周期表部分简单题带答案

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1、1.编制出第一张元素周期表的化学家是( ) A.道尔顿 B.舍勒 C.门捷列夫 D.汤姆生 2美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素核内的中子数与核外电子数之差为( ) A.57 B.47 C.61 D.293 3.某元素的阳离子 核外共有x个电子,R原子的质量数为A,则该原子核里的中子数为( ) nRA.A+x+n B.A-x+n C.A+x-n D.A-x-n 4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是 ( ) (1)单质的氧化性增强 (2)单质的颜色加深 (3)气态氢化物的稳定性增强 (4)单质的沸点升高 (5)阴离子

2、的还原性增强 A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(4) C.(2)(4)(5) D.(1)(3)(5) 解析: 、 、 、 氧化性依次减弱,其对应的阴离子 、 、 、 的还原性依次增强,故(1)错,2FCl2BrI FClBrI(5)正确; 、 、 、 的颜色由浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深,(2)叙述正确;2HF、HCl、HBr 、HI 的稳定性逐渐减弱,(3)叙述错误; 、 、 、 在通常情况下其状态变化为气2l2rI液 固,则沸点逐渐升高,(4)叙述正确。 答案:C1.从某微粒的原子结构示意图可以反映出( ) A.质子数和中子数 B.中子数和电子数 C.核电荷数和核外各

3、电子层排布的电子数 D.质量数和核外各电子层排布的电子数 答案:C3.与 具有相同质子数和电子数的微粒是( ) OHA. B.2FC. D. Na3N解析: 含有质子数为9,电子数为10,故应选B。 OH答案:B .已知下列原子的半径: 根据以上数据,磷原子的半径可能是( ) A.1. B.0. 10m 108mC.1. D.0. 2 7答案:A 2.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性 ,它们的离子具有强氧化性 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 解析:A项中碱金属元素的单质

4、具有强还原性,但它们的离子具有弱氧化性,A项错;锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,B项错 ;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低 ,D项错; 碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反应越来越剧烈,C项正确。 答案:C 5.F、Cl和Br都是A族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是( ) A.原子半径:FClBr B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同 答案: 8.(2011山东淄博模拟) 已知X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示 ,下列说法正确的是( ) A.W的原子序数可能是 Y的原子序数的 2倍 B.Z元

5、素的原子半径可能比Y元素的小 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的化学活泼性一定比X强 解析:由周期表中相对位置关系可知Y可能为O,W为S,A正确;Z的原子半径大于Y,Y的氢化物稳定性比W 的强,若X、Z为非金属,则X的非金属性强,故只能选A 。 答案:A 11.(2010江苏南京高一质检)用A质子数、B中子数、C 最外层电子数、D 电子层数填写下列空格。 (1)原子种类由 决定。( 填写字母序号,下同) (2)元素种类由 决定。 (3)元素有无同位素由 决定。 (4)1 18号元素的化合价主要由 决定。 (5)元素的化学性质由 决定。 答案:(1)AB (2)A (3)B (4)

6、C (5)AC 3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表中的部分信息: (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。 (2)分析上表规律,可推知,表中X 为 。 (3) 表示的是( 写粒子符号) 。 (4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式 : 。11.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断: (1)甲元素在周期表中位于第 周期;乙元素在周期表中位于第 族;丙元素的名称为 。 (2)甲的单质与水反应的离子方程式为 。 乙单质与丙单质反应的化学方程式为 。 解析:甲为

7、K,乙为O,丙为Li。 答案:(1)四 A 锂 2 2()KHOH24Li2Li10.A、B、C 为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A 、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三元素名称 、 、 。 (2)C在元素周期表中的位置是 。 (3)B的原子结构示意图为 ,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为 (填化学式) 。 (4)比较A、C的原子半径:A C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。 解析:据A、B、C 在周期表中的位置可知,A、C处于第二周期 ,B处于第三周期,设B的原子序数为

8、x,则A为x-9,C为x-7,据题意有x-9+x-7=x,则x=16,又由于B原子核内质子数和中子数相等,则B的中子数为16,即S, 那么A为N,C为F 。 答案:(1)氮 硫 氟 (2)第二周期A族 (3) HF 2HS(4) 3343NHON11.A、B、C 、 D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7, 已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D 元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则: (1)A、B 、C、D分别是 、 、 、 。 (2)A的离子结构示意图为 ,C的原子结构示意图为 。 (3)C的最高价氧化物

9、对应的水化物与A的氢氧化物反应生成 种盐,其化学式为 、 、 (可不填满,也可补充)。 (4)C、 D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。 解析:对1 18 号元素而言, 最高正价= 最外层电子数。B原子次外层电子数为2,则B原子核外电子数为6,B 为碳元素;A、C原子次外层电子数为8,最外层电子数为1、5,则A、C原子的核外电子数分别是11和15,所以A为钠元素,C为磷元素;在已知酸中酸性最强的是高氯酸 故D4()HClO为氯元素。其余易解。 答案:(1)Na C P Cl 12.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题: (1)和的元素符号是 和 。 (2)表中最活泼的金属是 ,非金属性

10、最强的元素是 。(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式: , 。 (4)请设计一个实验,比较单质氧化性的强弱: 。 解析:根据周期表中元素的位置可以确定各种元素, 如下表所示: 答案:(1)Si Ar (2)K F (3)Al 32424322()()6AlOHSAlSOH Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O (4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变棕黄色11.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 。 (2)元素Y与氢元素形成一

11、种离子 该微粒是 (用元素符号表示)。 4YH(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下 Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X 、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ,理由是 。 解析:解答本题时首先由有关原子结构及元素的性质判断出具体元素 ,再由元素及化合物的知识确认答案。根据题目中T、X的电子层上的电子数的关系可确定T为S、X 为C;常温下Y 的氢化物水溶液呈碱性,则Y为N,Z元素的最高正价为+7价(短周期中),故Z 为Cl 。(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,则为 。 为 ;常温下 和S 的单质状态不同,属于物理性质,不4(2)YH4N2Cl能用于比较其非金属性的强弱;HCl比 稳定,说明Cl的非金属性比S 强; 和S都能与NaOH2l溶液反应,说明 与S 均既有氧化性又有还原性 ,不能说明Cl 的非金属性比S强。 、2Cl 24()HO、 均为强酸,而 为弱酸。 3HNO423O答案: (1) (3)Cl b 该酸属于弱酸 4()NH23(4)HC