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1、反应热的测量：量热计测量 【测量条件：恒压下，一般为敞口容器中】,注：许多化学反应的反应热 可以通过实验直接测得,例如：中和反应热的测定,中和反应反应热的测定,定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 2. 单位: KJ/mol,3. 注意 ： （1）标准:以生成1molH2O(l)为标准,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); H=57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l); H=57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l
2、); H=114.6KJ/mol,H (aq)+OH (aq)=H2O(l);,H=57.3KJ/mol,（2）强酸和强碱的稀溶液(C1mol/L)中和热才为57.3 kJ/mol，其他情况下皆不是。 （浓溶液相互稀释时会放热， 弱酸弱碱电离要吸热。）,（3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热。,以下反应热均非中和热：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l); H=QKJ/mol（还有BaSO4(s)的生成热） NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); H=Q1KJ/mol （还有NaOH(s)
3、的溶解热） KOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l); H=Q2KJ/mol（还有CH3COOH的电离热）,实践活动 中和反应反应热的测定,一、实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热,二、学习重点 中和反应反应热的测定原理和方法,三、实验用品 1.仪器： 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两 个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 2.药品：0.50 mol/L 盐酸、 0.55 mol/L NaOH溶液,设计装置如图,四、实验步骤：,1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）
4、，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。,用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,2.药品取用,用另一个量筒量取50 mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。,把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量
5、取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。,3 .酸碱混合,5 数据处理,4 中和热测定.rm,(1)实验中实验数据怎样处理？,(2)怎样计算本实验的中和热？,实验原理: Q=cmt Q : 中和反应放出的热量 m: 反应混合液的质量 c: 混合液的比热容 常用4.18J / (g) t: 反应前后的温度差,Q放=n(可燃物) H,问题探究,1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？,减少热量损失,2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,问题探究,减少热量损失,3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？,问题探究,不能
6、。因为铜丝易导热， 使热量损失较大。,4、实验中为什么碱要稍稍过量？,问题探究,为了保证盐酸能够完全 被中和。,问题探究,5、判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液 进行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶 液进行实验 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验,变 小,变 小,变 小,不 变,如何提高中和热测定的准确度呢？,使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干扰 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干扰 不断搅动，使热量分散均匀 增强保温
7、、隔热措施，减少实验过程中热量的损失。,在稀溶液中，0.5molHCl与0.5molNaOH反 应，放出28.65KJ热量。 （1）写出该反应中和热的热化学方程式 （2）写出该中和反应的热化学方程式,书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1mol， 书写中和反应的热化学方程式生成的水的量可为任意值,1、为了减小误差。某同学在实验中两次测定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同学两次测得的中和热结果 （相等或者不相等）。,
8、概念辨析,相等,概念辨析,2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2 、H3 ；则三者的大小 关系为 。,H1 H3 H2,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（ ）（填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）,偏小,偏小,
