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1、第4讲氮及其化合物,重难点：氮及其化合物的化学性质。,【考纲要求】,1.了解NO、NO2的性质。 2.掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。 3.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。 4.了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。 5.掌握铵根离子的检验。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,氮气及其氧化物,1氮气,纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气 中约占总体积的 。,(1)氮的固定,使空气中 的氮转化为 的过程。,(2)氮气的性质,物理性质,化学性质,通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一
2、些化学反应。,游离态,化合态氮,4/5,知识梳理题型构建,氮气及其氧化物,2氮的氧化物,氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表：,知识梳理题型构建,氮气及其氧化物,特别提醒,(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀 粉KI试纸变蓝,(1)氮的氧化物都是大气污染物。,(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。,(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,1根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？
3、,2俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式： _； _； _。,3如何鉴别NO2与溴蒸气？,答案由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液；CCl4溶液；用水洗法。,答案氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的NN键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,1,2,3,4,5,知识梳理题型构建,题组
4、一NO、NO2的性质及对环境的影响,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一NO、NO2的性质及对环境的影响,A,题组一,题组二,1,2,3,4,5,知识梳理题型构建,题组一NO、NO2的性质及对环境的影响,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,知识梳理题型构建,题组二有关氮的氧化物计算类试题,C,题组一,题组二,1,2,3,4,5,知识梳理题型构建,题组二有关氮的氧化物计算类试题,题组一,题组二,1,2,3,4,5,187 437,知识梳理题型构建,题组二有关氮的氧化物计算类试题,题组一,题组二,1,2,3,4,5,知识梳理题型构建,NOx和O2混合型计算题的规律总
5、结,1关系式法,(1)NO和O2混合气体通入水中,由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3,(2)NO2和O2混合气体通入水中,由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得总反应为4NO2O22H2O=4HNO3,知识梳理题型构建,(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中,先按3NO2H2O=2HNO3NO计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。,2电子守恒法,当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。,知识梳理题型构建,硝酸,1物
6、理性质,硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。,2化学性质,(1)不稳定性,反应： 。,知识梳理题型构建,硝酸,(2)强氧化性,硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。,与金属反应：,稀硝酸与铜反应： ； 浓硝酸与铜反应： 。,与非金属反应：,(3)与有机物反应,硝化反应(与C6H6反应)： ;,颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。,与还原性化合物反应：,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,如浓硝酸与C的反应为 ；,3Fe24HNO=,3Fe3NO2H2O,深度思考,深 度 思 考,知识梳理题型构建,1久
7、置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？,答案硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2O22H2O=4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。,2常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？,答案是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,题组一硝酸性质的多重性,A,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,题组一硝酸性质的多重性
8、,D,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,题组二硝酸与金属反应的计算,A,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,题组二硝酸与金属反应的计算,B,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,题组二硝酸与金属反应的计算,B,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,1涉及HNO3的离子反应常见的易错问题,(1)忽视NO3-在酸性条件下的强氧化性。,在酸性条件下NO3-不能与Fe2、I、SO 、S2、Br等还原性较强的离子大量共存。,(2)在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应
9、简单的写成复分解反应。,2金属与硝酸反应计算题,(1)思维模型,知识梳理题型构建,(2)计算中的守恒思想的应用,原子守恒法,HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。,得失电子守恒法,HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。,电荷守恒法,HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH)则有： c(NO3-)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子)。,离子方程式计算法,金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由
10、于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。,知识梳理题型构建,题组三有关硝酸氧化性的实验探究,Cu4HNO3(浓)= Cu(NO3)22NO22H2O,铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,知识梳理题型构建,题组三有关硝酸氧化性的实验探究,往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸,C,利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察,Cu与稀硝酸的反应产物,题组一,1,2,题组二,
11、3,4,5,6,题组三,。,知识梳理题型构建,往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体,产生，溶液变成蓝色),题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,题组三有关硝酸氧化性的实验探究,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,6,题组三,题组三有关硝酸氧化性的实验探究,知识梳理题型构建,1性质实验方案的设计模板,(1)探索性实验方案的设计程序为物质实验事实科学抽象结论,(2)验证性质实验方案设计程序为物质性质推测实验验证结论。,2现象描述答题模板,(1)全面描述现象的程序“海、陆、空”,“海”溶液有什么变化；,“陆”固体有什么变化；,“空”气体有什么
12、变化。,(2)规范描述现象的答题模板,如颜色：由(具体颜色)变为(具体颜色),气体：溶液中产生(颜色)的气泡，(或)在固体表面产 生(颜色)气泡。,沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色)的沉淀(浑浊),知识梳理题型构建,氨和铵盐,1氨的分子结构和性质,(1)物理性质,氨气是 色 气味的气体， 液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 体积的氨气。,(2)分子结构,电子式： 。,(3)氨的化学性质,与水的反应,无,有刺激性,易,700,NH3H2O,知识梳理题型构建,氨和铵盐,氨气与酸反应,a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。,NH3C
13、O2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。,化学方程式为 。,b.与CO2等酸性氧化物反应：,NH3的还原性氨的催化氧化,有白烟,生成,浓硝酸,HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3,化学方程式为 。,知识梳理题型构建,氨和铵盐,红褐,白色,知识梳理题型构建,氨和铵盐,(4)实验室制取氨气的三种方法,加热固态铵盐和碱的混合物,知识梳理题型构建,氨和铵盐,实验室制取氨气的其他方法,知识梳理题型构建,氨和铵盐,2.铵盐及NH4+的检验,铵盐都是 色固体，均易溶于水,(1)铵盐的物理性质,(2)铵盐的化学性质,(3)NH4+的检验,白,红,蓝,知识梳理题型
14、构建,1液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。,2固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？,NH3,纯净物,氨气液化,氨气溶于水,答案不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化； 固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组二,知识梳理题型构建,题组一氨及铵盐的性质,1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。,解析 氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH 。,( ),( ),( ),( ),( ),题
15、组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组二,解析 NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3H2ONH3H2ONH4+OH而导电，故NH3不是电解质,知识梳理题型构建,题组一氨及铵盐的性质,解析 NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH 水解使溶液显酸性，pH7。,解析 产生的NO是污染气体。,( ),( ),( ),( ),题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组二,知识梳理题型构建,题组一氨及铵盐的性质,C,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组二,知识梳理题型构建,题组一氨及铵盐的性质,C,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组二,知识梳理题型构建,C,题组二氨气及铵盐的性质实验,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8
