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1、2021 届高考化学电解质及其电离知识梳理应对策略及精选试题 核心知识梳理 1电解质及其分类 答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液 熔融 问题思考下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是 _，属于强电 解质的是 _，属于弱电解质的是 _。(填序号 ) H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢蔗糖 氨气? CO2 答案 ? 2依据元素周期表，记忆常见强弱电解质 A：除 LiOH 外其余都是强碱。 A：除 Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 A：Al(OH)3是两性氢氧化物。 A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 A：强酸： HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H
2、3PO4。 A：强酸： H2SO4弱酸： H2SO3、H2S。 A：强酸： HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸： HF、HClO 等。 过渡元素中常见的弱碱： Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意(1)盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(2)金属氧化物是强电解质。 辨析易错易混 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 () (2)BaSO4的水溶液不易导电，所以BaSO4是弱电解质 () (3)CO2、NH3溶于水均能导电，所以二者均为电解质() (4)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质() (5)Al2O3在熔融状态下能完全
3、电离，所以Al2O3是强电解质 () (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物() (7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强() 1溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电 解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2单质、混合物都不是电解质研究的范畴。 3、电离方式式的书写 （1） 强电解质电离用 “=”，弱电解质电离用 “”。 （2） 多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱电离一步完成。 （3） 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。 强化训练 1写出下
4、列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)CH3COOH：_ ； (2)H2CO3：_； (3)H2SO4：_； (4)Ca(OH)2：_ ； (5)Fe(OH)3：_ ； (6)NH3H2O：_ ； (7)NaCl：_ ； (8)BaSO4：_； (9)NaHCO3：_ ； (10)NaHSO4：_ 。 答案(1)CH3COOHCH3COO H (2)H2CO3H HCO 3、HCO 3H CO2 3 (3)H2SO4=2H SO2 4 (4)Ca(OH)2=Ca 22OH (5)Fe(OH)3Fe3 3OH (6)NH3H2ONH 4OH (7)NaCl=N
5、a Cl (8)BaSO4=Ba 2SO2 4 (9)NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3H CO2 3 (10)NaHSO4=Na HSO2 4 2有八种离子： H 、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO2 4、CO2 3。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16 种，其中属于酸的是 _ ，属于难溶盐的 是_ 。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_ 。 答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2OH OH、H 2CO3H HCO 3、HCO 3H CO2 3 4、下列物质的分类组合中正确的是() ABCD 强电解质Cu(OH
6、)2KClHClCaCO3 弱电解质NaOHNH3H2OBaSO4CH3COOH 非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH 导电物质石墨稀 H2SO4熔融 KCl铜 答案D 解析Cu(OH)2属于弱电解质，不属于强电解质，A 错误；金刚石既不是电解质，也不是非 电解质，它是单质， B 错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C 错误；CaCO3为盐， 属于强电解质、 CH3COOH 为弱酸，属于弱电解质、 C2H5OH 不导电，属于非电解质；铜属于 金属，能够导电， D 正确。 5下列叙述中正确的是 () A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导
7、电，故 H2SO4不是电解质 C1 L 0.1 molL 1 的 H2SO4溶液中约含有0.2 mol H D1 L 0.1 molL 1 的 HClO 溶液中含有0.1 mol H 答案C 解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误； H2SO4溶于水电离出自由移动的离子， 能导电， H2SO4是电解质， B 错误； H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO 是弱电解质， 只能部分电离， C 正确， D 错误。 6. 在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 请回答下列问题。 (1)图中、
8、分别代表滴加哪种溶液的变化曲线 _、_。 (2)b 点，溶液中大量存在的离子是_ 。 (3)曲线中 d 点导电能力最弱的原因是_( 用化学方程式表示 )。 (4)c 点，两溶液中含有相同量的哪种离子_ 。 答案(1)H2SO4NaHSO4(2) Na 、OH (3)Ba(OH)2 2NaHSO4=BaSO4 Na2SO42H2O(4)SO2 4 解析(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4 Ba(OH)2= BaSO4 2H2O，NaHSO4 Ba(OH)2=BaSO4 NaOHH2O、 2NaHSO4Ba(OH)2= BaSO4Na2SO42H2O，溶
9、液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在 a 点溶液 导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的反应， 则曲线 为 Ba(OH)2溶液和 NaHSO4溶液的反应， 代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线。 (2)曲 线为 Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应， 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线， a 点为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液恰好反应， H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b 点溶 液溶质为 NaOH，则 b 点溶液中大量存在的离子是Na、OH。(3)d 点中溶质为 Na2SO4， 此时发生反应： Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O，自由移动离子浓度最小， 导电能力最弱。 (4)c 点，中稀硫酸过量， 溶质为硫酸， 中反应后溶质为 NaOH、Na2SO4， 两溶液中含有相同的离子是SO 2 4。
