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1、,学 海 无 涯 一、填空题（每空 1 分，20 分） 1、淀粉是碘量法的 指示剂 。 2、标准溶液的配制可采取 直接法 和 标定法 ，但后一种方法需要先配 制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。 3、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、升高温度、 加入催化剂。 4、水中硬度按阴离子组成分为 碳酸盐硬度和 非碳酸盐硬度。 5、高锰酸钾指数是指： 在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所 消耗的量，以氧的 mg/L 表示。 6.、常量组分的分析结果一般保留 4位有效数字，微量组分的分析结果一 般保留 2 位有效数字。 7、水的硬度 1mmol/L( CaO)= 100
2、.1mg/L (CaCO3)= 5.61德国度。 8、淀粉是碘量法的 指示剂 。 9、提高氧化还原反应速度的措施有增加反应物的浓度、 升高温度 、 加入催化剂。 10、评价某分析方法的好坏可用 空白 和 对照 试验来表示该法的准确度 和精密度。 11、 系统误差 是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测 性。 12 、对于较高浓度或较低浓度的待测物质， 可利用 示差分光光度法 进行测定。 13、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留 2 位有效数字。 14、强碱滴定一元强酸时，计量点 PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点 PH 7。 15、甲基橙指示剂
3、酸式为 红 色，碱式为 黄 色。 16、酚酞指标剂酸式为 无 色，碱式为 红 色。 17、总碱度等于 重碳酸盐碱度 、 碳酸盐碱度 、 氢氧化物碱度 之和。碱 度组成有5 类，它们是 OH_碱度 、OH_ 和CO2- 3 碱度 、CO2- 3 碱度、,CO2- 3 和 HCO- 碱 度 、 3,HCO- 碱度。 3,18、根据水样 PH 值，可大致判断碱度组成，PH8.3 ，只有 HCO3- 碱度，PH10,1,学 海 无 涯 有 OH-1 碱度， PH10 19、连续滴定法测碱度，若 V 前=0，V 甲0，则该水样只含重碳酸盐碱度。 20、连续滴定法测碱度，若 V 前0，V 甲V 前，则该水
4、样含 碳酸盐碱度和重碳 酸盐碱度。 21、若水样含总碱度以 CaO 计为 28.04 mg L-1，则换算成以 CaCO3 计为 50.05 g L-1。 22、组成水中碱（酸）度的物质可归纳为 弱酸 ， 强酸弱碱盐 和 强酸三 大类。 游离性 二氯化碳和 侵蚀性 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。 当水样中碳酸物质总量不变时，当 PH10.25 ，主要以 CO2-形式存在， 3 当 PH0 。 24、某水样含 CO 2-碱度和 HCO -1 碱度，用分别滴定法测定时则V 2V。 33甲酸 EDTA 为 氨羟类配位剂，它的学名为 乙二胺四乙酸 常用 H4Y 表示它 的分子式。 25、EDTA
5、在水溶液中可以 7 种型体存在，PH12,主要以 Y+ 体存在。 26、酸效应系数Y(H)的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的 配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）平衡浓度的倍数 。 二、选择题 1、如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平,2,称取样品，至少应称取（ B A. 0.1 gB. 0.2 g,）。 C. 0.05 g,D. 0.5g,2、以下物质能作为基准物质的是（ D）。,A优质纯的 NaOH C. 光谱纯的 Co2O3,B. 100 干燥过的 CaO D. 99.99% 纯锌,3、用 H2C2O42H 2O 标定 K
6、MnO4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ）， 以防 H2C2O4 的分解。,A. 60 C C. 40 C,B. 75 C D. 85 C,4、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 NH4Cl 可（ B,）。,3,学 海 无 涯,A. 防止干扰 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐,B. 防止 Zn2+ 水解 D. 加大反应速度,5、用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（A ）。,A. 0.1 mol/L HCl C. 1 mol/L NH3H 2O,B. 0.1 mol/L HAc D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc,6、可用于减小测定过
7、程中偶然误差的方法是（D）。 A 对照实验 B. 空白实验 C 校正仪器 D. 增加平行测定次数 7、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度 8、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（B）。 A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差,9、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 NH4Cl 可（B,）。,A. 防止干扰 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐,B. 防止 Zn2+ 水解 D. 加大反应速
8、度,10、Fe 和 Cd 的摩尔质量分别为 55.85g/mol 和 112.4g/mol，各用一种显色反应 用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用 2Cm 比色皿，后者用 1Cm 比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩,尔吸光系数为：(D) A基本相同,CCd 的约为 Fe 的两倍,BFe 的约为 Cd 的两倍 DCd 的约为 Fe 的 4 倍,火焰光度法；D发射光,11、测定水中微量氟，最为合适的方法有(B) A沉淀滴定法；B离子选择电极法； C 谱法。,12、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用(D) A极谱法；B红外光谱法；C紫外光谱法； D
9、色谱法。,13、高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的(D) A黄色光；B青色光；C兰色光；D绿色光 14、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是(A) A400780nm；B200400nm；C200 600nm ； D,600 ,4,学 海 无 涯 1000nm。 15、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( C) A向长波方向移动； 向短波方向移动； 不移动，但高峰值降低； 不移动，但高峰值增大。 16、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲 溶液用 1Cm 比色皿、乙溶液用 2Cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓 度关系为：(
10、 C ),A甲是乙的二分之一；,C甲是乙的两倍；,B甲等于乙； D乙是甲的两倍；,17、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同 一波长下测得的吸光度分别为：甲 0.20；乙 0.30。若甲的浓度为 4.010 -4mol/L, 则乙的浓度为：( D ) A8.010 -4mol/L； B2.010 -4mol/L；C4.010 -4mol/L；D 6.010 -4mol/L 18、将玻璃电极和另一参比电极浸入 pH=4 的标准缓冲溶液中，组成的原电池的 电极电位为-0.14V；将标准缓冲溶液缓冲水样，测得的电极电位为 0.03V，则该 19、Fe 和 Cd 的摩尔质
11、量分别为 55.85g/mol 和 112.4g/mol，各用一种显色反应用 分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用 2Cm 比色皿，后者用 1Cm 比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸 光系数为：( D ),A基本相同； CCd 的约为 Fe 的两倍；,BFe 的约为 Cd 的两倍； DCd 的约为 Fe 的 4 倍；,20、某物质的摩尔吸光系数 很大，表明(C) A该物质溶液的浓度很大； 光通过该物质溶液的光程长； 测定该物质的灵敏度高； 测定该物质的灵敏度低。 21、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为(D),A00.2；B0.10.3；,C
12、0.31.0； D0.20.8。,22、比色分析时，下述操作中正确的是(D) A比色皿外壁有水珠； 手捏比色皿的光面； 用普通白报纸擦比色皿外壁的水； 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。 23、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：(B) A红外光谱法；B原子吸收光谱法； C核磁共振法；D气相色谱 法； 24、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：(B) A极谱法；B色谱法；C红外光谱法； D紫外光谱 法；,学 海 无 涯 25、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：(C),A极谱法；B发射光谱法； C气相色谱法；,D紫外光谱法,26、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D ）。,A 对照实
13、验 C 校正仪器,B. 空白实验 D. 增加平行测定次数,三、名词解释（书中主要的术语 及课后思考题） 1.系统误差 2、空白试验 3、电位分析法 4、水的酸度和碱度 5、滴定误差 6、标准溶液和基准物质 7、电位分析法、参比电极、指示电极 8、吸收光谱曲线、特征吸收曲线、最大吸收峰 max 9、色谱流出曲线、保留时间、峰高 10、原子吸收光谱、空心阴极灯、原子化器 11、原子发射光谱/原子发射光谱法、激发光源 12、 显色反应、显色剂 四、计算题(课后习题) 1、在实验室如何用 Na2CO3 固体配制 500mL0.1mol/LNa2CO3 溶液 ？,A 调整零点 B 称量空的小烧杯 C 向
14、天平添加砝码和调整游码到指定质量 D 将碳酸钠晶体放如小烧杯中称量 E 记录称量结果 F 将砝码放回盒内,5,学 海 无 涯,2、取150.0mL 水样，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/LHCl 标准溶液滴定至终点， 消耗11.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至终点，又消耗 11.00mL，问该水样有何种碱度？其含量为多少？（mg/L 表示）？（MOH-17g/mol， M1/2CO 2-30 g/mol，M H CO -61g/mol） (115 页 ) 33 3、将钙离子选择电极和一参比电极浸入 100mL 含 Ca2水样中,测得电池的电 极电位为 0.4
15、15V。加入 3mL 0.145mol/L 的 Ca2标准溶液，测得电位为 0.430V。计算 Ca2+的物质的量浓度（mol/L）。(275 页) 4、称取含 Na2CO3 和 K2CO3 的试样 1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，终点 时消耗 0.5000 mol/L HCl 溶液 30.00 mL，计算试样中 Na2CO3 和 K2CO3 的百 分含量。（Na2CO3 的相对分子量为 105.99，K2CO3 的相对分子量为 138.21） (116 页) 5、测定水样的高锰酸盐指数时，取水样 25.00mL，加蒸馏水稀释至 100.0mL， 加入 5mL(1+3)H2SO4，10
16、.00mL 0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液，沸水浴中加 热 30min 后，加入 0.0125mol/L 的（1/2NaC2O4）10.00mL，用 0.01mol/L （1/5KMnO4）溶液滴定至微红色为终点，消耗体积为 5.00mL；取 100mL 蒸 馏水按上述方法做空白试验，滴定时消耗 0.01mol/L（1/5KMnO4）。0.80mL； 在上述刚好滴定至终点的溶液中再加入 0.0125mol/L 的（ 1/2NaC2O4 ） 10.00mL，加热至 7080后再用 0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红 色，消耗体积为 9.80mL，求水样的高锰酸盐指数。(420 页) 6、测定水中钙，镁含量时，取 100ml 水样,调节 PH=10,用铬黑 T 作指示剂,用去 10.0mmol/L EDTA 24.20ml;另取一份 100ml 水样,调节 PH=12,用钙指示剂,耗 去 10.0mmol/L EDTA 13.15ml,求该水样中总硬度和（以 m
