《高三化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末专题讲练课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末专题讲练课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、在近几年的高考实验题中，考查氧化还原反应的知识比较多。在综合考试的背景下，把氧化还原反应的知识、元素化合物的知识及相关实验知识综合在一起考查学生的综合应用能力是必然的发展方向。氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面： 1利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。 2利用某些实验手段比较物质氧化性与还原性的强弱。 3物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。如空气中的氧气具有一定的氧化性，易被氧化的物质在空气中进行实验时，要防止被氧气氧化，如NO的收集、Fe(OH)2的制备、有关Na2SO3的实验等。,【探究1】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴
2、，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 (1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液。 完成以下实验探究过程：,【提出假设】 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的(填微粒的化学式，下同)。 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案：_。 假设2方案：_。,(2)根据高中所学的知识判断，你认为_(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉
3、碘化钾溶液验证你的假设是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，理由是_ _。 (3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_。,答案：(1)【提出假设】Br2Fe3 【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 (2)假设2不可行因为Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论 (3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,【探究2】小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：,(1)写出甲中反应的离子方程式：_
4、，乙中的现象是_， 可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。 (2)实验前丙中充满水的作用是_ _。 (用反应方程式和简要文字回答),(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_ _。 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即)_。,答案：(1)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成 (2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO (3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，
5、若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性 实验突破实验室里制备Fe(OH)2,实验原理： 1FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4Fe22OH=Fe(OH)2 2Fe(OH)2极易被溶解在溶液中的O2氧化为Fe(OH)3。,探究活动： 1配制FeSO4溶液：为防止FeSO4溶液在配制过程中被氧化和发生水解，应把FeSO4溶解在稀H2SO4溶液中并加入少量的铁粉；配制FeSO4溶液的蒸馏水应煮沸后冷却再使用。 2配制NaOH溶液：为了防止NaOH溶液中含有O2，配制NaOH溶液的蒸馏水应煮沸后冷却再使用。 3在试管中加入适量的FeSO4溶液并覆盖一层植物油，(覆盖植物油的目的是防止空
6、气中的O2进入溶液中把Fe2氧化成Fe3)，再用长胶头滴管滴入不含O2的NaOH溶液。,操作提示： 长胶头滴管吸取一滴管NaOH溶液后，把滴管的尖嘴插入到植物油下面的FeSO4溶液中，然后慢慢地把NaOH溶液挤出。 实验小结： 试管中产生白色絮状沉淀Fe(OH)2。,在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。 (1)在试管里加入的试剂是_。 (2)在试管里加入的试剂是_。 (3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _ (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是_,(5)有关稀H2SO4溶
7、液和NaOH溶液在该装置试管中盛放的说法正确的是() A稀H2SO4溶液和NaOH溶液的液面都应高于长玻璃管下端 B稀H2SO4溶液的液面高于长玻璃管下端，NaOH溶液的液面应低于长玻璃管下端 C稀H2SO4溶液的液面低于长玻璃管下端，NaOH溶液的液面应高于长玻璃管下端 D稀H2SO4溶液和NaOH溶液的液面都应低于长玻璃管下端,解析：要保证制得的Fe(OH)2不被氧化成Fe(OH)3，关键是要排净装置中的空气及溶解在溶液中的氧气。根据所给试剂和实验装置的提示，应利用Fe和稀H2SO4反应制得FeSO4，利用产生的H2排净装置及溶液中的氧气，之后再将FeSO4溶液压入NaOH溶液中。 答案：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管出口处排出的H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入(5)A答题规范化学方程式、离子方程式的书写规范,练规范、练技能、练速度,单元质量检测,
