《高考化学解题方法探密系列精华讲义（11）差量法（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学解题方法探密系列精华讲义（11）差量法（含答案解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库化学解题技巧一出理论差。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。优点是化难为易、化繁为简。解此类题的关键是根据题意确定“理论差值” ，再根据题目提供的“实际差值” ，列出比例式，求出答案。1. 原理： :对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间 ,分别为 x,y. 当 x 值增大或减小时,y 也成比例地变化 .且 x 与 y 21x y 21x2. 注意: x、y 可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差( m)物质的量之差(n) 或气体体积
2、之差 (V)等. 分清 “差量”是增还是减. 在较复杂的情况,存在多个反应, 可能差量的增减方向并不一致,则总差量等于各个分差量之和. 正确分析形成差量的原因 ,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”优点 :只与反应前后相应的差量有关, 提高思维能力 混合物 25g，溶于水形成溶液，加入 1000g 液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入 100g ，过一段时间取出（反应完全） ，洗涤干燥称其质量为 原混合物中 物质的量各为多少？解: 设与 应的硝酸银的物质的量为 2 2 2 2108 152 x=1000g170g/中教学课尽在金锄头文库例 2取一定量的 末与 硫酸充分反应后，将一根 50g
3、 铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重 并收集到 224体（标准状况） 。求此 末的质量。解析：由题意可知，末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应： + = + + = + 反应使铁棒质量减少，第 个反应使铁棒质量增加， + = + 1 56g - 物质的量为 x, 物质的量也为 x, + = + 8 X= 0g/、将 由 e 组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得 。求原混合物中 e 各为多少克？解析： 此题有三种反应可能：恰好完全反应、过量、量。余下固体有两可能：(1)余下 2)余下全是 1)当余下固体是 量)时，设 x 克
4、铁为(，置换差量为 。最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库 固体增重160 56 64 64(理论差量)x 实际差量)160:x=8: x=8(克)，)。(2)设余下固体全是 应时有 w 克 尽。 固体增重56 64 64(理论差量) W 际差量)56:w=8: w=)，则原混合物中 )。而 6410=)不可能有 成。由此可见(2)的假设不成立。答案：原混合物中 克， 。例 5、在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为 铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为 出了铜多少克?解析：=u，从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析
5、出直接联系,每溶解 56g 铁,将析出 64g 铜,会使铁片,质量增加: 642g),可计算出溶解的 质量和析出的 溶解的 出的 = 质量差56 64 64y ，解得：x=g) y=g)答:在这个化学反应中溶解了铁 出了铜 将质量为 100 克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为 。求有多少克铁参加了反应。最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库例 7混合物中 解：设 = 2 m 168g 106g 168g106g62g x （解得 x=84()31得 %例 8有 混合物 到 ) ： ； 即： 素的质量为 x 108g 085 7得:x=以 9在密
6、闭容器中，放入()2混合物共 容器加热至 200，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为 容器中()2多少克？解：（本题中 混合物，在加热时()2发生反应，因最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库 若()2余的()2 2O 和 此时 体全部是 据钠元素质量守恒有n(106b, 则 m(40106bm( 10将 素互化物 于水后，通入足量 酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量 溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量 后得卤化银沉淀 计算： （1）参加反应的 2）的 x 值。解：质量增加的是 质量所以 n( 素互化物 a + 质量增加1 108（1
7、+ x）a 108() a= 10()x所以： () =3例 11把 燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为 原混合物里氯酸钾有多少克？解析：根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W 混 =，最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库例 12 将盛有 12试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为 10g 时，求氧化铜被还原的质量分数？解析：此题经分析，12有完全反应，生成物的残渣 10g 中也有没有反应的 常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是 的
8、氧元素，它与 2O。根据方程式分析：设参加反应的 y。例 2 克 混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为 18克，求原混合气体中 质量分数。 解析：4 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是 取了氧化铜中的氧元素。每 28 份质量的加反应，可生成 44 份质量的 气体质量增加 446(份)。现已知气体质量增加18 克=6 克，据此可列比例求解。 最新学习考试资料试卷件及海量高中、初中教学课尽在金锄头文库例 0g 灼热的氧化铜中，过一段时间后得到 体，下列说法正确的是( )(A)有 生成(B)有 8g 氧化铜参加反应(C)有 生成(D)有 10g 氧化铜被还原解析：根据题意，10g 氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的 体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体量法解决此题。反应前后固体的质量差(参加反应的氧化铜的质量
