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1、1某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ，1 atm)下气体摩尔体积的方法。 (1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：,该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填满)。 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因 。 实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ _。,(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒
2、的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。,装置中导管a的作用是_。 实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_。,解析：本题通过测定一定物质的量的H2的体积来测定通常状况下气体摩尔体积。H2的物质的量可根据铝硅合金中铝的质量求算，H2的体积通过排水法测定。 (1)干燥H2时要长进短出，排水测定H2体积时要短进长出，不选F装置的理由是F中导管太短，不能形成连通器，无法调整两容器内的液面高度，使广口瓶中和量筒中压强不等产生误差。
3、 由于反应放热且生成气体，锥形瓶中气体压强变大，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。 测量H2体积时要注意两个问题：一是冷却，二是保证液面两侧压强相等。,(2)a管可使分液漏斗内与锥形瓶内压强相等，从而使稀硫酸顺利滴下，还能够消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 m(Al)(m1m2)g，,答案：(1)CBEDG 铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积 (2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液
4、漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差,2某小组同学在制备氢氧化铜时，将20 mL 2 mol/L的NaOH溶液滴入50 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀，这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究。 实验一将20 mL 1 mol/L的CuSO4溶液滴入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀。 实验二将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。 称取2.58 g该绿色沉淀，投入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称
5、量得蓝色沉淀为1.96 g。 向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g。,请回答下列问题： (1)由以上实验可以看出，NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成绿色沉淀的条件是_。 (2)该组同学做实验一的目的或作用是_。 (3)实验二中第步洗涤沉淀的方法是_；如何判断沉淀已经洗涤干净？_。 (4)实验二中第步得到的蓝色沉淀是_；绿色沉淀转化为蓝色沉淀的原因是_； 第步得到的白色沉淀是_。 (5)通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为_。 (6)写出实验二中第步发生反应的离子方程式：_。,解析：由题干中实验以及实验一现象可以看出，当硫酸铜过量时生成绿色沉淀，当氢
6、氧化钠过量时生成蓝色沉淀，猜想该绿色沉淀可能含有硫酸根离子，并且在实验二中得到了证实。蓝色沉淀则为氢氧化铜，由硫酸钡的质量为2.33 g，可求出2.58 g绿色沉淀中含有硫酸根离子0.01 mol；由蓝色沉淀(氢氧化铜)为1.96 g可求出2.58 g绿色沉淀中含铜离子0.02 mol，则含有的氢氧根离子为 故其化学式为Cu2(OH)2SO4或Cu(OH)2CuSO4。,答案：(1)CuSO4过量 (2)作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜(或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质) (3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然流出，反复数次 用小试管接取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，如果没有沉淀产生说明已经洗涤干净，否则没洗涤干净 (4)Cu(OH)2氢氧化铜比该绿色物质更难溶硫酸钡 (5)Cu2(OH)2SO4或Cu(OH)2CuSO4 (6)Cu(OH)2CuSO4或Cu2(OH)2SO42OH=2Cu(OH)2,1以物质的量为中心的各量间的关系 熟练掌握各种关系及各种量的符号,2阿伏加德罗定律的应用,3一定物质的量浓度溶液的配制,练规范、练技能、练速度,
