究能力：了解并
11、初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释”而铁的性质可以作为探究性实验的良好素材在高考题中予以体现,某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，探究过程如下： (1)提出假设 假设1，黑色粉末是FeO； 假设2，黑色粉末是_(写化学式)； 假设3，黑色粉末是_(写化学式)；,(2)设计探究实验 实验小组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表.,(注意：假设2、假设3的现象应与假设相对应),(3)经过实验及
12、分析，确定该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下：,实验室有下列试剂可供选择：A.氯水BH2O2CNaOHDCu2(OH)2CO3.实验小组设计了如下实验方案：,试回答：试剂1为_，试剂2为_(填字母)，固体X的化学式是_；操作1的名称为_,【解析】当黑色物质溶于稀H2SO4，且得到溶液显浅绿色，便可证明该黑色物质是FeO；当黑色粉末溶于稀H2SO4得蓝色溶液，再向其中滴入KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴氯水，溶液若呈红色可证明黑色物质是CuO和FeO混合
13、物，若溶液仍呈蓝色，可证明黑色物质是CuO.,以CuO和FeO混合物为原料制CuSO4，首要任务是除去杂质根据题设条件的路线，试剂1应为H2O2，以便将Fe2氧化为Fe3，并避免引入新杂质，然后用Cu2(OH)2CO3调pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，过滤将滤液蒸发、浓缩、冷却结晶便可得到纯净的CuSO45H2O.,【答案】(1)CuOCuO和FeO (2),(3)BDFe(OH)3蒸发,随堂巩固 1往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜 色变化应该是 () A颜色变浅B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色,解析：Fe(NO3)2溶液中有Fe2、 ，加入盐酸后，HNO3把F
14、e2氧化为Fe3，溶液变棕黄色,答案：D,2在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待 反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反 应后溶液存在较多的阳离子是 () ACu2 BFe3 CFe2 DH,解析：解此题要掌握单质铁有还原性，H、Cu2、Fe3有氧化性现Fe单质有剩余则上述三种阳离子不能大量存在，其中Fe被氧化为Fe2；而H、Cu2、Fe3分别被还原为H2、Cu、Fe2，所以溶液中Fe2最多,答案：C,3(2010连云港质检)下列物质发生反应时其离子方程式 正确的是 () A铁与三氯化铁溶液反应：FeFe3 = 2Fe2 B足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe24Br 3Cl2 = 2Fe32Br26Cl CFe与氢碘酸反应：2Fe6H = 2Fe33H2 DFe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)22H = Fe2 2H2O,解析：A项没有配平，应为Fe2Fe3 = 3Fe2；C项应为Fe2H = Fe2H2；D项中 在酸性环境中有强氧化性，将2价铁氧化为3价铁，应有Fe3生成,
