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1、选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 高中化学重点知识记忆 一、几个常见的热点问题 1阿伏加德罗常数 （1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol 。 （2）状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4 的烃为液态或固态；SO3、P2O5等为固态，不能使用 22.4 L/mol 。 （3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、 18O 2、H 37Cl 等。 （4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、 O3、P4等。 （5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g 白磷
2、含 1.5 mol PP 键） 、金刚石（ 12 g 金刚石含2 mol C C 键） 、 晶体硅及晶体SiO2（60 g 二氧化硅晶体含4 mol SiO 键） 、Cn（1 mol Cn含 n mol 单键， n/2 mol 双键）等。 （6）某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与 H2O、CO2的反应（ 1 mol Na2O2转移 1 mol 电子； Cl2与 H2O、 NaOH 的反应（ 1 mol Cl2转移 1 mol 电子。若 1 mol Cl2作氧化剂，则转移 2 mol 电子）；Cu 与硫的反应（ 1 mol Cu 反应 转移 1 mol 电子或 1 mol S 反应转移
3、2 mol 电子）等。 （7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO3等因完全电离，不存在电解 质分子；弱电解质CH3COOH 、 HClO 等因部分电离，而使溶液中 CH3COOH 、HClO 浓度减小； Fe 3+、Al3+、 CO 3 2 、 CH3COO 等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al3+、CO 3 2 等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增 多等。 （8） 由于生成小分子的聚集体(胶体 )使溶液中的微粒数减少：如 1 mol Fe 3+形成 Fe(OH) 3胶体时，微粒数目少于1 mol。 （9）此外，还应注意由物质的量
4、浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液 中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微 粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。 2离子共存问题 （1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe 3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、 NH 4 +、Ag+ 等均与 OH 不能大量共存。 （2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO 、F、CO32、SO32、S2、PO43、 AlO2均与 H +不能大量共存。 （3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（H
5、+）会生成弱酸分子；遇 强碱（ OH ）会生成正盐和水：HSO3 、 HCO3 、HS 、H2PO4 、 HPO42等。 （4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与 CO3 2 、SO32、PO43、SO4 2 等； Ag +与 Cl 、Br 、I 等； Ca 2+与 F ，C2O4 2 等。 （5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al 3+与 HCO 3 、CO32、HS 、S2、AlO 2 等； Fe3+与 HCO3、 CO3 2 、AlO 2 等。 （6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe 3+与 I 、S 2 ；M
6、nO4 （H +）与 I 、Br 、Cl 、S 2 、SO3 2 、 Fe 2+等； NO 3 （H +）与 I 、S2、SO32、Fe2+等； ClO 与 I 、S2、SO3 2 等。 （7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe 3+与 SCN ；Al 3+与 F 等（ AlF6 3 ） 。 （8）此外，还有与Al 反应反应产生氢气 的溶液（可能 H +；可能 OH ，含 H +时一定不含 NO3 ） ；水电离出的c(H +) 10 13 mol/L （可能为酸溶液或碱溶液）等。 3热化学方程式 （1） H生成物总能量反应物总能量 反应物中的总键能生成物中的总键能 注意： 同一热化学方程
7、式用不同计量系数表示时，H 值不同；热化学方程式中计量系数表示物质的量； 能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；H 中用“”表示吸热；用“”表示放热； 计算 1 mol 物质中所含化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如P4中含 6 个 PP 键， C60中含 30 个 C C 键和 60 个 CC 键） ，原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如 1 mol SiO2中含 4 mol Si O 键， 1 mol 晶体 Si 中含 2 mol Si Si 键） ；在表示可燃物燃烧热 的热化学方程式中，可燃物前系数为 1， 并注意生成的水为液态
8、。 （2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。 选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 （3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反 应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意： 进行相关计算时，热量应带“”、 “”进行运算） 。 例如： H1 H2 H3 1 2O2(g) + 1 2 O2(g)+ C(s) CO(g) CO2(g) O2(g) +， H1 H2 H3 4元素周期率与元素周期表 （1）判断
9、金属性或非金属性的强弱 金属性强弱非金属性强弱 最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱 与水或酸反应，置换出H2的易难与 H2化合的易难或生成氢化物稳定性 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 （2）比较微粒半径的大小 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径原子半径阴离子半径 如： H +HH ；FeFe 2+Fe3+；Na+Na；ClCl 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。 如： 与 He 电子层结构相同的微粒：H Li +Be2+ 与 Ne 电子层结构相同的微粒
10、：O2FNa +Mg2+Al3+ 与 Ar 电子层结构相同的微粒：S2 Cl K + Ca2+ 电子数和核电荷数都不同的微粒 同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。 同周期：原子半径从左到右递减。 同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳 离子半径。 例如： Na +Cl ；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al 3+ （3）元素周期结构 元素周期表 18个纵列 周期短 周期长 周期不完全 1个第 族 7个主族 周期第1、2、3 周期4、5、6第 周期7第 元素种类分别为： 元素种类分别为：
11、元素种类若排满，为： 列纵 16个族（） 周期7个（） 稀有气体为 7个横行 7个副族 1个 0族 2、8、8 18、18、32 32 A A B B 第8、9、10个纵列 ，第18 （4）位、构、性间关系 最外层电子数主族序 数 质子数位同化学 性质同 位近化学 性质近 变性递 相似性同主族 变性递 性 质 位 置 结 构 8 主族 、原子半 径 周期 序数电子层 数 核电荷数原子序数 同周期 、 负价对 值绝主族数 最 外层电子数最高正 价 （除O、F外） 最 外层电子数决定元素的化学性质 5化学平衡 （1）化学反应速率：aA(g) bB(g)cC(g)dD(g) 选校网高考频道专业大全历
12、年分数线上万张大学图片大学视频院校库 选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 反应任一时刻：v(A)正v(B)正 v(C)正v(D)正ab cd v(A) 逆v(B)逆 v(C)逆v(D)逆ab cd 平衡时： v(A)正v(A)逆， v(B)正v(B)逆，v(C)正v(C)逆，v(D)正 v(D)逆 （2）外界条件对化学反应速率的影响 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。 一般温度每升高10，反应速率增大24 倍。 压强只影响气体反应的速率。 充入“惰性气体” ：恒温、恒容：不影响反应速率； 恒温、恒压：反应速率减小。 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率
13、，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率。 （2）平衡常数（K） ：只与温度有关，温度一定，K 为定值。常用于判断平衡移动的方向和平衡时组分浓度、反应 物平衡转化率等的计算（计算时特别注意平衡常数表达式中使用的是组分的平衡浓度 ） 。 （3）平衡标志 宏观：各组分的浓度相等。 微观：用同一种物质 表示的正、逆反应速率相等。 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平衡移动 时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。 （4）平衡移动方向 v 正v逆，平衡正向移动 改变条件的瞬间：v正v逆，平衡不移动 v 正v逆，平衡逆向移动 因此，化学平
14、衡的移动与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正、v逆之间 的关系。 浓度熵（ Q）法：按平衡常数计算式算出改变条件的瞬间值，然后与平衡常数进行比较。 QK，平衡正向移动 改变条件的瞬间：QK，平衡不移动 QK，平衡逆向移动 （5）等效平衡 恒温恒容条件下，当把反应物和生成物换算成一边物质后，若物质的量相等，达平衡时的状态与原平衡等效， 此时各组分浓度和百分含量均相等；若反应前后气体体积不变，当把反应物和生成物换算成一边物质后，物质的量与 原平衡等比例，达平衡时状态与原平衡等效，此时各组分浓度不等，百分含量相等。 恒温恒压条件下，当把反应物和生成物换算成一边物质
15、后，物质的量与原平衡等比例，达平衡时状态与原平衡 等效，此时各组分浓度和百分含量均相等。 等效平衡的构建：当增加恒容容器中气体组分的物质的量时，该组分的物质的量浓度瞬间增大，同时由于容器 中气体物质的量的增加，使容器内压强增大，两个因素同时影响化学平衡，需构建等效平衡来比较转化率、产率、气 体相对分子质量等状态量。 一般思路为：先构建恒温恒压下等效平衡（即反应容器与气体物质的量作同等程度的改变），然后改变容器内压强 使容器体积与原平衡时相同，通过压强改变时平衡的移动情况对转化率、产率、气体相对分子质量等状态量的影响作 出判断。 注意： 构建的等效平衡只能判断气体转化率、产率、相对分子质量等状态
16、量，而不能判断平衡移动的方向。平衡 移动是过程函数，应通过改变条件瞬间正、逆反应速率间关系或浓度熵与平衡常数间关系来判断平衡移动的方向。 6电解质溶液 （1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导 电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。 （2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱 性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其水解程度越小。 选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库 （3）溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较 首先判断溶液中的溶质 ；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸 、碱性 （或题 中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小， 写出微粒浓度
