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1、第二章化学物质及其变化,第三节,氧化还原反应,第1课时氧化还原反应 1学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应。 2理解氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念；认 识常见的氧化剂和还原剂。 3掌握化学反应的四种基本类型与氧化还原反应的关系。,一、氧化还原反应的本质和特征,元素化合价发生变化,1氧化还原反应的特征：_。,2氧化还原反应的本质：_。,电子发生了转移,3判断依据：判断一个化学反应是不是氧化还原反应，就 是看反应前后物质所含元素的_是否发生了改变。,化合价,KMnO4(H)、FeCl3 等。,二、氧化还原反应的相关概念,元素化合价发生变化,1氧化还原反应：凡是有_的化学反应。
2、2在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素_ _，其实质是该元素的原子_的过程；还原反应 表现为被还原的元素_，其实质是该元素的原子,_的过程。,得到电子,3氧化剂：氧化还原反应中_电子的物质，发生_ 反应，表现_性。常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、,得到,还原,氧化,4还原剂：氧化还原反应中_电子的物质，发生_ 反应，表现_性。常见的还原剂：活泼金属单质如 Al、,Zn、Fe 等，以及 C、H2、CO 等。,失去,氧化,还原,化合,价升高,失去电子,化合价降低,三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 图 231,1_反应都属于氧化还原反应。 2_反应都属于非氧化还原反应。
3、,复分解反应,3化合反应有可能属于氧化还原反应，其中有_,的化合反应一定属于氧化还原反应。,单质参加,4分解反应也有可能属于氧化还原反应，其中有_,的分解反应，一定属于氧化还原反应。,单质生成,置换反应,四、氧化还原反应中的守恒规律,物质的总质量,1质量守恒，即反应前后_相等。 2原子个数守恒，即反应前后_不变。 3化合价守恒，即化合价升高的总数_化合价降低,的总数。,每种元素的原子数目,等于,4电子守恒，即_相等。 5电荷守恒，即对既是氧化还原反应，又是离子反应的化 学反应，反应前后_相等。,失去电子数目与得到电子数目,正、负电荷总数,氧化还原反应相关概念之间的关系,1关系图,图 232,2
4、“十字口诀”：,失升氧还(作还原剂)氧(生成氧化产物)；得降,还氧(作氧化剂)还(生成还原产物)。,3在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物 质，如在电解水的反应中，水既是氧化剂又是还原剂。在同一 氧化还原反应中，氧化产物和还原产物也可能是同一物质，如 在硫燃烧的反应中，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物。 4在同一反应中，氧化剂(或还原剂)可能不止一种；氧化,产物(或还原产物)也可能不止一种。,(2)在“桥”上标明“得”或“失”，并用“abe”形式,氧化还原反应中电子转移的表示方法,1双线桥法,说明：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端指向同种,元素。,写出电子得失总数，其中 b
5、 为化合价变化数目，a 为该元素变价 原子数目，且得失电子总数相等。,(3)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后,变化。,2单线桥法,说明：(1)线桥从失去电子的元素出发，到得到电子的元素,终止，桥上要标明转移电子数目。,(2)箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的,“得”与“失”。,原性：还原剂还原产物。如：2Fe32I,2Fe2I2，氧,化性：Fe3I2；还原性：IFe2。,氧化性、还原性强弱判断 1根据氧化还原反应方程式来判断 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还,2根据金属活动性顺序来判断,一般来说，越活泼的金属，失电子能力越强，单质还原性 越强；其阳离
6、子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱。反 之，越不活泼的金属，单质还原性越弱，对应阳离子氧化性越 强。,3根据非金属活动性顺序来判断,一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离 子越容易，单质的氧化性越强，其阴离子失去电子氧化成单质 越难，还原性越弱。,5可根据氧化产物的价态高低判断 当含同种变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的 氧化剂时，可根据氧化产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧,化性的强弱，如 2Fe3Cl2,点燃,2FeCl3，FeS,FeS，可,以判断氧化性：Cl2S。,6根据反应发生的条件比较,将浓盐酸氧化为 Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行， O2 须有催
7、化剂和加热条件下才能进行，而 KMnO4 在常温下可发 生反应，说明氧化能力：KMnO4MnO2O2。,氧化性、还原性的强弱只与该原子得失电子的 难易程度有关，与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强， 其氧化性越强，失电子能力越强，其还原性越强。,氧化还原反应的基本概念 例 1(2010 年广东学业水平测试模拟)下列反应中，属于氧,化还原反应的是(,),AFe2O33H2SO4 BCuO2HNO3,Fe2(SO4)33H2O Cu(NO3)2H2O,CFe2O32Al,Al2O32Fe,D2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O,解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发
8、生 了变化。C 中铁元素由3 价降低到0 价，铝元素由0 价升高到 3 价，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应。,答案：C,1下列类型的反应，一定发生电子转移的是(,),A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 解析：置换反应一定属于氧化还原反应，即一定有电子转 移，C 项正确。 答案：C,解析：根据题意，不属于氧化还原反应，即反应前后元素 的化合价都没有发生变化，只有 D 项符合。 答案：D,氧化剂、还原剂的判断 例 2(2010年广东学业水平测试模拟)吸进人体内的 O2 有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体 衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒
9、化合物 Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作,用是(,),A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不是,解析：根据题意可知，活性氧具有极强的氧化性，在氧化 还原反应中，活性氧作为氧化剂，Na2SeO3 能与活性氧反应，说 明 Na2SeO3 具有还原性，作还原剂。,答案：A,3(2010 年广东学业水平测试模拟)下列反应中，SO2 属于,氧化剂的是(,),ASO2H2O BSO22NaOH,H2SO3 Na2SO3H2O,C2SO2O2 DSO22H2S,2SO3 3S2H2O,解析：氧化剂的特征是在化学反应中有元素的化合价降低。 答案：D,V2O
10、5,),表现氧化性的是( ANa2S CSO2,BS DH2SO4,解析：当硫元素处于最低价态时，只有还原性，没有氧化 性。硫元素的最低价为2 价。 答案：A,B2Fe3+SO22H2O,D2Fe2+I2,2Fe3+2I,物质氧化性、还原性强弱的判断,AH2O2H2SO4,SO2O22H2O,CSO2I22H2O,H2SO42HI,答案：AD,5(2011 年广东惠州检测)已知下面反应可以发生：Br2,2NaI,2NaBrI2 ，Cl2 2NaBr,2NaClBr2 则关于 Cl2 、,Br2、I2 氧化性强弱说法中，正确的是(,),A氧化性：I2Br2Cl2 C氧化性：Cl2Br2I2,B氧化性：Br2I2Cl2 D氧化性：I2Cl2Br2,解析：根据化学方程式判断，氧化性：氧化剂氧化产物， 可知只有 C 项正确。 答案：C,
