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1、,五 电子云与原子轨道,宏观物体的运动特征,可以准确地测出它们在某一时 刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,H原子结构模型,电子的运动特征与行星相同吗？,一 核外电子运动特征 核外电子运动状态的描述,1 质量和体积极小 2 运动空间极小 3 运动极高速,无法准确预计电子在下一时刻出现的 位置，也无法描绘出它的运动轨迹, , ,不同时刻电子出现的位置,电子运动模拟,二,电子云,图中的每个小黑点是表示一个电吗？,小黑点的疏密表示电子出 现的几率的大小,电子云： 电子在原子核外一定空间范围内出现的机率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，形象称为“电子云”,电子出现的概率
2、分布图,三 原子轨道（电子云的轮廓图）,常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来,球形 轮廓图 该轨道与行星轨道的含义相同吗？ 电子只能出现在球体内吗？,S的原子轨道 所有的S能级原子轨道都是 形的，球能层序数越大原子轨道的半径 S能层只有个轨道1,P能级的原子轨道 P的原子轨道是_锤纺 形 3 每个P能级有_个轨道，它们互相垂直，分别以_Px、_Py 、_Pz 为符号。 P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_增大,d能级的原子轨道 d能级的原子轨道有 个5.,科学探究,1 为什么画出的方框（轨道）是参差不齐的,2 每个轨道最多能填几个电子,3 填在同一个轨道中的电子的运动方向有何关系 4
3、电子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序,四 核外电子排布规则 1.最低能量原理电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。,2.泡利不相容原理每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反 He原子的核外电子排布 3.洪特规则-电子在等价轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同,N原子的核外电子排布,课堂练习 用轨道表示式表示出铁原 子的核外电子排布 泡利原理,洪特规则,能量最低原理,画出24Cr 的轨道排布式,4s13d5,3d4,4s2,23p6,2p6,1s22s2,洪特规则的特例： 在等价轨道的全充满（p6，d10，f14）、半充满（p3，d5，f7）全空时(p0,d0,f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。,
